2013山东高考理综化学试卷及答案

2013年山东高考理综化学试题与解析7、化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是A.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁能源C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都能属于有机高分子材料D.利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化的过程7、【答案】D8、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可以与其最高价氧化物反应生成离子化合物，由此可以知：A.X、Y、Z、中最简单氢化物稳定性最弱的是YB.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC.X元素形成的单核阴离子还原性大于YD.Z元素的单质在化学反应中只表现氧化性8、【答案】A9、足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.盐酸D.稀硝酸9、【答案】A10、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A.分子式为C7H6O5B.分子中含有2种官能团C.可发生加成和取代反应D.在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋10、【答案】C11、利用实验器材（规格和数量不限）能完成相应实验的一项是实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿CuSO4溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去BaSO4中少量的BaCO3C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体NaCl配制0.5mol·L－1的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI11【答案】D12、对于反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）＋H2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下A.加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变B.改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C.升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D.若在原电池中进行，反应放出的热量不变12【答案】B13、某温度下，向一定体积0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=―lg[OH―])与pH的变化关系如图所示，则A.M点所示溶液的导电能力强于Q点B.N点所示溶液中c（CH3COO―）＞c（Na＋）C.M点和N点所示溶液中H2O的电离程度相同WXYZD.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积13【答案】C28（12）金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是。a．Fe2O3b．NaClc．Cu2Sd．Al2O3（2）辉铜矿（Cu2S）可以发生反应：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2=4CuSO4＋2H2O，该反应的还原剂是。当1molO2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是。（3）右图为电解冶炼银的示意图，（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为。（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用是。28【答案】（1）bd（2）Cu2S或硫化亚铜，4，H2（3）aNO3―＋e-+2H＋=NO2↑＋H2O（4）食盐水作电解质溶液，与Al、Ag2S共同构成原电池29、（15分）化学反应原理在科研和生产中有广泛的应用：（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：TaS2（S）＋2I2(g)TaI4(g)＋S2（g）△H＞0（I）反应（I）的平衡常数表达式K=。若K=1,向某恒容容器中加入1molI2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为。（2）如果所示，反应（I）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一段放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1一端得到了纯净TaS2晶体，则温度T1T2(填“＞”“＜”或“=”)。上述反应体系中循环使用的物质是。（3）利用的I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为，滴定反应的离子方程式为。（4）25℃时，H2SO3HSO3―＋H＋的电离常数Ka=1×10-2mol·L－1，则该温度下HSO3―水解反应的平衡常数Kh=mol/L,若向NaHSO3溶液中加入少量I2，则溶液中c（H2SO3）/c（HSO3―）将（填“增大”“减小”或“不变”）。29、【答案】（1）c（S2）c（TaI4）c2（I2）66.7％（2）＜I2（3）淀粉溶液H2SO3+I2＋2H2O=4H＋＋SO42―＋2I―（4）1×10-12增大30、（15分）TiO2既是制备含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。（1）实验室利用反应TiO2（s）+CCl4（g）TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下制备TiCl4，实验装置示意图如下：有关物质的性质如下表：物质熔点/℃沸点/℃其它CCl4-2376与CCl4互溶TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾仪器A的名称是。装置E中的试剂是。反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、、加装药品，通N2一段时间后点燃酒精灯。反应结束后的操作包括：①停止铜N2②熄灭酒精灯③冷却至室温。正确的顺序为（填序号）。欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是。（2）工业上由钛铁矿（FeTiO3）（含Fe2O3、SiO2等杂质）制备TiO2的有关反应包括：简要工艺流程如下：①试剂A为。钛液I需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品TiO2收率降低，原因是。②取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸震荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是。这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄的杂质是（填化学式）。30【答案】（1）干燥管浓硫酸检验装置的气密性②③①蒸馏（2）①铁粉温度过高会使TiOSO4水解生成H3TiO3沉淀与FeSO4·7H2O晶体被过滤除去。②Fe2＋Fe2O3【选做部分】31.（8分）【化学-化学与技术】废旧硬质合金刀具中含碳化钨（WC）、金属钴（CO）及少量杂质铁，利用电解法可回收WC和Co。工艺流程简图如下：（1）电解时废旧刀具做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液。阴极主要的电极反应为。（2）净化步骤所得滤饼的主要成分是。回收的洗涤液代替水配制电解液，目的是回收利用其中的。（3）溶液I的主要成分是。洗涤CoC2O4不充分对最终产品纯度并无明显影响，但焙烧时会造成环境污染，原因是。（4）将Co2O3还原成Co粉的化学方程式为。31【答案】（1）2H＋＋2e-=H2(2)Fe(OH)3CO(3)HClNH4Cl分解放出NH3和HCl气体（4）3H2＋Co2O32Co＋3H2O32、（8分）【化学-物质结构与性质】卤族元素包括F、Cl、Br等。（1）下面曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是。(2)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，右图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为，该功能陶瓷的化学式为。（3）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为和。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有种。（4）若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是。32【答案】（1）a（2）2；BN⑶SP2；SP3；3⑷X33、（8分）【化学-有机化学基础】聚酰胺-66常用来生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可利用下列路线进行合成，（1）能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为。（2）D的结构简式为；①的反应类型为。（3）为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及。（4）由F和G生成H的反应方程式为。33【答案】（1）CH3CH2CH2CHO(CH3)CHCHO（2）取代反应（3）AgNO3与HNO3（4）nHOOC（CH2）4COOH＋nH2N(CH2)6NH2催化剂＋(2n-1)H2O