2013高考化学模拟练习

1甲乙丙丁1．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（）A．冬天用纯甘油涂抹在手和面部可以防止皮肤干燥和开裂B．地球上CH4、CO2等气体含量上升容易导致温室效应加剧，进而引发灾难性气候C．保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物2．在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（）A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态3．阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为下列说法正确的是（）A．阿魏酸与香兰素可用酸性KMnO4溶液鉴别B．香兰素、阿魏酸均可与NaHCO3、NaOH溶液反应C．1mol香兰素最多可与5molH2发生加成反应D．阿魏酸与溴水既能发生加成反应又能发生取代反应4．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（）A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集一氧化氮5．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（）H3COHO——CHO＋H2CHO——CH＝CHCOOH＋H2O＋CO2COOHCOOHC5H5N△H3CO香兰素丙二酸阿魏酸CO2硅酸钠溶液水橡皮管水甲乙bac2A．能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO－+CO2+H2O2HClO+CO32－D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－6．下列叙述正确的是（）A．将等体积的PH=3的醋酸溶液和PH=4的醋酸溶液完全中和时消耗氢氧化钠的物质的量，前者是后者的10倍B．向0.1mol/L的氨水里，加入0.1mol/L的HCl溶液至反应PH=7时，消耗HCl溶液的体积小于氨水的体积C．pH＝3.6的0.1mol/LHX与0.1mol/LNaX的混合溶液中，2c(Na+)=c(X－)D．0.1mol·L－1的硫化钠溶液中：c（OH－）=c（H+）+c（HS－）+c（H2S）7．利用右图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，不正确的是（）A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小8．下列各图像中，不正确的是（）9．（13分）Ba（NO3）2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等。钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]，某主要生产BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：又已知：①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7；②Ba（NO3）2晶体的分解温度：592℃；③KSP(BaSO4)=1.1×10-10，KSP（BaCO3）=5.1×10-9。（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。试用离子方程式说明提纯原理：A.N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)△H＝－92.4kJ/molB.向弱酸HA的稀溶液中加水稀释C.有催化剂(a)和无催化剂(b)时反应的能量变化D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液3（2）上述流程酸溶时，Ba（FeO2）2与HNO3反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为：。（3）该厂结合本厂实际，选用的X为（填序号）；A．BaCl2B．BaCO3C．Ba（NO3）2D．Ba（OH）2（4）中和I使溶液的pH为4～5目的是；结合离子方程式简述原理。（5）从Ba（NO3）2溶液中获得其晶体的操作方法是。（6）测定所得Ba（NO3）2晶体的纯度：准确称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m克，则该晶体的纯度为10．（14分）三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。实验装置图如下：限选试剂：浓H2SO4、、1.0mo1·L-1H2SO4、1.0mo1·L-1HNO3、1.0mo1·L-1NaOH、3％H2O2、1.0mol·L-1CuSO4、20％KSCN、饱和澄清石灰水、蒸馏水、0.1％酸性高锰酸钾溶液。（1）实验时观察到：C试管中饱和澄清石灰水变浑浊，E试管中盛浓H2SO4，从E试管流出的气体被点燃，则气体产物是。D试管中应盛有溶液，其作用是：。（2）固体产物中有钾盐和含铁元素的物质。该小组同学查阅资料后推知固体产物中铁元素无正三价形式，并对固体产物中铁元素存在形式进行了探究。实验过程如下：①取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡。过滤取出不溶性固体，用蒸馏水充分洗涤。②向试管中加入少量上述不溶固体，加入过量CuSO4溶液，充分振荡。溶液的蓝色明显变浅，且有暗红色固体物质生成。③过滤取出暗红色不溶性固体，用蒸馏水洗涤至洗涤液无色。取少量该固体于试管中，加过量1．0mol·L-1·H2SO4后，静置，取上层清液少许于试管中，滴加适量3％H2O2溶液，充分振荡后滴加20％KSCN溶液，发现溶液呈红色。以上实验证明固体产物中铁元素的存在形式为：。（3）请你对固体产物中钾盐的成分进行探究。①提出合理假设假设1：全部为（写化学式）假设2：全部为K2C2O4假设3：为以上二者的混合物。②设计实验方案证明你的假设（不用作答．．．．）③实验过程根据②中方案进行实验。完成下表实验步骤、现象与结论。实验步骤预期现象与结论步骤1：取适量固体产物于试管中，加人适量蒸馏水，充分振荡，过滤，滤液备用。固体部分溶解步骤2：若有，则假设1或3成立。若无此现象，则假设2成立。4步骤3：若，则假设3成立。反应的离子方程式为：若无此现象则假设1成立。……12.(14分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12,中子数为6;Y元素是动植物生长不可缺少、构成蛋白质的重要组成元素;Z的基态原子核外9个轨道上填充了电子,且核外有2个未成对电子，与Y不同族;W是一种常见元素,可以形成3种氧化物,其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。(1)常温常压下Z单质是_______晶体（填类型），微粒间通过______形成晶体(填微粒间相互作用的类型）。Y2分子中存在键和键个数之比为__________。(2)X-H和Y—H属于极性共价键,其中极性较强的键是______(X、Y用元素符号表示）。X的第一电离能比Y的_____(填“大”或“小“）。(3)写出X单质与Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的化学方程式_________________(4)W的基态原子的外围电子排布式是(5)已知一种分子Y4分子结构如图所示：断裂1molY—Y吸收167KJ的热量,生成1molYY放出942KJ热量。试写出由Y4气态分子变成Y2气态分子的热化学方程式______________11(16分）活性ZnO俗称锌1-3，能改进玻璃的化学稳定性，可用于生产特种玻璃,在橡胶的生产中能缩短硫化吋间，在涂料、油漆等工业也有重要应用。工业上由粗ZnO(含FeO、CuO等.)制备活性ZnO,采取酸浸、净化除杂、中和沉降、干燥煅烧等步骤，工艺流程如下:(1)上述流程屮,浸出用的是60%H2SO4(1.5g/cm3)，这种硫酸的物质的量浓度为________(保留两位小数)(2)已知ZnO为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的锌酸盐(Zn02-)，写出反应的离子方程式______________(3)写出加H2O2吋发生反应的离子方程式____________(4)除去Fe(OH)3后,在滤液中加入Zn的目的是_______(5)上述流程中多次进行了过滤橾作，请写出过滤时用到的玻璃仪器：______________(6)物质A是________,检验该溶质阴离子的方法是________(7)取碱式碳酸锌6.82g，溶于盐酸生成C02448mL(标准状况下），溶解过程消耗HCl0.12mol,若该碱式盐中氢元素的质量分数为1.76%，试推测该碱式碳酸锌的化学式________