2015高考化学冲刺模拟卷浙江卷(一)

2015年高考冲刺模拟卷(浙江卷)（一）理科综合(化学)一、选择题：本大题共17小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（2015·河南信阳二模·3）若NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断在标准状况下正确的是（）A．标况下22．4L的HF中含共价键键数目为1．0NAB．将22．4LNH3溶于1L水中，溶液含有OH－数目为0．1NAC．69gNO2与足量水反应后，转移的电子数为2NAD．0．25molNa2O2中含有的阴离子数为0．25NA2．（2015·湖南怀化二模·12）下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（）选项条件离子组离子共存判断及离子方程式A滴加氨水Na+、Fe3+、Cl—、NO3—不能大量共存，Al3++3OH—＝Al(OH)3↓B由水电离出的c(H+)=1×10—13mol/LK+、NH4+、Cl—、AlO2—能大量共存CpH=1的溶液Fe3+、NH4+、I—、SO42—不能大量共存，2Fe3++2I—＝2Fe2++I2D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO—、SO42—不能大量共存，2ClO—+SO2+H2O＝2HClO+SO32—3．（2015·河南信阳二模·5）化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实解释错误的是（）4．（2015·淮安市第二次调研·10）已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H13H2(g)＋Fe2O3(s)＝2Fe(s)＋3H2O(g)△H22Fe(s)＋3/2O2(g)＝Fe2O3(s)△H32Al(s)＋3/2O2(g)＝Al2O3(s)△H42Al(s)＋Fe2O3(s)＝Al2O3(s)＋2Fe(s)△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A．△H1＜0，△H3＞0B．△H5＜0，△H4＜△H3C．△H1＝△H2＋△H3D．△H3＝△H4＋△H55．（2015·湖南怀化二模·11）有一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是（）A．电极a是正极，电极反应式为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2OB．电极b是正极，O2-由电极b流向电极aC．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极a流向电极bD．当电路中有0.4mol电子转移时，a极有2.24L(标况)甲烷放电6．（2015·湖南怀化二模·10）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素．其中只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX；Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3︰4。下列说法中正确的是（）A．原子半径：WZYXB．氢化物稳定性：YZC．WY3中只有离子键没有共价键D．X与Z可形成l0电子分子和18电子分子7.（2015·陕西宝鸡九校联考·12）密闭容器中充有10molCO与20molH2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。下列说法正确的是（）A.在A、B两点对应的容器中，n(A)总∶n(B)总＝4∶5B.在A、C两点对应的容器中自反应开始到平衡状态所需的时间tAtCC.设B、C两点的平衡常数分别为KB、KC，则KB＜KCD.在不改变反应物用量的情况下，降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出均可提高CO的转化率。第II卷非选择题8．(2015·江西省师大附中、鹰潭一中、宜春中学联考·26)（14分）铝热反应是铝的一个重要性质。某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁在如图实验装置进行铝热反应，冷却后得到“铁块”混合物。（1）取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图装置滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气体体积。试回答下列问题：①该实验的实验目的是：测量样品中的百分含量（填物质名称）。②量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成，该仪器的名称为。③量气管在读数时调节左右管液面相平之前的步骤是_________。④装置中使用带平衡管的滴液漏斗代替普通分液漏斗，除了可以平衡压强让液体顺利滴入锥形瓶之外还可以起到降低实验误差的作用。如果装置使用分液漏斗，测量出的该物质百分含量将会（填“偏大”或“偏小”）。⑶另称取“铁块”样品溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液没有出现血红色。为测定该实验所得“铁块”的成分，实验流程如图所示。M足量稀盐酸反应Ⅱ废液反应ⅢpH=4称取“铁块”质量10.0g试剂A灼烧反应Ⅰ试剂B过滤几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。Fe2+Fe3+Al3+Mg2+开始沉淀时的pH7．52．84．29．6沉淀完全时的pH9．04．0511①试剂A应选择，试剂B应选择。（填序号）A．稀盐酸B．氧化铁C．H2O2溶液D．氨水E．MgCO3固体反应Cl2ClO2②灼烧完全的标志是。③若最终红色粉未M的质量为12．0g，则该“铁块”中铁的百分含量是。9．（2015·广州市普通高中毕业班综合测试·30）（16分）席夫碱类化合物在催化、药物等方面用途广泛．某种席夫碱的合成路线①如下：（1）Ⅰ的分子式为________．1molⅤ完全燃烧至少需要消耗________molO2．（2）Ⅲ与NaOH水溶液共热反应，化学方程式为________．（3）Ⅳ发生聚合反应生成的高分子化合物的结构简式为________．（4）Ⅰ的一种同分异构体Ⅵ在酸性条件下发生水解，生成物之一遇FeCl3溶液显紫色，Ⅵ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有两组峰，峰面积之比为3︰2．Ⅵ的结构简式为________（写出一种）．（5）结合合成路线①，分析以下合成路线②：X的结构简式为________，Z的结构简式为________．10．(2015·银川市、石嘴山市联考·27)（13分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金，含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO4·5H2O)及副产物ZnO。制备流程图如下：—NO2CH3CH2—C6H13ClCH3CH3H3CH3CCCCH3—C—CH3O—NH2CH3CH2——NCH3CH2—CH3CH3CⅠⅡFe/稀HClⅢⅣⅤ一定条件浓硫酸/浓硝酸XY一定条件Z－NC—CH350~60℃Fe/稀HCl废旧黄铜过量稀H2SO4过滤滤液A不溶物E稀H2SO4O2溶液D…胆矾晶体加入试剂Y调节pH11过滤滤液CZn(OH)2…ZnOH2O2过滤调节pH=a加入ZnO滤液BZn(OH)2…ZnO已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。Fe3＋Fe2＋Zn2＋开始沉淀的pH1.15.85.9沉淀完全的pH3.08.88.9请回答下列问题：（1）加入ZnO调节pH=a的目的是___________________,a的范围是。（2）由不溶物E生成溶液D的化学方程式为______________________________。（3）滤液A中加入H2O2反应的离子方程式为。（4）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是。（5）下列试剂可作为Y试剂的是______。A．ZnOB．NaOHC．Na2CO3D．ZnSO4若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是___________________。11．(2015·银川市、石嘴山市联考·28)（15分）氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与氢氧化钠溶液反应）中AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。（1）上图C装置中球形干燥管的作用是。（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先，再加入实验药品。接下来的实验操作是，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是。（3）若去掉装置B，则导致测定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见。【方案2】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：（4）步骤②生成沉淀的离子方程式为___________________。（5）步骤③的操作是。A1N的纯度是（用m1、m2表示）。答案与解析1.D命题立意：考查阿伏加德罗常数。解析：A中标况下HF为液体，故A错；B中NH3·H2O为弱电解质，故OH数目小于0．1NA，B错；69gNO2为1．5mol，转移电子为1mol，故C错；D中阴离子即过氧根，正确，选D。2.【答案】C【命题立意】本题考查特定条件下离子共存和离子方程式的书写。【解析】A.滴加氨水，离子组中的Fe3+与氨水反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，离子方程式表达错误，错误；B.由水电离出的c(H+)=1×10—13mol/L的溶液可能呈酸性、也可能呈碱性，在酸性溶液中AlO2—不能大量共存，在碱性溶液中NH4+不能大量共存，错误；C.酸样品（m1g）过量NaOH溶液①过滤、洗涤②③过量CO2气体滤液滤渣煅烧④固体（m2g）滤液及洗涤液性溶液中Fe3+与I—发生氧化还原反应而不能大量共存，正确；D.在酸性溶液中SO2与ClO-发生氧化还原反应生成硫酸根，错误。3.D命题立意：考查化学与社会、生活的关系。解析：加碘食盐中的碘为KIO3，并非碘化钾，故D错，选D。4.【答案】B；【命题立意】本题考查热化学方程式及盖斯定律的应用；【解析】燃烧是放热过程，氢气燃烧是放热的，故△H1＜0，铁被氧气氧化也是放热的，故△H2＜0，A错误；铝热反应为放热反应，△H5＜0，根据盖斯定律，将方程式进行叠加，有△H5=△H4—△H3＜0，则△H4＜△H3，B正确；△H1＝(△H2＋△H3)×3/2，C错误；△H3＝△H4—△H5，D错误。5.【答案】B【命题立意】本题考查燃料电池装置中原电池原理、电极的判断及相关计算。【解析】A.甲烷在a电极发生氧化反应，故a电极是原电池的负极，错误；B.b电极是氧气发生还原反应，故b电极是正极，在原电池中，阴离子由正极向负极移动，即O2-由电极b流向电极a；正确；C.在原电池内电路中移动的是阴阳离子，而不是电子，错误；D.a电极反应式为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O，当有0.4mol电子转移时，有0.05mol甲烷反应，气体体积是1.12L(标况)，错误。6.【答案】D【命题立意】本题考查元素周期表的结构和元素周期律、元素推断。【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。X、W同主族且能形成一种离子化合物WX，则X是H、W是Na；Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐，则Y是N，形成的盐是NH4NO3；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3︰4，又因为Z是第二周期元素，所以Z是O。A.四种元素的原子半径大小顺序是：NaNOH，错误；B.非金属性ON，所以稳定性H2ONH3，错误；C.NaN3中Na+与N3-之间存在离子键，N3-内存在共价键，错误；D.H与O可形成10电子分子H2O和18电子分子H2O2，正确。7.D命题立意：考查化学平衡常数、平衡转化率及平衡图像分析。解析：A．A点CO的转化率为0.5，则参加反应的CO为10mol×0.5=5mol，则：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）气体物质的量减少125mol10mol故A点平衡时，混合气体总的物质的量=10mol+20mol-10mol=20mol，B点CO的转化率为0.7，则参加反应的CO为10mol×0.7=7mol，则