2013高考化学易错题解题方法大全(6)选修部分Word版含答案

1高考化学易错题解题方法--选修部分【化学反应原理】【范例76】将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42－）：c(H+)约为()A.1：1B.1：2C.1：10D.10：1【错解分析】根据定量计算，稀释后c（H+）=2×10-8mol·L-1，c（SO42-）=10-88mol·L-1，有同学受到思维定势，很快得到答案为B。【解题指导】题中设置了酸性溶液稀释后，氢离子浓度的最小值不小于1×10-7mol·L-1。所以，此题稀释后氢离子浓度只能近似为1×10-7mol·L-1。【答案】C。【练习76】室温下，某溶液中由水电离出来的H＋和OH－浓度的乘积为10－24，在该溶液中一定不能大量共存的离子是()A.S2O32－B.NH4＋C.NO3－D.HCO3－【范例77】用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和PH。则电解过程中转移的电子数为()A.0.1molB.0.2molC.0.3molD.0.4mol【错解分析】对电解硫酸铜溶液的反应没有深入的掌握，而且忽略了题目中加入的物质为Cu(OH)2。由于电解后加入0.1molCu(OH)2，恰好恢复到电解前，而0.1molCu(OH)2中含0.1molCu2+，即反应过程中有0.1molCu2+被还原，因此电解过程中共有0.2mol电子发生转移。错选B。【解题指导】电解硫酸铜溶液的反应方程式为：2CuSO4+2H2O电解====2Cu+2H2SO4+O2↑，从上述方程式可以看出，因此，电解前后只有铜和氧的改变，电解后加入CuO就可以使溶液恢复原来状态。但本题提示加入Cu(OH)2后溶液恢复原来状态，说明电解过程中不仅硫酸铜被电解，而且有水被电解（因为硫酸铜被电解完全）。0.1molCu(OH)2可以看作是0.1mol的CuO和0.1molH2O，因此电解过程中有0.1mol的硫酸铜和0.1mol的水被电解。【答案】D。【练习77】用质量均为100g的Cu作电极电解AgNO3溶液，电解一段时间后，两电极质量相差28g，此时两电极质量分别是()A、阳极93.6g，阴极121.6gB、阳极100g，阴极128.0gC、阳极91.0g，阴极119.0gD、阳极86.0g，阴极114.0g【范例78】用铁片与稀硫酸反应制H2，下列措施不能使H2生成速率加大的是()A.加热B.改用浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.改铁片为铁粉【错解分析】忽略化合物的特性以及原电池原理的应用，错选C。【解题指导】加快反应速率的主要措施有：增大反应物浓度、升高温度、增大压强、使用催化剂、增大反应物的接触面等。本题似乎A、B、D都可以实现目的。由于浓硫酸在常温条件下会将铁钝化，因此B措施不可行。往体系中加CuSO4，铁与之反应生成铜并附在铁片表面，与硫酸构成原电池，加快反应速率。2【答案】B。【练习78】在C(s)+CO2(g)2CO(g)反应中可使化学反应速率增大的措施是()①增大压强②增加碳的量③恒容通入CO2④恒压充入N2⑤恒容充入N2A．①⑤B．②④C．①③D．③⑤【范例79】在一个密闭容器中，可逆反应aA(g)==bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则()A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减小了C.物质B的质量分数增加了D.ab【错解分析】没有真正理解量的变化（体积变化引起浓度变化）关系。根据题意，当体积增大时，B的浓度减小，因此。增大体积（减小压强）时平衡向左移动，因此A的转化率减小。根据平衡移动原理，可知ab。错选BD。【解题指导】当容器的体积增大一倍时，若平衡不发生移动，B的浓度应该为原来的50%。但题目指出，新平衡中B的浓度为原来的60%（大于50%），因此说明平衡发生移动，而且朝正反应方向移动。【答案】AC。【练习79】可逆反应N2+3H22NH3是一个放热反应。有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2，在一定条件下，达平衡时放出的热量为Q1；在相同条件下，向乙容器加入2molNH3，达平衡时，吸收的热量为Q2。已知Q2＝4Q1，则甲容器中，H2的转化率为()A.20%B.25%C.75%D.80%【范例80】600K时，在容积可变的透明容器内，反应2HI(g)I2(g)＋H2(g)达到平衡状态A。保持温度不变，将容器的容积压缩成原容积的一半，达到平衡状态B。⑴按上图所示的虚线方向观察，能否看出两次平衡容器内颜色深浅的变化?并请说明理由。答：⑵按上图所示的实线方向观察(活塞无色透明)，能否看出两次平衡容器内颜色深浅的变化?并请说明理由。答：【错解分析】从实线方向观察，根据A、B两状态下的I2的浓度关系：cB(I2)=2cA(I2)，误以为能观察到容器内颜色的变化。【解题指导】状态A与状态B的不同点是：pB＝2pA，但题设反应是气体物质的量不变的反应，即由状态A到状态B，虽然压强增大到原来的2倍，但是平衡并未发生移动，所以对体系内的任何一种气体特别是I2(g)而言，下式是成立的：cB［I2(g)］=2cA［I2(g)］。对第⑵小问，可将有色气体I2(g)沿视线方向全部虚拟到活塞平面上--犹如夜晚看碧空里的星星，都在同一平面上。则视线方向上的I2分子多，气体颜色就深；反之，则浅。【答案】⑴可以观察到颜色深浅的变化。由于方程式两边气体物质的物质的量相等，容积减半，压强增大到2倍时，I2(ｇ)及其他物质的物质的量均不变，但浓度却增大到原来的2倍，故可以看到I2(ｇ)紫色加深。⑵不能观察到颜色深浅的变化。因为由状态A到状态B，平衡并未发生移动，尽管cB［I2(g)］=2cA［I2(g)］，但vB［I2(g)］=vA［I2(g)］，即视线方向上可观察到的I2(g)分子数是相同的，故不能观察颜色深浅的变化。【练习80】已知某物质颜色的强度与该物质的浓度成正比、与观察者的视程中的物质厚度成正比。在注射器中，存在NO2与N2O4的混合物，气体呈棕色，现将注射器的针筒慢慢往外拉，保持温度不变，此时混合物的颜色为()3A.从针筒的顶端方向观察，气体颜色变深B.从针筒的顶端方向观察，气体颜色变浅C.从针筒的垂直方向观察，气体颜色没有变化D.从针筒的垂直方向观察，气体颜色变深【有机化学基础】【范例81】在由5种基团叫－CH3、－OH、－CHO、－C6H5、－COOH两两组成的物质中，能与NaOH反应的有机物有()A.4种B.5种C.6种D.7种【错解分析】题给的5种基团两两组合后能与NaOH反应的物质有：CH3－COOH、C6H5－OH、OHC-COOH、C6H5－COOH、HO－CHO、HO--COOH共6种，因此易错选项C．【解题指导】如果认真审题，把握题给限定条件即有机物，就很容易将HO－COOH(碳酸)排除。【答案】B。【练习81】有甲基、苯基、羟基、羧基两两结合的物质中，具有酸性的物质种类有()A.3种B.4种C.5种D.6种【化学实验】【范例82】前进中学研究性学习小组为了测定某一盐酸溶液的物质的量浓度，计划采用甲基橙作指示剂，利用碳酸钠溶液进行滴定。现需用480mL0.1mol/L的碳酸钠溶液，选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A、称取5.2g碳酸钠，加入500mL水B、称取13.7g碳酸钠晶体配成500mL溶液C、称取5.3g碳酸钠，加入500mL水D、称取14.3g碳酸钠晶体配成500mL溶液【错解分析】由于要配置480mL0.1mol/L的碳酸钠溶液，因此需要溶质的质量为：⑴若溶质为碳酸钠，则0.48×106×0.1=5.2g，因此选择A选项；⑵若溶质为Na2CO3·10H2O，0.48×286×0.1=13.7g；因此选择B选项。造成错解的原因：⑴没有注意容量瓶的规格和特点。由于容量瓶为容量500mL，且容量瓶只有一个刻度（标线），因此只能用该仪器配制500mL的溶液；⑵配制溶液时，所得的体积应该是溶液的体积，而不是加入的水的体积。【解题指导】要配制500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液需Na2CO30.05mol。即需碳酸钠晶体：0.05mol×286g/mol=14.3g，Na2CO3为5.3g，所需溶液为500mL，而不是加水的体积为500mL，故A、B、C均不正确。【答案】D。【练习82】某学生进行中和滴定实验，需要用到浓度为0.10mol/L氢氧化钠约75ml，实验过程中用到的主要仪器有托盘天平和容量瓶。现有以下几种规格的容量瓶，实验过程中宜选用的是()A.50mLB.100mLC.250mLD.500mL【范例83】用下列装置能达到有关实验目的且无错的是()A.用甲图装置电解精炼铝B.用乙图装置证明浓硫酸具有强氧化性C.用丙图装置可制得金属锰D.用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性【错解分析】本题易错点一是将铜的精炼原理错误迁移，忽视H＋和Al3＋得失电子能力强4弱而错选A。二是对装置乙中不熟悉浸有某种溶液的棉花的作用而错选B。三是不能根据已知NaHCO3和Na2CO3热稳定性的相对强弱和装置特点和错选D。【解题指导】选项A，由于AlCl3溶液中，H＋得电子能与大于Al3＋，所以在纯铝电极上得到的是H2，而不是Al。选项B，Cu与浓H2SO4在加热条件下发生反应，通过测定有SO2生成来证明浓H2SO4具有强氧化性，但在图乙所示的装置中，浸有稀硫酸的棉花不能吸收掉多余的SO2，对环境造成影响，浸有稀硫酸的棉花改为浸有NaOH溶液的棉花即可达到实验目的。选项C，在高温下MnO2和Al发生铝热反应生成Mn。选项D，外管直接与被加热，其温度高于内管，外管盛有的NaHCO3稍微受热就分解，无法得出Na2CO3热稳定性大于NaHCO3的结论，应将盛放Na2CO3和NaHCO3的位置调换即可达到实验目的。【答案】C。【练习83】用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是()A.装置甲：防止铁钉生锈B.装置乙：除去乙烯中混有的乙炔C.装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性D.装置丁：实验室制取乙酸乙酯【物质结构与性质】【范例84】某物质的结构为：。对该物质的分析判断正确的是()A.该物质是一个离子化合物B.该物质的分子中只含有共价键.配位键两种作用力C.该物质是一种配合物，其中Ni原子为配位体D.该物质中C、N、O原子存在孤对电子【错解分析】本题给出具体物质的结构考查配合物相关知识，题目基础而灵活，也易出现一是不能领会结构的具体含义而无法判断出化学键的类别。二是对配合物的结构不熟悉而不能正确判断出配位体、中心体、孤对电子等。【解题指导】选项A，该物质分子中没有离子键，不是离子化合物。选项B，根据结构，该物质中H、O原子间存在氢键、C与其它原子间存在共价键、Ni、N之间存在配位键，所以该物质的分子中只含有氢键、共价键、配位键三种作用力。选项C，Ni原子具有空轨道，是共用电子对的接受者，是配合物的中心原子。选项D，C原子最外层的4个电子全部形成成键，没有孤对电子。【答案】C。【练习84】有如下四种物质：①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④HCHO。下列说法正确的是()A.四种物质分子中，碳原子都是采取sp2杂化B.HCHO分子的空间构型为平面三角型，且分子中含有4个键C.四种物质中所有原子都在同一平面内D.①②两种有机物与H2发生加成反应时分子中的所有化学键发生断裂【范例85】已知：双烯合成也称狄尔斯－阿德耳（Diels－Alder）反应，他们因此获得1950年的诺贝尔化学奖。如：①②CH3CH＝CHCH2CH3CH3COOH＋CH3CH2COOH③④RCH2CH＝CH2＋Cl2RCHClCH＝CH2＋HCl有机物可由烃A和酯B按下列路线合成：5⑴A与B反应生成C的化学方程式。⑵B（只含有一个碳碳双键）在RuCl作催化剂下，可由一种酯和一种炔直接加成得到，则该酯和炔结构简式分别为和。⑶请用反应流程图表示以甲基－1，3-丁二烯（CH3CH＝CH－