2015年高考化学部分高清卷(浙江卷)+自选

1/82015年普通高等学校招生全国统一考试浙江高考理综试题(化学部分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Fe56Ag108I1277.下列说法不正确．．．的是A.液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B.常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C.石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施8.下列说法正确的是A.为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B.做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO2－4或SO2－3D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法9.右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C.YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D.根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性10.下列说法不正确．．．的是A.己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B.在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C.油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D.聚合物(－CH2－CH2－CH－CH2－[]nCH3)可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得11.在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O－CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确．．．的是[来源:学科网ZXXK]XZYWT2/8A.X是电源的负极B.阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ[网]C.总反应可表示为：H2O＋CO2通电H2＋CO＋O2D.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰112.40℃时，在氨－水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确．．．的是11.010.510.09.59.08.58.07.57.000.020.010.030.040.050.06物质的量分数NH2COO－CO32－NH3NH4+HCO3-A.在pH＝9.0时，c(NH+4)＞c(HCO－3)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO2－3)B.不同pH的溶液中存在关系：c(NH+4)＋c(H+)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)C.随着CO2的通入，c(OHˉ)c(NH3•H2O)不断增大D.在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成13.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4•7H2O)，设计了如下流程：烧渣固体1溶液1固体2溶液2FeSO4•7H2O足量酸试剂XNaOH溶液控制pH下列说法不正确．．．的是A.溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B.固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D.若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2O26.(10分)化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：电源YXH2OCO2H2CO多孔电极金属氧化物电解质多孔电极O23/8CH2＝CH2AH2O催化剂BC2H4O2O2催化剂CH3Cl2光照CC7H7ClDNaOH/H2OEC7H6OO2催化剂浓H2SO4△FCH3CH2ONaXC16H14O2已知：RXNaOH/H2OROH；RCHO＋CH3COOR′CH3CH2ONaRCH＝CHCOOR′请回答：(1)E中官能团的名称是。(2)B＋D→F的化学方程式。(3)X的结构简式。(4)对于化合物X，下列说法正确的是。A.能发生水解反应B.不与浓硝酸发生取代反应C.能使Br2/CCl4溶液褪色D.能发生银镜反应(5)下列化合物中属于F的同分异构体的是。A.CH2OCH2CH2CHOB.CH2OCH2CH2CHOOC.CH2＝CHCH＝CHCH＝CHCH＝CHCOOHD.COOCH2CH2CH327.Ⅰ.(6分)请回答：(1)H2O2的电子式___________。(2)镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________________。(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_____________。(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式：()MnO－4＋()C2O2－4+______＝()Mn2+＋()CO2↑＋________Ⅱ.(12分)化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L(已折算成标准状况)的H2。请推测并回答：(1)甲的化学式__________。(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式__________。(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式__________。4/8(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式。(5)某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由___________。28.(15分)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：CH2CH3(g)CH2＝CH2(g)+H2(g)催化剂(1)已知：化学键C－HC－CC＝CH－H键能/kJ·mol‾1412348612436计算上述反应的△H＝________kJ·mol－1。(2)维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K＝____________(用α等符号表示)。(3)工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1︰9)，控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下：300400500600700040206080100转化率或选择性/%-800温度/℃苯乙烯乙苯①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实___________。②控制反应温度为600℃的理由是____________。(4)某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯－二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2＋H2＝CO＋H2O，CO2＋C＝2CO。新工艺的特点有________(填编号)。①CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移②不用高温水蒸气，可降低能量消耗③有利于减少积炭④有利于CO2资源利用29.(15分)某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。5/8实验(一)碘含量的测定仪器A干海带20.00g灼烧加水转移煮沸过滤转移仪器B(定容)含I－的海带浸取原液500mL取0.0100mol·Lˉ1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E)反映溶液中c(Iˉ)的变化，部分数据如下表：V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV－225－200－150－10050.0175275300325实验(二)碘的制取另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：海带浸取原液含I2的水溶液含I2的CCl4溶液纯碘上层下层I2+水溶液粗碘纯碘适量O2pH=4.5CCl4萃取、分液步骤X蒸馏NaOH溶液步骤YH2SO4溶液操作乙提纯(方案甲)(方案乙)已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。请回答：(1)实验(一)中的仪器名称：仪器A，仪器B。(2)①根据表中数据绘制滴定曲线：②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为mL，计算得海带中碘的百分含量为%。(3)①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为。②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是。③下列有关步骤Y的说法，正确的是。A.应控制NaOH溶液的浓度和体积B.将碘转化成离子进入水层C.主要是除去海带浸取原液中的有机杂质D.NaOH溶液可以由乙醇代替④实验(二)中操作Z的名称是。（4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是。-5035025015050-150-2501617182019212223242515V(AgNO3)/mLE/mV6/8自选部分题号:15“物质结构与性质”模块(10分)1.Cu2+的电子排布式是.2.下列物质中既有共价键又有离子键的是.A.MgOB.NaOHC.CaCl2D.(NH4)2SO43.关于下列分子的说法不正确的是A.既有σ键又有π键B.O－H键的极性比强于C－H键的极性C.是非极性分子D.该物质的分子之间不能形成氢键，但它可以与水分子形成氢键4.下列说法正确的是。A.HOCH2CH(OH)CH2OH与CH3CH(Cl)CH2CH3都是手性分子B.NH+4与CH4的空间构型相似C.BF3和都是平面型分子D.CO2和H2O都是直线型分子5.下列说法正确的是。A.第一电离能：O＞NB.水溶性：CH3CH2OH＞CH3CH2OCH2CH3C.沸点：HCl＞HFD.晶格能：NaCl＞MgO“有机化学基础”模块(10分)1C2H4234C3H6O25C3H6O2Br8聚合物7C4H6O26C3H4O2HBrNaCNH2O/H+Br2PNaOH/C2H5OHH+CH3OH浓H2SO4催化剂已知：R－XNaCNR－CNR－COOHH2O/H+R－CH2COOHBr2PR－CHCOOHBr1.以下四个化合物中，含有羧基的是。2.化合物48的合成路线中，未涉及到的反应类型是。3.下列四个化合物中，与化合物4互为同系物的是。4.化合物4的属于酯类的所有同分异构体的结构简式。5.化合物78的化学方程式。OHHOCH2CH＝CHCH2CH37/82015年普通高等学校招生全国统一考试浙江高考理综试题(化学部分参考答案)题号78910111213答案CBDADCD26.(1)醛基(2)CH3COOH+CH2OH浓H2SO4△CH3COOCH2+H2O(3)CH＝CHCOOCH2(4)AC(5)BC27.Ⅰ(6分)(1)::::H:::OOH(2)2Mg+CO2高温2MgO+C(3)AgCl+Br－==AgBr+Cl－(4)2MnO－4+5C2O2－4+16H+==2Mn2++10CO2↑+8H2OⅡ(12分)(1)NaH(2)4NaH+AlCl3==NaAlH4+3NaCl(3)NaAlH4+2H2O==NaAlO2+4H2↑(4)3NaH+Fe2O3==2Fe+3NaOH(5)制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H2中混有HCl，导致产物