山西省太原市2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题资料

1太原市2016-2017学年高一上学期期末考试化学试题一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填入下面的答案栏中。）1．太原市自2016年11月1日零时起，将汽车用油全部更换为”国V标准”车用燃料，进而改善太原市空气质量。下列物质中，不会造成空气污染的是A.NOB．SO2C.CO2D.粉尘2.下列物质中，不属于合金的是A．青铜B．不锈钢C．硬铝D．黄金3.陶瓷和水泥是重要的无机非金属材料，它们的主要成分都含有的元素是A.氮B.硅C.硫D.氯4．配置一定物质的量浓度的NaCl溶液，不需要使用的仪器是A．烧杯B.容量瓶C．漏斗D．玻璃棒5．在厨房做饭，不慎将少量自来水洒在天然气火焰上，火焰立即呈黄色，该现象说明自来水中一定含有A．钾元素B.钡元素C．铜元素D．钠元素6．下列物质分别在氯气中燃烧，能产生白烟现象的是A.NaB.H2C.FeD.Cu7．新制氯水中不含有的粒子是A.Cl2B.H+C.Cl-D.H28．储存浓硫酸时，所用罐体的金属材料主要是A.镁B．银C．铁D．钠29.游泳池中的水经常需要消毒。下列物质中不能用于游泳池消毒的是A.漂白粉B.漂白液C.臭氧D．SO210.金属钠应保存在A.煤油中B.水中C．棕色瓶中D.四氯化碳中11.下列有关物质的俗称，正确的是A.Fe2O3——铁红B.SiO2——玛瑙C.Na2Si03水玻璃D.NaHCO3——苏打12.在无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是A.K+、Cu2+、SO42-、Cl-B．Na+、H+、Cl-、CO32-C.H+、Ba2+、Cl-、NO3-D.K+、Fe2+、OH-、NO3-13．下列各组物质发生反应时，生成物随着反应条件或反应物用量变化而发生变化的是A.N2和O2B.Na和O2C.S和O2D.Al和O214．右图为实验室制取氨气的实验装置图。下列说法错误的是A．收集方法是向下排空气法B.将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口处验满C.试管口的棉花可防止氨气与空气形成对流，利于收集氨气D.实验结束后将蘸有稀硫酸的棉花放在导管口吸收剩余氨气15.下列离子方程式中，正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氧化铝与稀硫酸反应Al2O3＋6H+=2Al3++3H2OC．氢氧化铝与稀硝酸反应OH-+H+=H2OD.铜与稀硝酸反应：Cu＋2H++2NO3-=Cu2++2NO↑+H2O16.以下有关钠的化合价的叙述中．正确的是A.Na2O属于碱性氧化物B.Na2CO3长期暴露在空气中变为NaHCO33C.NaOH溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中D.向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸，开始时无想象，一段时间后有气泡产生17．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.2gH2中的原子数目为NAB.64gSO2中的原子数目为3NAC.1mol/LNaOH溶液中的Na+的数目为NAD．常温常下，11.2LCl2中的分子数目为0.5NA18．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂正确的是19.下列化学反应过程不符合右图关系的是A向一定量铜片中加入过量浓硝酸B.向一定量AlCl3溶液通入过量NH3C.向一定量澄清石灰水中通入过量CO2D.向一定量MgCl2溶液中滴加过量NaOH20．将5gAl、Al2O3、Al(OH)3的混合物与200g4.9%的稀硫酸混合，恰好完全反应。将反应后的溶液蒸干后，最终得到固体的质量是A.11.4gB.14.8gC.205gD.无法计算二、必做题（本大题包括5小题，共40分）21.(6分）现代生活中，人们使用各种含硅元素的物质美化自己的生活。（1）现代化的生活小仅中安装有太阳能路灯，其中太阳能电池的主要成分是_____。（2）人们常常选用雕花玻璃装饰房间。在玻璃上雕花时发生的化学方程式是_____。（3）家庭装饰的石材表面常涂有一层硅酸钠溶液，硅酸钠溶液可以与空气中的二氧化碳反应生成硅酸沉淀以保护石材，有关反应的离子方程式是______。4（4）许多人喜欢佩戴玉石饰品。玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，列入和田玉(Ca2Mg5H2Si8O24)可表示为复杂氧化物形式2CaO·5MgO·8SiO2·H2O，则南阳玉(CaAl2Si2O8)表示为复杂氧化物形式是_______________。22.(10分）物质的类别和其中所含核心元素的化合价研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题。（1）X的化学式是_______，将Na2S203填入上图中。（2）检验Y所用的试剂是_________，Y易引起的环境问题是______,用NaOH溶液处理含Y的废气，发生反应的离子方程式是_____________。（3）W的浓溶液与铜反应的化学方程式是______。W的稀溶液与铜不发生反应的原因是________。对比这两个事实可以得出的结论是__________。23．（7分）某实验小组的同学们利用下图装行研究Na2O2与干燥CO2是否发生反应。（部分夹持仪器略去）请回答下列问题。（1）药品X是_____,盛装A的仪器名称是______________。（2）装置B的作用是___________。（3）装置C中发生反应的化学方程式是________________。（4）将E中集满气体后，欲检验该气体．应先关闭A中的活塞，将E中导管移出水面，接下来的操作是________。（5）你认为以上实验能否达到实验目的？理由是________________。24.(9分）NH3和HNO3是重要的工业产品，下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程。5（1）N2约占空气体积的________，从空气中分离出N2利用的原理是__________。（2）合成塔中发生反应的化学方程式是___________,该反应中的氧化剂是_______。22.4LN2(标准状况)完全反应时，转移电子的物质的量是___________。（3）氧化炉中发生反应的化学方程式是____________。（4）吸收塔中通入空气的作用是________。25.(8分）铝镁合金是制造飞机的重要材料。为测定己除去表面氧化膜的某铝镁合金（假设不含共他元素）镁的质量分数，学习小组同学设计了如下两种实验方案。【方案1】准确称最ag铝镁合金样品与足量NaOH溶液反应，经过滤、洗涤、干燥后，称量剩余固体的质量。该样品与NaOH溶液反应的化学方程式是______________。若剩余固体质量为bg，则铝镁合金中镁的质量分数是____________(列出计算式即可）。若未洗涤过滤后的滤渣，则最终测量结果是_________。《填“偏低、偏高、不影响”)。【方案2】利用右图所示装置进行铝镁合金样品与足量NaOH溶液的反应，测量生成气体在通常状况下的体积，实验步骤如下：（1）将ag样品放入B中，量取VmLNaOH溶液加入A中，仪器A的名称是_________。（2）连接好装置，使C、D中液面相平，记录C中液面装置，打开A的活塞，发现NaOH溶液无法顺利滴下，解决该问题的操作是___________。（3）改进操作后，想试管B滴入足量的NaOH溶液，C中观察到的现象是___________。（4）待B中不再产生气体，并恢复至室温后，调节D的高度，使C、D中液面相平，再次记录C中液面位置。该步骤中使C、D中液面相平的目的是______。三、选做题（本大题包括A、B两组题，共20分。其中A组题目较简单。请任选一组做答，如两组都做，按A组题计分）A组26A．（13分）同学们在实验室里用废铁屑(含少量铜)制取FeCl3·6H2O的流程如下。6请回答下列问题。（1）固体中加入过量稀盐酸时的现象是___________。（2）溶液中通入Cl2时发生反应的化学方程式是______________,反应中Cl2表现出的性质是_________,此处的Cl2也可以用__________代替（填序号）。A.H2O2B.SO2C.浓硫酸（3）上述流程中由浓缩后的溶液获取FeCl3·6H2O的操作包括_____、过滤、洗涤。（4）用FeCl3溶液制备Fe2O3，可向FeCl3溶液中滴加足量____________，然后过滤、洗涤、______，即可得到Fe2O3。（5）FeCl3溶液能用作印制电路铜板的腐蚀液，FeCl3溶液与铜反应的离子方程式是______,反应一段时间后，取少量腐蚀液，向其中滴加_____，观察到_____，证明腐蚀液中任含Fe3+。此时腐蚀液中的金属阳离子是_______。27A.(7分）实验室里常用氯化按与足量熟石灰混合加热制取氨气。（1）若需要5.6L氨气（标准状况），至少需要称取熟石灰的质量是多少？（2）若将上述制得的氨气全部溶于水配成100mL溶液，则该氨水中溶质的物质的量浓度是多少了（溶质全部看作氨气）B组26B.(12分）同学们在实验室用废铁屑（含少量铜）制取新型净水剂Na2FeO4的流程如下。请回答下列问题。（1）向固体A中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是______。反应后得到的溶液若需较长时间保存，应采取的措施是__________。（2）溶液B中的阳离子是______，向溶液B中加入NaOH溶液，之后通入空气，搅拌，观察到的现象是________,通入空气后发生化学反应的化学方程式是_____________。（3）向固体C中加入NaOH溶液并通入Cl2可制取Na2FeO4，有关反应的化学方程式是______。7（4）Na2FeO4中Fe的化合价是_____，从氧化还原角度分析，Na2FeO4具有_____性，故用Na2FeO4净水时，除了可除去水中悬浮余质，还可以___________。27B.(8分）为测定某小苏打的纯度（所含杂质为纯碱），称取13.7g该固体样品，向其中加入100mL稀盐酸，恰好完全反应产生3.36L气体（标准状况）。请计算：（1）所用稀盐酸的物质的量浓度。（2）该小苏打的纯度。（结果精确至0.1%)参考答案1——10：CDBCDADCDA11——20：ACBBBABBCA21.（1）Si；（2）4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O；（3）SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓；（4）CaO·Al2O3·2SiO222.（1）H2S；Na2S2O3应标在Z的下方；（2）品红溶液；酸雨；SO2+2OH-=SO32-+H2O（3）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；铜在金属活动性顺序中，铜的活动性没有氢强；物质的浓度不同，性质不同。23.（1）石灰石；圆底烧瓶；（2）除去CO2中混有的HCl气体；（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（4）在水面下用玻璃片盖住集气瓶口，将集气瓶移出水槽，正放在桌面上，将带火星的小木条伸入集气瓶，观察是否复燃；（5）不能，因为上述实验中的CO2中始终含有水蒸气。24.（1）78%，液氨和液氧的沸点不同；（2）N2+3H22NH3；N2；6mol（3）4NH3+5O24NO+6H2O（4）将NO氧化为NO2。25.方案1：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；a/b×100%；偏高；方案2：（1）分液漏斗；（2）打开分液漏斗颈上的玻璃塞；（3）液面下降；（4）使装置内外气压相等，测量出的气体体积准确。26A.（1）固体部分溶解，溶液变为浅绿色，有气泡产生；（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3，氧化性，A；（3）降温结晶；（4）NaOH溶液，加热灼烧；（5）2Fe3++Cu=2Fe2+＋Cu2+，KSCN溶液，溶液变8为红色，Fe3+、Fe2+、Cu2+。27A.（1）9.25g；（2）2.5mol/L。26B.（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑；向溶液中加入少量铁粉；（2）Fe2+、H+；先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3；（3）2Fe(OH)2+10NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaC