2015年1月福建省福州市高三化学期末质量检测试卷及参考答案

第1页共26页福州市2014-2015学年第一学期高三期末质量检测化学试卷（完卷时间：90分钟；满分：100分；）解题可能需要的相对原子质量：H-1、N-14、O-16、Na-23、S-32一、选择题(本题包括23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个．．．．选项符合意)1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是()A．光导纤维的主要成分是单质硅B．新型氢动力汽车的使用可减少雾霾的产生C．明矾可用于自来水消毒D．福尔马林可用于食品保鲜2．下列对物质的结构组成表示恰当的是（）A．H2O2的结构式：H—O—H—OB．硫离子的结构示意图：C．二氧化碳的比例模型：D．氧化铁的化学式：FeO3.下列物质中具有良好导电性的是()A．冰醋酸B．盐酸C．KCl晶体D．蔗糖溶液4．下列各物质分别滴加浓硫酸后，现象描述正确的是()A．胆矾晶体由蓝色变无色B.pH试纸变红C.蓝色石蕊试液褪色D．白纸变黑5．下列关于金属腐蚀的叙述不正确．．．的是（）A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．与生铁相比纯铁更容易被腐蚀C．金属的吸氧腐蚀和析氢腐蚀都属于电化学腐蚀D．金属腐蚀的本质是M-ne-＝Mn+6．下列有关氮及其化合物的说法不正确．．．的是()A．硝酸应保存在棕色试剂瓶里B．铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用C．常温下铁、铝不与浓硝酸反应D．NO可用排水法收集，NO2可用向上排空气法收集7．下列关于有机物的叙述不正确．．．的是()A．乙烯和苯都能使溴水褪色B．乙醇和二甲醚（CH3OCH3）互称为同分异构体C．石油的分馏属于物理变化D．纤维素、油脂、蛋白质三种高分子化合物均能水解8.以下方法可用于工业冶炼金属的是（）第2页共26页A．电解熔融AlCl3获取金属铝B．电解MgCl2溶液获取金属镁C．用CO还原铁矿石来获取金属铁D.电解饱和食盐水来获取金属钠9．共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中只存在上述一种作用方式的是（）A.二氧化碳B.氢氧化钠固体C.NaCl晶体D.氯气10．常温时能与水反应产生H2的是()A．NaB．NH4ClC．Na2O2D．NO211．碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤。下列有关碘元素的说法正确的是()A．核外有72个电子B．与互为同素异形体C．能使淀粉溶液变蓝D．最外层电子数为712．以下分离提纯操作能达到相应目的的是（）选项操作目的A电解精炼将粗铜转化为精铜B蒸馏分离氯化钠和硝酸钾混合溶液C分液分离乙酸与乙酸乙酯混合物D用乙醇作萃取剂提取溴水中的溴单质13．化学反应伴随能量变化，下列说法中错误．．的是()A．TNT（炸药）爆炸时部分化学能转化为热能B．电解饱和食盐水时部分化学能转化为电能C．镁条燃烧时部分化学能转化为光能D．植物光合作用时部分光能转化为化学能14．下列离子方程式正确的是（）A．醋酸溶解鸡蛋壳：2H＋+CO32－CO2↑+H2OB．铝片加入烧碱溶液:2A1+2OH—+2H2O2A1O2—+3H2↑C．铁与盐酸反应：2Fe+6H+2Fe3++3H2↑D．铜片投入FeCl3溶液中：Cu+Fe3+Cu2++Fe2+15．H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列说法合理的是()A．该滴定可用甲基橙做指示剂B．Na2S2O3是该反应的还原剂C．该滴定可选用右图所示装置D．该反应中每消耗2molNa2S2O3，电子转移数为4molNa2S2O3溶液第3页共26页16．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．1L0.5mol·L－1氨水中所含NH4+数为0.5NAB．1molFe与足量氯气反应转移的电子数为2NAC．标准状况下，33.6LCO2约含有1.5NA个分子D．1mol中含碳碳双键数为3NA17．第三周期元素X、Y、Z可分别形成Xn＋、Ym＋、Zn－三种离子，已知mn,且三种元素相应的最高价氧化物对应水化物两两之间会发生反应。下列说法中不正确．．．的是()A．Y为AlB．Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为HClO4C．X与Z结合形成离子化合物D．X、Y、Z原子半径ZXY18．运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热。已知：P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s）ΔH＝－2983.2kJ·mol－1P（红磷，s）＋54O2（g）＝14P4O10（s）ΔH＝－738.5kJ·mol－1则白磷转化为红磷的热化学方程式为（）A．P4（白磷，s）＝4P（红磷，s）△H＝－29.2kJ·mol－1B．P4（白磷，s）＝4P（红磷，s）△H＝+29.2kJ·mol－1C．P4（白磷，s）＝4P（红磷，s）△H＝－2244.7kJ·mol－1D．P4（白磷，s）＝4P（红磷，s）△H＝+2244.7kJ·mol－119．下列有关实验现象或操作预测的叙述正确的是()A．Ⅰ可用于分离乙醇和水B．Ⅱ说明该装置气密性良好C．Ⅲ该装置可用于制取并收集乙酸乙酯D．Ⅳ由a进气可用于收集NH320．下列根据化学事实进行的相关推论，正确的是()化学事实推论A将SO2通入品红溶液中，溶液褪色SO2具有氧化性ⅠⅡⅢⅣ第4页共26页B铝热反应需要高温引燃该反应的ΔH0C聚光束仪照射淀粉溶液，看到一条“光亮通路”淀粉分子直径10-7mD向溶液中滴加KSCN，无明显现象，再加氯水，看到溶液变为血红色说明原溶液中含有Fe2+21．根据水溶液中存在的平衡关系，判断下列说法正确的是()A．往水中滴加少量稀硫酸，能促进水电离B．室温下，稀释0.1mol·L-1的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低C．往AgCl悬浊液中加入0.1mol·L-1Na2S溶液，有黑色沉淀产生D．浓度均为0.1mol·L－1的溶液，pH由大到小排列顺序为：NaOHNa2CO3NaHSO4(NH4)2SO422．下列有关电化学的叙述正确的是()A．为实现铁上镀铜，可把铁作为阳极B．氯碱工业通过电解熔融的NaCl生产Cl2C．如右上图所示，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液D．氢氧燃料电池(碱性电解质溶液)中O2通入正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－23．工业上常利用CO与SO2反应生成固态S单质和CO2，从而消除这两种气体对大气的污染：2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(s)△H=－akJ·mol－1(a0)，下列叙述正确的是()A．该反应的平衡常数表达式为K=B．若反应开始时投入2molCO，则达平衡时，放出热量为akJC．增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并提高SO2的转化率D．若单位时间内生成2molCO2的同时，消耗1molSO2，则说明反应达到平衡状态二、非选择题(本题包括6小题，共54分。)24．(12分)食盐是重要调味品，随着对饮食健康的重视，出现了各种类型的特种食盐。（1）常说“饮食过咸会伤骨”，长期摄入食盐过多可能导致骨骼脱钙，下列物质中，可以作为补钙药品主要成分的是（填标号）。A．CaCO3B．CaOC．Ca(OH)2D．Ca（2）低钠盐因含有氯化钾和硫酸镁可防治高血压和心血管病，往其溶液中滴入氨水，发生反应的化学方程式是。（3）加硒盐中含有的硒元素是人体微量元素中的“抗癌之王”，写出证明硒元素非金属性比硫元素弱的一个实验事实：。第5页共26页（4）加碘盐可防治碘缺乏症，其中的碘酸钾(KIO3)在酸性溶液中可氧化亚硫酸钠，生成物能使淀粉变蓝，1molKIO3被还原时，转移电子mol，该反应的离子方程式为。25．(8分)已知600℃时，在2L密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）△H=-197kJ·mol－1反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如右图所示。（1）反应开始到20min时，用SO3表示的反应平均速率为。（2）10min、15min、20min曲线均出现拐点，10min时曲线变化的原因可能是（填选项标号）；20min时，曲线发生变化是因为（填选项标号）。A．升高温度B．降低压强C．加入氧气D．加入SO3E.加入催化剂（3）下列描述能说明该反应达到平衡状态的是。A．混合气体的总质量不随时间的变化而变化B．SO2的转化率达到最大，且保持不变C．化学反应速率v(O2)=v(SO3)D．保持温度和容积不变，混合气体的总压强不随时间的变化而变化26．(8分)84消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的高效消毒剂。(1)次氯酸钠溶液呈碱性，原因可用离子方程式表示为；(2)二氧化碳、氢氧化钠、氯化钠三种物质中，添加到84消毒液中可增强其消毒效果的是；(3)84消毒液可以通过电解氯化钠稀溶液制取，电解装置通常选用铁和碳棒为电极，电解时铁电极反应式为。27．(9分)盐酸常用于清除金属表面的铜锈铁锈。某同学欲将除锈后的盐酸中的金属元素分步沉淀，查资料获知常温下水溶液中各离子沉淀的pH范围：离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3＋1.03.0Fe2＋5.88.8Cu2＋4.26.7(1)若以离子浓度降至1×10-5mol·L-1为沉淀完全，根据上表数据推算出ksp［Fe(OH)3］=;(2)根据上述数据该同学设计了以下实验流程：试剂B试剂B试剂A含Fe3+、Fe2+、Cu2+的盐酸溶液沉淀①含Fe3+、Cu2+的盐酸溶液沉淀②第6页共26页试剂A可能是；试剂B的化学式是；沉淀②化学式是。28.（9分）某小组学生想研究不同物质对双氧水分解速率的影响，以生成气体量50mL为标准，设计了如下实验方案：实验序号双氧水体积双氧水浓度添加的物质待测数据X1100mL20%无2100mL20%10gMnO23100mL20%10gKI4100mL20%新鲜猪肝(1)在该研究方案中，MnO2、KI和猪肝在双氧水分解的过程中可能起到的作用。(2)待测数据X为。(3)以下措施可以加快该实验中双氧水分解速率的是：（填标号）。A.将双氧水的体积增大至200mLB.将双氧水的浓度增大至30%C.对装置A加热D.上下移动B装置使量气管内气体压强增大(4)从控制变量的原理来看，该方案是否合理（填“是”或“否”）。理由是：。29.（8分）为测定某亚硫酸钠样品的纯度，甲同学称取10.0g固体，进行如下实验：（1）实验仪器A的名称为。（2）装置C中浓硫酸的作用是。（3）若测得装置D中干燥管实验前后增重了4.8g，由此可计算出该样品中亚硫酸钠的纯度为。（4）该实验方案存在明显缺陷，会使测定结果（填“偏高”或“偏低”）。为使结果准确，你的建议是。ABBCD70%硫酸A第7页共26页福州市2014-2015学年第一学期高三期末质量检测化学答题卷班级姓名座号一、选择题题序1234567891011答案题序121314151617181920212223答案二、非选择题24.（共12分）（1）（2）（3）（4）25.（共8分）（1）（2）（3）26.（共8分）（1）（2）（3）27.（共9分）：（1）（2）28.（共9分）：（1）（2）（3）（4）29.（共8分）：（1）（2）（3）（4）第8页共26页▲参考答案与评分标准一、选择题(本题包括23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个．．．．选项符合题意)题序1234567891011答案BCBDBCDCCAD121314151617181920212223ABBBCDABDCDA二、非选择题(本题包括6小题，共54分。)24.（共12分）（1）A（2分）（2）MgSO4+2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+(NH4)2SO4或Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+（3分）（3）硒与氢气化合比硫更难(或硒酸酸性比硫酸弱,或硒化氢稳定性比硫化氢弱，或硫能置换出硒等其它合理答案)（2分）（4）5（2分）2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O（3分）25.（共8分）（1）0.001mol·L-1·min-1（2分）（2）AE（2分）C（2分）（3）BD