2013年高三一轮总复习新课标化学高效测评卷(七)化学反应速率和化学平衡

12013年高三一轮总复习新课标化学高效测评卷(七)第七章化学反应速率和化学平衡(90分钟100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．下列叙述正确的是()A．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度B．依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行C．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度D．FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深解析：NH4HCO3分解是吸热反应，利用焓判据判断，该反应不能自发进行，B不正确；使用催化剂，不能改变反应限度，C不正确；KCl溶液与Fe3＋与SCN－反应的平衡无关，D不正确。答案：A2．常温下，分别将四块形状相同、质量为9g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生H2速率最快的是()A．200mL2mol·L－1HClB．500mL2mol·L－1H2SO4C．100mL3mol·L－1HClD．500mL6mol·L－1HNO3解析：由于HNO3具有强氧化性，铁与HNO3反应不产生氢气；其余A、B、C三选项中实质均为铁与H＋反应，B中氢离子浓度最大，故B产生氢气速率最快。答案：B3．(2011·海南高考)对于可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在一定温度下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是(双选)()A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C．正、逆反应速率的比值是恒定的D．达到平衡时，正、逆反应速率相等解析：根据同一反应中不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为1∶2，A错；该反应为可逆反应，因此反应进行的净速率是正、逆反应速率之差，B对；正、逆反应速率的比值不恒定，达到平衡时，二者相等，C错，D对。答案：BD4．(2012·抚顺质检)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()2实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析：A、B项相比，反应温度相同，c(H2SO4)相同(均为0.05mol·L－1)，只有c(Na2S2O3)不同：A中该浓度为0.025mol·L－1，B中该浓度为0.05mol·L－1，故v(B)v(A)。同理，C、D项相比，v(D)v(C)。B、D项相比，两反应物的浓度分别相同，只有反应温度不同，故v(D)v(B)。答案：D5．使反应4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol。此反应的平均反应速率可表示为()A．v(NH3)＝0.02mol·L－1·s－1B．v(O2)＝0.01mol·L－1·s－1C．v(N2)＝0.02mol·L－1·s－1D．v(H2O)＝0.02mol·L－1·s－1解析：v(N2)＝0.6mol/2L30s＝0.01mol·L－1·s－1，则v(NH3)＝0.02mol·L－1·s－1，v(O2)＝0.015mol·L－1·s－1，v(H2O)＝0.03mol·L－1·s－1，A对。答案：A6．(2012·鄂州质检)在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)高温CO(g)＋H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是()A．体系的压强不再发生变化B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成nmolCO的同时生成nmolH2D．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键解析：温度一定，容积不变的反应体系中，正反应气体物质的量增大即压强也增大，直至平衡时，气体物质的量不变，压强也不变，A可作判断化学平衡状态的依据；若v正(CO)＝v逆(H2O)，v正(CO)＝v逆(CO)，化学反应达到平衡，B能说明；反应在任何时刻，生成nmolCO的同时生成nmolH2，C不能说明已达到平衡；1molH—H键断裂即是2molH—O键生成，同时断裂2molH—O键，D能说明。答案：C7.在密闭的容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量和时间的关系如图所示，根据图象判断正确的是()3A．T1T2，ΔH0B．T1T2，ΔH0C．T1T2，ΔH0D．T1T2，ΔH0解析：由图象可知，温度为T2时达到化学平衡所需的时间短，表明温度大小T2T1，从T1→T2表示升温，达到平衡时HI的量降低，表明正反应是放热反应，即ΔH0，故选A。答案：A8．已知反应：A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)ΔH0，下列说法正确的是()A．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢B．0.1molA2和0.2molB2反应达到平衡时生成0.2molAB2C．达平衡后，升高温度，正、逆反应速率均加快，B的转化率不变D．催化剂可同等程度改变正、逆反应速率解析：升高温度，正、逆反应速率都加快，只是加快的程度不同，A错；可逆反应不能向任何一个方向完全反应，B错。升高温度，平衡向吸热的方向即正反应方向移动，B的转化率变大，C错。催化剂可以同等程度改变正、逆反应速率，平衡不移动，D对。答案：D9．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥解析：该反应为吸热反应，升温则平衡正向移动，反应物转化率提高，①正确；恒容时，通入惰性气体，反应物与生成物浓度不变，平衡不移动，②错；增加CO浓度，平衡逆向移动，反应物转化率降低，③错；该反应正反应为气体分子数增大的反应，减压时平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高，④正确；催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，⑤错；恒压时，通入惰性气体，容器体积增大，反应物与生成物浓度降低，平衡向气体分子数增加的方向移动，即向正反应方向移动，反应物转化率提高，⑥正确。答案：B10．(2011·安徽高考)电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72－(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)2PbCrO4(s)＋2H＋(aq)ΔH＜0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是()解析：该反应放热(ΔH0)，升温平衡逆向移动，平衡常数K减小，A项正确；B项4pH增大时，c(OH－)增大，平衡正向移动，Cr2O72－转化率升高，B项错误；温度升高，化学反应速率增大，C项错误；c(Pb2＋)增大时，平衡正向移动，n(Cr2O72－)减小，D项错误。答案：A11．难挥发性二硫化钽(TaS2)可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：TaS2(s)＋2I2(g)1123K1023KTaI4(g)＋S2(g)下列说法正确的是()A．在不同温度区域，TaI4的量保持不变B．在提纯过程中，I2的量不断减少C．在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区D．该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比解析：本题考查可逆反应与提纯，意在考查考生化学平衡移动原理的运用能力。因该反应是可逆反应，低温有利于TaS2的形成，高温有利于TaS2转化为TaI4，所以A错误，C对；该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成正比，故D不正确。答案：C12．将4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH0。4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L。下列说法正确的是()A．4s内，v(B)＝0.075mol/(L·s)B．当c(A)∶c(B)∶c(C)＝2∶1∶2时，该反应即达到平衡状态C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低解析：A项，C的浓度为0.6mol/L，则转化的B的浓度为0.3mol/L，故v(B)＝0.3mol/L4s＝0.075mol/(L·s)，正确；B项，达到化学平衡状态时，c(A)∶c(B)∶c(C)不一定是2∶1∶2，故不正确；C项，因为正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，C的物质的量浓度减小，故不正确；D项，温度不变，缩小容器的体积，相当于增大压强，则化学平衡向正反应方向移动，A的转化率升高，不正确。答案：A13．(2012·海口质检)如图表示某可逆反应在使用和使用催化剂时，反应进程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是()5A．a与b相比，b的活化能更高B．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同D．a与b相比，a对应的反应速率更快解析：由图知该反应放热，B对；因催化剂不能使平衡发生移动，故相同温度下，a、b反应的平衡常数相同，C错；b为使用催化剂时的情况，其对应的反应速率更快些，D错。答案：B14．将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl42－，在溶液中存在下面的化学平衡：Co2＋＋4Cl－CoCl42－ΔH0粉红色蓝色下列说法正确的是()A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B．该反应的平衡常数K＝cCoCl42－cCo2＋·c4Cl－C．将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色D．增大Cl－浓度，平衡向正反应方向移动，Co2＋、Cl－浓度都减小解析：升高温度，正、逆反应速率都增大，A错；该反应的正反应为吸热反应，所以在热水中平衡向正反应方向移动，溶液为蓝色，C错；增大Cl－浓度，平衡向正反应方向移动，Co2＋浓度减小，而Cl－浓度增大，D错。答案：B15．(2012·南通调研)T℃时，在2L密闭容器中X(g)与Y(g)反应生成Z(g)，物质的量变化如图1所示；若其他条件不变，温度为T1和T2时Y的体积百分含量与时间关系如图2所示。下列结论正确的是()A．容器中的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)2Z(g)B．图1中，前3min内X的反应速率为v(X)＝0.3mol/(L·min)C．若其他条件不变，升高温度时反应的平衡常数K值变小6D．若改变条件，反应进程如图3所示，则改变的条件是增大体系的压强解析：结合图1知，A项正确；图1中，前3min内X的反应速率为v(X)＝2.0mol－1.4mol2L×3min＝0.1mol/(L·min)，B项错误；结合图2知，升温平衡正向移动，K值增大，C项错误；结合A项，加压平衡应向正反应方向移动，图3改变的条件是加催化剂，D项错误。答案：A二、非选择题(本题包括6小题，共55分)16．(8分)在557℃密闭容器中进行反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH0。若CO起始浓度为2mol·L－1，水蒸气的起始浓度为3mol·L－1，达到平衡后，测得CO2浓度为1.2mol·L－1。(1)判断该反应达到平衡状态的标志是________．a．CO2和H2浓度相等b．CO2体积分数保持不变c．容器中气体的压强不变d．容器中混合气体的密度保持不变(2)欲提高CO的转化率，下列措施可行的是________。a．增大体系的压强b．向装置中再充入H2Oc．使用合适的催化剂d．升高温度(3)CO(g)和H2O(g)的平衡转化率分别为____________。解析：(1)作为生成物CO2和H2在化学方程式中的系数都是1，而且初始浓度都为0，故反应过程中二者的浓度始终相同。(2)题目给出的反应是气体体积不变、正反应为吸热的可逆反应，所以压强对转化率没有影响，而升高温度，可以使平衡向正反应方向移动，a错d正确