2013房山高考二模化学试题及答案

-1-房山区2013届高三第二次模拟化学6．下列做法与所要实现目的中，正确的是A．回收电子垃圾通过高温焚烧熔出金属，可实现资源循环利用和绿色环保B．回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源C．采用天然石材装修家居，可减轻室内甲醛等有机物和放射性物质的污染D．将工业废水加压排放到地下深井，可实现自然过滤净化和避免水的污染7．下列所述实验、现象、反应方程式中，均正确的是A氧化铝与铁两粉末混合高温反应，火花四射Al2O3+2Fe2Al+Fe2O3B铁与水高温反应，生成无色气体和红色固体2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2C碳棒作电极电解硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅，阴极产生无色气，阳极有红色固体附着2Cu2++2H2OO2↑+2Cu+4H+D铝片与氯化铵溶液反应，产生白色浑浊和无色气泡2Al+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑8.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是ABCDA．用图1所示装置从Fe(OH）3胶体中过滤出Fe(OH）3胶粒B．用图2所示装置蒸发掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl2·2H2O晶体C．用图3所示装置从CH3OH与C2H5OH的混合物中分离出乙醇D．用图4所示装置从C2H5OH与C2H5OOCCH3的混合物中分离出乙酸乙酯9．已知：①向盛有稀H2SO4试管中加入Fe粉，Fe粉完全溶解得浅绿色溶液；②向实验①浅绿色溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并立即变为红褐色；③向实验②红褐色沉淀中滴加溶有淀粉的HI溶液，红褐色沉淀溶解得蓝色溶液。下列判断正确的是A．上述实验中，共涉及四个氧化还原反应B．实验可证明还原性：H+＞Fe2+＞OH-＞I-C．实验②可证明溶解度：Fe(OH)3＞Fe(OH)2D．实验③中，反应的离子方程式是：2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O-2-10．可用于鉴别下列三种物质的一组试剂是①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液A．①③B．②③C．①④D．②④11.如右图所示，若向盛有溶液①和溶液②的试管中，通入过量气体X，最终①、②均有沉淀生成的是选项X①溶液②溶液ACl2Na2SO3Na2SBSO2Na2SiO3Ba(NO3)2CNH3AgNO3AlCl3DHClCuSO4NaAlO212．已知，某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A(g)B(g)+C(g)；ΔH=-48.25kJ·mol－1反应过程中时间t与A、B浓度有下图所示关系，若测得第15min时c(B)=1.6mol·L－1，则下列结论正确的是A．该温度下此反应平衡常数为3.2B．A的初始物质的量为4molC．反应到达平衡的过程中，放出的热量是154.4kJD．如使反应最终c(B)/c(A)=3，只能降低反应温度25．（12分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为14，中子数为7；X的离子与NH4+具有相同的质子、电子数目；W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。（1）Y在周期表中的位置是。（2）用电子式解释X与W能形成化合物X3W的原因。（3）X3W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A，化学方程式是。（4）用惰性电极电解化合物XZ溶液从阴极释放出气体B，反应的离子方程式是。（5）已知W的单质与气体B在一定条件下可形成气体A，即：-3-W2(g)+3B(g)2A(g)△H=－92.4kJ・mol―1在某温度时，一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应。在不同时间测定的容器内各物质的浓度如下表：时间浓度(mol/L)c(W2)c(B)c(A)第0min4.09.00第10min3.88.40.4第20min3.47.21.2第30min3.47.21.2第40min3.67.80.8①W2的平均反应速率v(0min～10min)/v(10min～20min)=；②反应在第10min改变了反应条件，改变的条件可能是；a．更新了催化剂b．升高温度c．增大压强d．增加B的浓度③若反应从第30min末又发生了一次条件改变，改变的反应条件可能是；a．更新了催化剂b．升高温度c．增大压强d．减小A的浓度26．（14分）铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用。（1）用铁屑与稀硫酸反应制备FeSO4①制备原理用离子方程式表示为。若要提高FeSO4生成速率，采取下列措施中正确的是。A．使用浓硫酸与铁屑反应B．使用磨细的铁粉反应C．控制温度在50～70℃D．控制温度在80～100℃②在上述反应过程中，常会伴随发生反应：4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O若要减少产品FeSO4中Fe3+的含量，采取下列措施中正确的是。A．控制稀硫酸的浓度不能太高B．用去O2蒸馏水注入浓硫酸配制反应所需的稀硫酸C．反应中保持n(Fe)/n(H2SO4)1D．反应中应经常添加Fe2（SO4）3搅拌③反应结束后，将溶液进行、冷却、过滤、洗涤即得FeSO4·7H2O晶体。（2）工业上用含有少量Cu、Al的废铁屑制备Fe2（SO4）3其反应及操作流程如下：-4-①加入NaHCO3并搅拌，将混合液pH调控至范围内，使杂质沉淀过滤除去。②反应Ⅱ中反应的离子方程式是：。③生产中，将反应Ⅱ产生的NO配比一种气体X，混合后重新通入反应Ⅱ中，该设计的目的是，气体X与NO配比的比例是。（3）用Fe2（SO4）3处理含S2-污水时，有黑色沉淀及淡黄色悬浮物产生，其反应的离子方程式是。27．（15分）资料显示：在煤中加入适量石灰石粉可使煤（含S）燃烧时产生的SO2转化成固体CaSO4，从而减少SO2排放，该方法被称为钙基固硫。这一过程是通过以下两步反应实现的：㈠CaCO3CaO+CO2㈡2CaO+2SO2+O2=2CaSO4对此，某实验小组利用下列实验装置和药品对其可行性进行了模拟探究。已知实验所用样品：Ⅰ---S粉与CaCO3粉末的混合物Ⅱ---CaSO4粉末（1）实验一：①取样品Ⅰ装入A中。连续通入过量O2，加热至500℃左右，充分反应发现，B中红色消失、C中出现大量白色浑浊。停止该步实验的正确操作是。②取反应后D中溶液滴加过量盐酸，无明显现象。由此得知实验一过程中：A中发生反应的化学方程式是；C中反应的离子方程式是。③要获得与以上实验事实相一致的结论，可替代B中品红溶液的是。a.酚酞的NH3·H2O溶液b.酸性KMnO4溶液c.酚酞的NaHCO3溶液d.Br2的CCl4溶液沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Cu(OH)2开始沉淀2.37.53.44.7完全沉淀3.29.74.46.7-5-（2）实验二：①取样品Ⅰ装入A中。连续通入过量O2，并迅速加热升温，控制在1000℃左右，充分反应。发现B中红色消失，C中出现白色浑浊。②取反应后D中溶液滴加过量盐酸，出现大量无色气泡，反应的离子方程式是。③反应结束后，将A中余下固体溶入水中，取其上层清液，滴加BaCl2溶液，立即有白色沉淀出现。由此得知实验二：A中发生的反应有（填选“㈠”、“㈡”）。（3）实验三：取样品Ⅱ装入A中。连续通入过量O2，加热至1200℃左右，充分反应，B中红色消失，则A中发生反应的化学方程式是。比较实验一、二、三可知，如用该方法固硫，可行的基本条件是。（4）在中学化学实验室里，装置A通常只能选为材料制作的玻璃管，但这种选择有一点不妥，其理由用化学方程式解释是：。（5）实验所需O2若改由空气提供，且对上述实验探究事实不产生影响，应在A前添加一装有某药品的装置。请将该药品和装置图示在图中的虚线框内。28．（17分）聚酯纤维是目前产量第一的合成纤维。它可通过如下路线合成：已知：①②回答下列问题：（1）若W的核磁共振氢谱显示有两个峰，峰值面积比是2：3。①W物质的结构简式为。②生成W的反应类型为。③J物质所含官能团的名称是。（2）若G的摩尔质量是116g/mol，其分子中含C为41.4%、含O为55.2%，其余为氢元素。下列叙述中不正确．．．的有。a.A的同系物中可能存在顺反异构现象b.反应I需要在NaOH的乙醇溶液中完成-6-c.W与A均能使酸性KMnO4溶液褪色d.在B中滴加AgNO3溶液不会产生淡黄色沉淀（3）完成化学方程式①C→D：。②反应II：。③形成G：。（4）①J有多种同分异构体，满足以下条件J的同分异构体的个数是；a.遇FeCl3溶液呈紫色；b.能发生银镜反应；c.1molJ能与最多3molNaOH反应；②若1molJ最多能与4molNaOH反应，写出J所有同分异构体的结构简式：。③生产中为提高产品质量，将粗品J溶于热水、过滤、，获得J的精品。-7-2013房山高三二模化学参考答案及评分标准客观题：主观题：25.（12分）（1）第三周期、第ⅥＡ族---------------------------------------------------------------(1分)（2）---------------------------------------------------------------------（1分）（3）Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH-----------------------------------------------------------（2分）（4）2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-----------------------------------------------------（2分）（5）①1/2-------------------------------------------------------------------------------------（2分）②a、b---------------------------------------------------------------------------------（2分）③b----------------------------------------------------------------------------------（2分）26．（14分）（1）①Fe+2H+=Fe2++H2↑--------------------------------------------------------------（2分）B、C----------------------------------------------------------------------------------（2分）②A、C---------------------------------------------------------------------------------（2分）③过滤-------------------------------------------------------------------------------（1分）（2）①6.7～7.5------------------------------------------------------------------------------（1分）②3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O-----------------------------（2分）③节约Fe(NO3)3、防止NO污染--------------------------------------------------（1分）3:4------------------------------------------------------------------------------（1分）（3）2Fe3++3S2-=2FeS↓+S-------------------------------------------------------------