2015通州高三二模化学

高三理科综合模拟（二）试卷第1页（共14页）通州区2015年高三年级模拟考试（二）6．“化学——我们的生活，我们的未来”。下列有关知识叙述正确的是A．氢气是未来的理想燃料B．苯酚不能用于杀菌消毒C．人体缺铁易引起甲状腺肿大D．乙醇是不可再生的生物质能源7．下列解释实验事实的方程式不正确．．．的是A．工业上用氧化铝冶炼金属铝：2Al2O3电解冰晶石4Al+3O2↑B．工业上用过量的NaOH溶液吸收SO2：SO2+OH－=HSO3C．用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OH－+Al2O3=2AlO2+H2OD．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO28．下列说法正确的是A．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质B．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHC．用新制Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖D．分子组成为CH4或C2H6O的有机物不存在同分异构现象9．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl－、S2−、Ca2+、K+半径逐渐减小D．3517Cl与3717Cl得电子能力相同10．下列有关说法正确的是A．氢氧燃料电池的能量转换形式仅为化学能转化为电能B．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不能改变平衡转化率C．NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H+D．在一密闭容器中发生2SO2+O22SO3反应，增大压强，平衡会正向移动，高三理科综合模拟（二）试卷第2页（共14页）2滴水包有足量Na2O2的脱脂棉铁钉NaCl溶液澄清石灰水Na2CO3NaHCO3①②)O()SO()SO(22232ccc的值增大11．下列实验方案、现象和结论均正确的是选项ABCD实验方案现象脱脂棉燃烧U形管右端的液面高烧杯①中的澄清石灰水先变浑浊向里推活塞时，长颈漏斗中有一段水柱，静止，水柱高度不变结论Na2O2与水反应生成NaOH和O2铁钉发生吸氧腐蚀NaHCO3比Na2CO3受热更易分解该装置的气密性良好12．一种太阳能电池的工作原理如下图所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列说法不正确．．．的是A．K+移向催化剂bB．催化剂a表面发生的化学反应：[Fe(CN)6]4−－e−==[Fe(CN)6]3−C．Fe(CN)36在催化剂b表面被氧化D．电解池溶液中的[Fe(CN)6]4−和[Fe(CN)6]3−浓度基本保持不变高三理科综合模拟（二）试卷第3页（共14页）25．（17分）席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：已知以下信息：①②1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应。③D属于芳香烃，有一个侧链，其相对分子质量为106。④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢原子。⑤回答下列问题：（1）B中含有的官能团名称是，D的化学名称是。（2）由A生成B的化学方程式为，反应类型为。（3）由D生成E的化学方程式为。（4）G的结构简式为。（5）由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺。N-异丙基苯胺反应①的反应类型是；反应②的反应条件是；I的结构简式为。（6）若C能发生银镜反应，且1molB同样可以生成2molC，写出满足此条件的B的结构简式：。HR1C＝CR2R3O＝CR2R3R1CHO+ⅰO3ⅱZn/H2O浓H2SO4NaOH/乙醇ⅱZn/H2OECDFe/稀HCl还原F(C8H11N)一定条件下BA（C6H13Cl）ⅰO3G浓HNO3反应①HICJ还原反应②一定条件下CH3NH－CH－CH3+H2OR－R＇N＝CR＇＇一定条件下RNH2+R＇O＝CR＇＇(H)(H)高三理科综合模拟（二）试卷第4页（共14页）26．（12分）氮元素的化合物应用十分广泛。请回答：（1）火箭燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）是用液态N2O4作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水。已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，则该反应的热化学方程式为。（2）25℃时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝−akJ/mol(a0)。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：①25℃时，该反应的平衡常数为；②下列情况不是．．处于平衡状态的是：a.混合气体的密度保持不变；b.混合气体的颜色不再变化；c.气压恒定时。③若反应在120℃进行，某时刻测得n(NO2)=0.6moln(N2O4)=1.2mol，则此时v(正)v(逆)（填“”、“”或“=”）。（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如右图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点。①b点时，溶液中发生水解反应的离子是；②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。V(NaOH溶液)//mL100200207150abcdepHt/sc(mol/L)0204060800.10.20.30.40.50.60.7高三理科综合模拟（二）试卷第5页（共14页）27．（14分）硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。（1）某科研小组用SO2为原料制取硫酸。①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式。②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如右图所示。电解时阳极区会产生气体，产生气体的原因是。（2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：I220℃～100℃H2SO4HIHI500℃H2SO4SO2H2OH2反应器分离器膜反应器I2①用离子方程式表示反应器中发生的反应是。②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是。（3）氢化亚铜是一种红色固体，可由硫酸铜为原理制备4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4。①该反应中还原剂是（写化学式）。②该反应每生成1molCuH，转移的电子物质的量为。（4）硫酸铜晶体常用来制取波尔多液，加热时可以制备无水硫酸铜。将25.0g胆矾晶体放在坩埚中加热测定晶体中结晶水的含量，固体质量随温度的升高而变化的曲线如下图。请分析上图，填写下列空白：①30℃～110℃间所得固体的化学式是，②650℃～1000℃间所得固体的化学式是。固体质量／g温度／℃25.021.417.816.08.030011026065010007.2301102606501000温度/℃025.021.48.07.217.816.0固体质量/g高三理科综合模拟（二）试卷第6页（共14页）28．（15分）草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，部分性质如下：能溶于水，易溶于乙醇；大约在175℃升华(175℃以上分解生成H2O、CO2和CO)；H2C2O4＋Ca(OH)2＝CaC2O4↓＋2H2O。现用H2C2O4进行如下实验：（一）探究草酸的不稳定性通过如图实验装置验证草酸受热分解产物中的CO2和CO，A、B、C中所加入的试剂分别是：ABC①B中盛装的试剂(填化学式)；②A中加入乙醇的目的是。（二）探究草酸的酸性将0.01mol草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈碱性，其原因是(用离子方程式表示)。（三）用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素I．实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸反应原理：□MnO4＋□H2C2O4＋□＝□Mn2＋＋□CO2↑＋□H2O①配平上述离子方程式；②滴定时KMnO4溶液应盛装于（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。Ⅱ．探究影响化学反应速率的因素实验编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度浓度(mol/L)体积(mL)浓度(mol/L)体积(mL)①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050（1）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是(填编号，下同)，探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是。（2）测得某次实验（恒温）时溶液中Mn2+物质的量与时间关系如右图。请解释n(Mn2+)在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因：_____。加热草酸后所得混合气体点燃乙醇NaOH溶液n(Mn2+)t(min)高三理科综合模拟（二）试卷第7页（共14页）高三化学二模考试参考答案第Ⅰ卷（选择题共42分）评分：每小题6分，共42分6789101112ABCDBDC第Ⅱ卷（非选择题共58分）25．（共17分）（1）碳碳双键乙(基)苯（2）(CH3)2CClCH(CH3)2+NaOH(CH3)2C＝C(CH3)2+NaCl+H2O消去反应(1分)（3）（4）（5）取代反应(1分)，Fe/稀HCl(1分)（6）(各1分)26．（共12分）（1）C2H8N2(l)＋2N2O4(l)=2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(l)ΔH=－2550kJ/mol（2）①320(6.67)②a③（3）①NH4+②c(Na＋)c(SO24)c(NH4)c(OH－)＝c(H＋)CH2CH3+HNO3浓硫酸△CH2CH3O2N+H2OCH3CH2‒N＝C(CH3)2NH2CH2CH3HHC＝CCH3CH2C＝CHHCH3CH2CH2CH3高三理科综合模拟（二）试卷第8页（共14页）27．（共14分）（1）①SO2＋2H2O－2e－=4H＋＋SO24②在阳极区HSO3放电得到H＋，H＋与HSO3反应产生SO2（2）①SO2＋I2＋2H2O＝SO24＋2I－＋4H+②HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，降低生成物浓度，有利于反应正向进行。（3）①H3PO2②3（4）①CuSO4·3H2O(1分)②CuO(1分)28．（共15分）（一）①Ca(OH)2或Ba(OH)2，②除去H2C2O4，避免对CO2的检验造成干扰（二）C2O24＋H2OHC2O4＋OH－（三）I.①256H+2108②酸式(1分)Ⅱ．（1）②和③，①和②（2）Mn2+对该反应有催化作用