2012年秋高中二年级化学教学质量过程监控卷

2012年秋高中二年级化学教学质量过程监控卷（七）（全册综合卷）（全卷共二大题，满分100分）学校班级姓名学号可能用到的相对原子质量：H—1O—16S—32Cu—64Fe—56Ac—27Ag—108一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选择中，只有一个选项符合题目要求）。1．下列反应属于吸热反应的是（）A．C6H12O6＋O26CO2＋6H2OB．CH3COOH＋KOHCH3COOK＋H2OC．A＋BC△H＜0D．破坏生成物全部化学键所需的能量小于破坏反应物全部化学键所需的能量2．下列关于化学基本原理和基本概念的几点认识中正确的是（）A．反应的活化能越大，反应速率越快B．一般沉淀离子浓度小于0.1×10―5mol·L―1时，则认为已经沉淀完全C．由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)，因此不可能使生成的BaSO4沉淀再转化为BaCO3沉淀D．不能使酸碱指示剂显色的溶液是中性溶液3．下列关于电化学的理解正确的是（）A．原电池一定是负极材料失电子，发生氧化反应B．电解池的电极材料一定不参与电极反应C．原电池的负极和电解池的阳极一定发生氧化反应D．原电池中的阳离子移向负极，电解池中的阳离子则移向阴极4．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质（A、B、C、D）的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）A．M点表示(A)＝(B)B．0～6s内，(A):(B):(C):(D)＝3:1:1.5:2C．反应进行到6s时，各物质的物质的量浓度相等D．反应进行到6s时，C的平均反应速率为0.1mol·L―1·S―15．下列说法正确的是（）A．c(H＋)＝WK的溶液一定呈中性B．将水加热，KW增大，pH不变，仍呈中性C．向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c(H＋)增大，KW不变D．向0.1mol·L―1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H＋)将减小6．下列判断正确的是（）A．0.01mol·L―1的醋酸溶液pH＝2B．pH＝12的Ba(OH)2溶液10mL加水稀释至100mL，所得溶液pH＝13C．pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的醋酸溶液等体积混合后的溶液pH＜7酶D．等体积、等物质的量浓度的氨水和稀盐酸的混合溶液pH＝77．对下列实验的描述不正确的是（）A．图（a）所示的实验：根据检流计（G）中指针偏转的方向比较Zn、Cu的金属活泼性B．图（b）所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C．图（c）所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐酸和稀NaOH溶液反应测定中和热D．图（d）所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化判断2NO2(g)N2O4(g)是放热反应8．在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（）A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞(OH－)＞C(H＋)D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞C(H＋)＞(OH－)9．用惰性电极电解1L足量的KCl溶液，若导线中通过nmol电子，则溶液的pH与n的关系是（）A．PH＝lgnB．PH＝－lgnC．PH＝14＋lgnD．PH＝lgn－1410．已知，同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS；MgCO3＞Mg(OH)2。就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则以下离子方程式错误的是（）A．Mg2＋＋2HCO3＋2Ca2＋＋4OH－Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2OB．Cu2＋＋H2SCuS↓＋2H＋C．Zn2＋＋S2－＋2H2OZn(OH)2↓＋H2S↑D．FeS＋2H＋Fe2＋＋H2S↑11．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应：SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是（）A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．21tt时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段12．在一个体积为1L的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g)＋2B(g)xC(g)，平衡后，C的体积分数为。若维持容器容积和温度不变，0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为。平衡后若缩小容器体积，C的浓度c(C)、C的体积分数C%、混合气体的平均相对分子质量和正反应速率正，随压强p的变化一定符合的是（）13．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。如图所示表示该反应进行过程中能量的变化。关于该反应的下列说法中，正确的是（）A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S＞014．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．酸碱中和时的反应热：H＋(aq)＋OH－(aq)H2O(1)△H＝＋57.3kJ/molB．明矾水解的离子方程式：Al3＋＋3H2OAl(OH)3↓＋3H＋C．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－4OH－D．醋酸溶于水的电离方程式：CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋15．下列说法或表示方法正确的是（）A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C(石墨)C(金刚石)△H＝＋1.90kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)2H2O(1)△H＝－285.8kJ/molD．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)H2O(1)△H＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH溶液混合，放出的热量大于57.3kJ16．获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI3溶液，已知电池的总反应方程式为2Al＋3I22AlI3。下列说法不正确的是（）A．该电池负极的电极反应式为Al－3e－Al3＋B．电池工作时，溶液中铝离子向正极移动C．消耗相同质量金属时，同锂作负极时，产生电子的物质的量比铝多D．该电池可能是一种可充电的二次电池17．用惰性电极电解硫酸铜和盐酸的混合溶液，则阴、阳两极产生气体的成分及体积比（相同条件）不可能的是（）A．阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比＜1:1B．阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比≥1:1C．阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比≤1:1MD．阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比≥1:118．下列叙述正确的是（）A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH－)＝c(NH4)B．10mL0.02mol·L－1HCl溶液与10mL0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝10C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)二、非选择题（共5小题，共46分）19．（12分）（1）反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示（E1＞0，E2＞0），回答下列问题。①图中E1代表的意义是。该反应是反应（填“吸热”或“放热”）。反应热△H的表达式为。②当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）。③在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1E2（填“增大”、“减小”或“不变”），化学平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）。（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(s)＋2H＋(aq)Cu2＋(aq)＋H2(g)△H＝＋64.39kJ/mol2H2O2(1)2H2O(1)＋O2(g)△H＝－196.46kJ/molH2(g)＋21O2(g)H2O(1)△H＝－285.84kJ/mol在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为。20．（6分）（1）常温下水电离出的离子浓度符合c(H＋)·c(OH－)＝1×10－20的溶液，其pH为，此时水的电离受到。（2）常温下水电离出的氢离子浓度为1×10－12mol·L－1的溶液，其pH为。（3）在某温度下，H2O的离子积常数为1×10－13，则该温度下：①0.01mol·L－1NaOH溶液的pH＝；②100mL0.1mol·L－1H2SO4溶液与100mL0.4mol·L－1的KOH溶液混合后，pH＝。（4）已知一溶液有4种离子：X＋、Y－、H＋、OH－，下列分析结果肯定错误的是。A．c(Y－)＞c(X＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(X＋)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．c(H＋)＞c(Y－)＞c(X＋)＞c(OH－)D．c(OH－)＞c(X＋)＞c(H＋)＞c(Y－)21．（11分）某温度下，水的离子积KW＝1×10－13。有酸溶液A，pH＝a；碱溶液B，pH＝b。为测定A、B混合后溶液导电性的变化以及探究A、B的相关性质，某同学设计了如图所示的实验装置。（1）实验时，烧杯中应盛溶液。（2）若A为一元强酸，B为一元强碱，且a＋b＝13。该同学在烧杯中先加入其中一种溶液，闭合开关S，测得烧杯中灯泡的亮度为10（假设亮度由暗到亮表示为1、2、3…10、11、12、…20）。断开开关S，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中。当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，停止滴加溶液并闭合开关S，此时灯泡L的亮度约为，原因是。烧杯中得到的溶液pH＝。（3）若A为强酸，B为强碱，且a＋b＝13。断开开关S，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中。当测得烧杯中溶液pH和“（2）”中最后得到的溶液pH相同时，停止滴加溶液。此时烧杯中的溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，原因可能是。（4）若A的化学式HA，B的化学式为BOH，且a＋b＝13。当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，测得烧杯中溶液pH大于“（2）”中最后得到的溶液pH原因可能是。此时烧杯中的溶液中各离子浓度大小关系是。22．（10分）《化学教育》中有这样一段描述：“水长期被认为是一种化学元素，直到1800年电池被发现以后不久，尼克森和卡莱尔用电解的方法将水分解为氢和氧。”（1）这里说的氢和氧是指。（2）水被认为是由氢被氧氧化后得到的。这样，利用硫酸钠水溶液，在与电池的负极接触铂电极上，水被还原就能恢复到氢。电极附近的溶液变成碱性，写出水还原的半反应式。（3）水同样被认为是由氧被氢还原后得到的。这样，在与电池的正极接触的铂电极上，水被氧化就能恢复到氧。写出水氧化的半反应式。（4）若上述过程中铜同时被用作两个电极，在电解的最初阶段只有一个电极产生气体。写出不产生气体的电极上发生的半反应式。（5）若上述过程中铁同时被用作两个电极，且硫酸钠溶液中加入了少量的苯，电解过程，除了某个电极产生气体外，还会出现的现象是。当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极看到气泡外，另一明显现象是。23．已知；在某温度下，存在可逆反应X(g)＋Y(g)2Z(g)。在该温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入2molX和2molY，在1min时达到平衡，混合气体中Z的体积分数[(Z)]随时间(t)变化曲线如图所示，在2min时再向此容器中加入2molZ，在3min时反应重新达到平衡