2014高考化学备考新思路双基限时练第8章物质在水溶液中的行为4Word版含解析(2013高考)

双基限时练一、选择题1．下列说法正确的是()A．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大B．难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小C．某离子沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D．某化合物溶于水能导电，该化合物不一定是电解质解析在含BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(SO2－4)增大，因Ksp不变，c(Ba2＋)减小，A项错误；对于组成相似的难溶电解质，Ksp小的溶解度一定小，对于组成不相似的难溶电解质则不一定，B项错误；化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5mol/L时，表明该离子沉淀完全，C项错误；SO2、SO3、NH3等物质溶于水其溶液能导电，H2SO3、H2SO4、NH3·H2O是电解质，但SO2、SO3、NH3为非电解质，D项正确。答案D2．(2013·育园中学模拟)以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2，根据上述实验事实可推知MnS具有的相关性质是()A．具有吸附性B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C．溶解度大于CuS、PbS、CdSD．溶解度小于CuS、PbS、CdS解析根据题意MnS为难溶电解质，MnS能使Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋转化为硫化物沉淀，说明CuS、PbS、CdS比MnS更难溶，故C项正确。答案C3．(2013·连云港市摸底)下列有关方程式书写正确的是()A．NaHCO3的电离：NaHCO3Na＋＋H＋＋CO2－3B．HS－的水解：HS－＋H2OH3O＋＋S2－C．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．用饱和Na2CO3溶液处理重晶石：BaSO4＋CO2－3BaCO3＋SO2－4解析NaHCO3为强电解质，且NaHCO3电离时弱酸的酸式酸根不能拆开，应写为NaHCO3＝Na＋＋HCO－3，A项错误；B项表示的为HS－的电离，其水解方程式为HS－＋H2OH2S＋OH－，B项错误；氢氧燃烧电池中通H2的电极为负极，负极反应式为H2－2e－＋2OH－＝2H2O，C项错误，重晶石加入饱和Na2CO3溶液可转化为BaCO3，D项错误。答案D4．(2013·玉山一中模拟)向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是()A．白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuSB．上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的KspC．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡解析ZnSO4――→Na2SZnS――→CuSO4CuS，该转化关系说明CuS比ZnS更难溶，ZnS的Ksp大于CuS的Ksp，B项错误。答案B5．将氨水滴加到盛有AgCl的试管中，至AgCl完全溶解。对上述过程，下列叙述或解释中正确的是()A．所得溶液中：c(Ag＋)·c(Cl－)Ksp(AgCl)B．上述实验说明：Cl－与NH3间有很强的结合力C．所得溶液中形成了难电离的物质D．上述过程中NH3·H2O的电离常数增大解析AgCl加入氨水转化为[Ag(NH3)2]＋，所得溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)Ksp(AgCl)，A项错误；实验证明Ag＋与NH3间有很强的结合力，B项错误；电离常数只随温度的变化而变化，温度不变电离常数不变，D项错误；只有C项正确。答案C6．(2013·鞍山市第一中学模拟)向10mL0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL，下列叙述正确的是()A．x＝10时，溶液中有NH＋4、Al3＋、SO2－4，且c(NH＋4)c(Al3＋)B．x＝10时，溶液中有NH＋4、AlO－2、SO2－4，且c(NH＋4)c(SO2－4)C．x＝30时，溶液中有Ba2＋、AlO－2、OH－，且c(OH－)c(AlO－2)D．x＝30时，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)===c(Ba2＋)解析x＝10时，NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2等物质的量反应，Al3＋先结合OH－生成Al(OH)3，溶液中含有未反应的NH＋4和部分剩余的Al3＋、SO2－4，故c(NH＋4)c(Al3＋)，A项正确；NH＋4水解显酸性，AlO－2水解显碱性，两种离子发生双水解，有Al(OH)3沉淀生成，B项错误；x＝30时，反应后溶液中c(OH－)c(AlO－2)，C项错误；Al3＋与OH－不共存，D项错误。答案A7．(2013·大庆实验中学模拟)已知25℃时，Mg(OH)2的Ksp＝5.6×10－12，MgF2的Ksp＝7.4×10－11。下列说法正确的是()A．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大B．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2＋)大C．25℃时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp比较，前者小D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成MgF2解析在Mg(OH)2悬浊液中加入NH4Cl固体，NH＋4与OH－结合生成NH3·H2O，使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向溶解方向进行，c(Mg2＋)增大，A项正确；根据Mg(OH)2和MgF2的Ksp可知Mg(OH)2饱和溶液中c(Mg2＋)小，B项错误；温度不变Ksp不变，C项错误；Mg(OH)2与MgF2的溶度积相近，向Mg(OH)2悬浊液中加入饱和NaF溶液，可使Mg(OH)2转化成MgF2，D项错误。答案A8．(2013·唐山一中模拟)硫酸锶(SrSO4))在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是()A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO2－4)的增大而减小B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C．283K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液解析温度一定Ksp(SrSO4)不变，A项错误；由沉淀溶解平衡曲线知313K时Ksp(SrSO4)最大，B项正确；a点在283K时SrSO4沉淀溶解平衡曲线的下方，c(Sr2＋)·c(SO2－4)Ksp(SrSO4)，故a点为不饱和溶液，C项错误；在相同条件下363K时的Ksp(SrSO4)小于283K时的Ksp(SrSO4)，283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后会有晶体析出，但仍属于饱和溶液，D项错误。答案B9．(2013·宜阳实验高中模拟)AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10－10mol2·L－2和2.0×10－12mol3·L－3若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是()A．AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等B．AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度C．两者类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小D．都是难溶盐，溶解度无意义解析由溶度积可求出溶液中Cl－和CrO2－4即为AgCl和Ag2CrO4溶液的浓度，后根据浓度和溶解度之间的转换公式可求出二者溶解度不同，且Ag2CrO4的溶解度大于AgCl的溶解度。所以不能用Ksp的大小直接判断溶解能力的大小，还要看两者的类型。答案C10．(2013·山东实验中学诊断性测试)下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的一组是()①中和10mL0.1mol·L－1的氨水与中和100mL0.01mol·L－1的氨水所需同一酸液的量不同；②常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体，会使其电离平衡逆向移动；③某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)ΔH0，平衡后，升高温度，c(Z)增大；④高温加热MgCl2·6H2O晶体的产物为MgCl2和H2O；⑤一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡；CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使得溶液中的c(OH－)c(H＋)；⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动；⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀A．①②③④⑤B．②③④⑤⑥C．②③⑤⑥⑦D．①②⑤⑥解析①中10mL0.1mol·L－1的氨水与100mL0.01mol·L－1的氨水所含溶质的物质的量相同，中和时所需同一酸液的用量相同，①错；醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋，平衡加入CH3COONa，c(CH3COO－)增大，电离平衡逆向移动，②正确；③中可逆反应为吸热反应，升温，平衡正向移动，c(Z)增大，③正确；高温加热MgCl2·6H2O，由于Mg2＋水解，产物中含有MgO，④错误；CH3COONa溶液由于CH3COO－水解，溶液显碱性，加入酚酞试液变红，⑤正确；CaCO3沉淀溶解平衡体系中加入盐酸CO2－3与H＋结合，使平衡向CaCO3溶解的方向移动，⑥正确；Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，在AgCl沉淀溶解平衡体系中加入KI，AgCl沉淀可转化为AgI沉淀，⑦正确。答案C二、非选择题11．工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s)＋4C(s)高温4CO(g)＋BaS(s)ΔH1＝571.2kJ·mol－1①BaSO4(s)＋2C(s)高温2CO2(g)＋BaS(s)ΔH2＝226.2kJ·mol－1②(1)气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为________。(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，cBr－cCl－＝________。[Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgCl)＝2.0×10－10](3)反应C(s)＋CO2(g)高温2CO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。(4)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是______________________________________________________，________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析Na2S水解实际上是二元弱酸根S2－水解，S2－水解分两步进行。向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，两种沉淀的平衡体系中银离子浓度是一样的，cBr－cCl－＝Ksp(AgBr)/Ksp(AgCl)＝2.7×10－3。根据盖斯定律，反应C(s)＋CO2(g)高温2CO(g)的ΔH等于ΔH1减去ΔH2再除以2。实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是炭和氧气反应放热维持反应所需高温，来维持反应①②所需热量。答案(1)S2－＋H2OHS－＋OH－HS－＋H2OH2S＋OH－(可不写)(2)2.7×10－3(3)172.5(4)使BaSO4得到充分的还原(或提高BaS的产量)①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温12．(2013·搬经中学调研测试)镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、炭粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化为Ni2＋。②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4NiC2O4·H2ONiC2O4·2H2O。③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：M(OH)n