2012年春团风县实验中学高二年级五月份月考

12012年春团风县实验中学高二年级五月份月考化学试题时间：60分钟满分：100分考生注意：1.本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。2.请将选择题正确答案的代号填入第Ⅱ卷前的答题栏中，交卷时只交第Ⅱ卷。可能用到的相对原子质量：H:1O:16C:12第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项．．．．．．符合题意)1．下列说法中正确的是()A．第3周期所包含的元素中钠的第一电离能最大B．铝的第一电离能比镁的第一电离能小C．在所有元素中，氟的电负性最大D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大2.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是（）A．Li，FB．Na，FC．Na，C1D．Mg，O3．下图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是()A．y轴表示的可能是电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数4.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误．．的是（）A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。5．下列分子中存在π键的是A．H2B．Cl2C．N2D．HCl26．请根据下表所列数据判断，错误的是()元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常见化合价是＋1B．元素Y是ⅢA族元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应7.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形8.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．SiCl4B．H2OC．BF3D．PCl59．下列分子中心原子是sp2杂化的是A．PBr3B．CH4C．BF3D．H2O10．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是A．H2B．HClC．Cl2D．F211.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+12.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷（P4）和P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能：P—P198KJ·mol—1、P—O360kJ·mol—1、O=O498kJ·mol—1。则关于1molP4和3molO2完全反应（P4+3O2=P4O6）的热效应说法正确的是A．吸热1638kJB．放热1638kJC．放热126kJD．吸热126kJ3选择题答题表题号123456789101112答案第Ⅱ卷(非选择题，共52分)本卷包括6小题，共52分13．(9分)下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1)表中属于d区的元素是________(填编号)。(2)写出元素⑧的基态原子的电子排布式__________________________。(3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn＋1，该元素原子的核外最外层电子的成对电子为________对。(4)元素④的氢化物的分子构型为________，中心原子的杂化形式为________。(5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图，其中序号“8”代表________(填元素符号)；其中电负性最大的是________(填图中的序号)。14．（9分）下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：性质元素原子半径(10－10m)最高价态最低价态①1.02＋6－2②2.27＋1－③0.74－－2④1.43＋3－⑤0.77＋4－4⑥1.10＋5－3⑦0.99＋7－1⑧1.86＋1－⑨0.75＋5－3⑩1.17＋4－4试回答下列问题：(1)以上10种元素中，第一电离能最小的是________(填编号)。(2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电4子稳定结构的物质可能是__________________________(写分子式)。元素①的原子价电子排布式是________。(3)①⑥⑦⑩四种元素的气态氢化物的稳定性，由大到小的顺序是______________________________(填化学式)。(4)③和⑨两元素比较，非金属性较弱的是________(填名称)，可以验证你的结论的是下列中的________(填序号)。A．气态氢化物的挥发性和稳定性B．单质分子中的键能C．两元素的电负性D．含氧酸的酸性E．氢化物中X—H键的键长(X代表③和⑨两元素)F．两单质在自然界的存在形式15．（8分）不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题：（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是_____________。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的_______________变化规律。（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系中正确的是____（填写编号，多选倒扣）①E（砷）＞E（硒）②E（砷）＜E（硒③E（溴）＞E（硒）④E（溴）＜E（硒）（3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：____________＜E＜___________。（4）10号元素E值较大的原因是__________________________。16．（12分）A、B、C、D是同一周期的四种元素。A、B、C的原子序数依次相差1。A元素的单质的化学性质活泼，A元素的原子在本周期中原子半径最大，B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.50mol/L硫酸完全反应，B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD2。根据以上事实填写下列空白：(1)A的原子结构示意图___________；C原子的电子排布式______________________；BD2的电子式_______________。(2)四种元素原子第一电离能的大小顺序为__________________（用元素符号表示）；四种元素原子半径的大小顺序为________________________（用元素符号表示）；四种元素简单离子的离子半径大小顺序为____________________（用离子符号表示）。517．（6分）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如下图所示：呈V型，键角116.5°。三个O原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键（虚线内部分）—三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：（1）题中非极性共价键是键，特殊的化学键是键。（填“σ”或“π”）（2）下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是。A．H2OB．CO2C．SO2D．BeCl2（3）原子中没有跟其他原子共用的电子对叫孤对电子，那么O3分子有对孤对电子。18．（8分）1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8请仔细分析，回答下列有关问题：①预测周期表中电负性最大的元素应为____________；估计钙元素的电负性的取值范围：___________＜X＜___________。②根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是_______________________________________________________________________________；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系_________________________________________________________________________________________。③经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为______________，其理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。6参考答案13.【答案】(1)⑨(2)1s22s22p63s23p64s2(3)1(4)三角锥形sp3(5)Si214.【解析】由题意可知，10种元素是前20号元素，根据表中数据，我们不难推出①S，②K，③O，④Al，⑤C，⑥P，⑦Cl，⑧Na，⑨N，⑩Si。(1)在同一周期中，从第ⅠA族到第ⅦA族，元素的第一电离能逐渐增大；同一主族中，从上向下，元素的第一电离能逐渐减小，故在10种元素中，第一电离能最小的是②K。(2)C、P、Cl中的某两种元素形成的化合物中，PCl3或CCl4分子中的每一个原子都满足8e－稳定结构；元素⑨和⑩形成的化合物Si3N4属于原子晶体；S元素的原子价电子排布式是3s23p4。(3)元素的非金属性越强，形成气态氢化物越稳定，非金属性强弱为Cl＞S＞P＞Si，故其氢化物稳定性为HCl＞H2S＞PH3＞SiH4。(4)氧元素和氮元素相比，非金属性较弱的是氮元素，可通过C、E验证。【答案】(1)②(2)PCl3、CCl4Si3N4原子3s23p4(3)HCl＞H2S＞PH3＞SiH4(4)氮元素CE15.答案：（1）、1S22S22P63S23P1、、（2）ClMgAlNa（3）NaMgAlCl（4）Cl-Na+Mg2+Al3+详解：A元素化学性质活泼并且原子半径是本周期中最大，所以推测A是Na,因为ABC原子序数相差1，所以BC分别是Mg,Al；B与D反应生成BD2，所以D是Cl，所以：Na的原子结构为，电子排布式为1S22S22P63S23P1，BD2是氯化镁，电子式为：，第一电离能的大小顺序即金属性顺序为：NaMgAlCl，根据元素周期律可知半径大小顺序为：NaMgAlCl；最简单离子半径大小关系为：Cl-Na+Mg2+Al3+16.答案：（1）随着原子序数增大，E值变小周期性（2）①③（3）419738[填“E”（钾）E（镁），也可]（4）10号元素是氖，该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构。18.26．（14分）①.F0.8＜X＜1.2②.同主族从上向下，电负性减小；电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之