2014年高考理综化学试题(重庆解析版)

（）集各地最新资料精华按“教材目录、知识体系”编排集全国化学资料精华，按四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。12014年重庆高考化学试题解析1.下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A.明矾用作净水剂B.液氨用作制冷剂C.氢氟酸刻蚀玻璃D.生石灰作干燥剂【解题思路】有新物质生成的变化属于化学变化。显然，在四个选项中，液氨用作制冷剂只涉及氨的状态变化，属于物理变化，选项B符合题意。参考答案：B2.下列实验可实现鉴别目的的是（）A.用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B.用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C.用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D.用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液【解题思路】选项A，SO3(g)和SO2与KOH溶液反应没有明显现象，A错；选项B，两种气体均为红棕色，Br2(g)能使湿润碘化钾淀粉试纸变蓝，NO2与H2O反应生成HNO3，HNO3能将I-氧化成I2，也能使湿润碘化钾淀粉试纸变蓝，B错；选项C，向NaAlO2溶液中通入CO2气体，有Al(OH)3白色沉淀生成，而与CH3COONa溶液不发生反应，C正确；选项D，均有白色沉淀生成，D错。参考答案：C3.下列叙述正确的是（）A.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B.CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO-)增大C.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2D.25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度【解题思路】选项A，此方法只能得到Fe(OH)3沉淀，A错；选项B，根据弱电解质的电离平衡，CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后，由于发生CH3COO-+H+CH3COOH，导致c(CH3COO-)减小，B错；选项C，该反应的化学方程式为Ca(HCO3)2+2NaOH(过量)=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，C错；选项D，根据难溶物的溶解平衡，在Cu(NO3)2溶液中平衡Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)左移，故25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度，D正确。参考答案：D4.茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（）A.将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦（）集各地最新资料精华按“教材目录、知识体系”编排集全国化学资料精华，按四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。2C.过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D.检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩【解题思路】选项A，灼烧茶叶使之灰化，要用到酒精灯、泥三角、坩埚、A正确；选项B，用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，不需要容量瓶，B错；选项C，过滤操作需要漏斗、玻璃棒和烧杯，C正确；选项D，检验滤液中的Fe3+，需要试管、胶头滴管和KSCN溶液，D正确。参考答案：B5．某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如题5图(未表示出原子或原子团的空间排列)。该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是（）A.Br2的CCl4溶液B.Ag(NH3)2OH溶液C.HBrD.H2【解题思路】选项A，该拒食素与Br2的CCl4溶液发生加成反应，可增加两个官能团－Br，官能团总数增加了1个，A正确；选项B，该拒食素与Ag(NH3)2OH溶液发生氧化反应，两个醛基均变成羧基，官能团总数未变，B错；选项C，该拒食素与HBr发生加成反应，引入一个官能团－Br，但官能团总数未变，C错；选项D，该拒食素与H2发生加成反应，碳碳双键变成碳碳单键，醛基变成醇羟基，官能团总数减少，D错。参考答案：A6．已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)+H2(g)ΔH＝akJ·mol－12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－220kJ·mol－1H－H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1，则a为()A．－332B．－118C．+350D．+130【解题思路】令两个式子分别为①、②，根据盖斯定律，将①×2－②，可得2H2O(g)＝2H2(g)+O2(g)ΔH＝(2a+220)kJ·mol－1由于在化学反应中断键吸热，成键放热，则4×(+462kJ·mol-1)+2×(－436kJ·mol-1)+(－496kJ·mol-1)=(2a+220)kJ·mol－1解得a=+130参考答案：D7．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如题7图所示，下列叙述正确的是()（）集各地最新资料精华按“教材目录、知识体系”编排集全国化学资料精华，按四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。3A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B.T2下，在0～t1时间内，1111()abvYmolLmintC.M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆D.M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小【解题思路】根据图像可知，T1＞T2，该反应分别在温度T1、T2达到平衡时，温度越高，X的物质的量浓度越大，逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，即该反应的ΔH＜0。选项A，该反应进行到W点时比进行到M时X转化得更多，放出的热量也更多，A错；选项B，T2下，在0～t1时间内，1111()cabvXmolLmintt，由于()2()1vXvY，则1111()2abvYmolLmint，B错；选项C，M点处于平衡状态，其v正=v逆，由于T1＞T2，从图像看M点的Y的物质的量浓度大于N点的Y的物质的量浓度，故M点的v逆大于N点的v逆，C正确；选项D，M点时再加入一定量X，相当于加压，平衡将正向移动，平衡后X的转化率将增大，D错。参考答案：C8．（15分）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。(1)3He是高效核能原料，其原子核内中子数为___________。(2)Na的原子结构示意图为_______，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为______。(3)MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。①MgO的熔点比BaO的熔点__________(填“高”或”低”)。②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为____________________；SiO2的晶体类型为_________。③MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为___________________(写化学式)。(4)月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1kg3He，同时可得6000kgH2和700kgN2，若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵___________kg。（）集各地最新资料精华按“教材目录、知识体系”编排集全国化学资料精华，按四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。4【解题思路】(1)根据“质量数=质子数+中子数”，可知3He原子核内中子数为3-2=1。(2)Na的原子结构示意图为，Na在氧气中完全燃烧所得产物是Na2O2，其电子式为。(3)①由于Mg2+的半径比Ba2+的半径小，MgO的离子键键能比BaO的的离子键键能大，故MgO的熔点比BaO的熔点高。②可用NaOH溶液除去MgO中含有的少量SiO2，有关的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；SiO2属于原子晶体。③MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应制备MgCl2，反应的化学方程式为2MgO+C+2Cl2=2MgCl2+CO2(反应条件略去)，若尾气用足量NaOH溶液完全吸收，生成的盐为NaCl、NaClO、Na2CO3。(4)设最多可生产碳酸氢铵的质量为x，由N2+3H2催化剂高温高压2NH3可知H2过量，结合NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，则有N2——2NH4HCO328kg158kg700kgx可得28158700kgkgkgx，解得x=3950kg参考答案：(1)1(2)(3)①高②SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；原子晶体③NaCl、NaClO、Na2CO3。(4)39509．（15分）中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L-1。某兴趣小组用题9图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。（）集各地最新资料精华按“教材目录、知识体系”编排集全国化学资料精华，按四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。5(1)仪器A的名称是______________，水通入A的进口为_____________。(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为___________________。(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题9图2中的____________；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为________________；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)__________(①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL)。(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为______g·L-1。(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施____________。【解题思路】(1)仪器A是冷凝管或冷凝器，水通入A时应该是“下进上出”即进口为b。(2)SO2与H2O2反应的化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4。(3)应该用碱式滴定管盛装NaOH溶液，滴定前排气泡时应选择题9图2中的③；滴定终点时溶液的pH=8.8，应选择酚酞作指示剂；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积大于40mL。(4)设该葡萄酒中SO2的物质的量为x，根据有关反应SO2+H2O2=H2SO4、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，由SO2——H2SO4——2NaOH1mol2molx0.025L×0.0900mol·L-1可得1120.025.0.900molmolxLmolL解得x=0.001125mol该葡萄酒中SO2含量为110.001125640.240.3molgmolgLL(5)若该测定结果比实际值偏高，原因是盐酸挥发，消耗更多的NaOH溶液。可以采取用难挥发的强酸如硫酸代替盐酸等措施。参考答案：(1)冷凝管或冷凝器b（）集各地最新资料精华按“教材目录、知识体系”编排集全国化学资料精华，按四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。6(2)SO2+H2O2=H2SO4(3)③酚酞④(4)0.24(5)原因：盐酸的挥发改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或