2012年高考理科综合检测题(七)

学大（北京）个性化教育发展中心XueDaPersonalizedEducationDevelopmentCenter2012年高考理综强化训练（七）化学部分1．化学与社会密切相关，下列说法正确的是（）A．回收废旧电池主要目的是回收其中的金属B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用C．向煤中加入适量的石灰石，可以大大减少燃烧产物中SO2的含量D．铁片发生吸氧腐蚀时正极反应为：Fe－2e—===Fe2+2．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．室温下，42．0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NAB．100mL18．4mol·L-1硫酸与足量铜反应，生成S02的分子数为0．92NAC．1L0．1mol·L-1的醋酸溶液中所含的离子和分子总数为0．1NAD．1．2gNaHS04晶体中阳离子和阴离子的总数为0．03NA3．下列有关实验操作的叙述正确的是（）A．实验室利用右图所示装置制取并收集氨气B．用洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH。试纸上测定溶液pHC．用铂丝蘸取某溶液于无色火焰灼烧，火焰呈浅紫色，证明其中含KD．在苯和苯酚的混合液中加入足量的浓溴水，振荡、过滤分离出苯酚4．世界气候大会于2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开。会议的主题是“促进低碳经济，减少CO2的排放”。下列行为中不符合这一主题的是（）A．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖B．限制化工发展，关停化工企业，消除污染源头C．加快研发利用二氧化碳合成聚碳酸酯类可降解塑料D．推广煤的气化、液化技术，提供清洁燃料和化工原料5．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0．1mol/L的NH4Cl溶液与0．05mol/L的NaOH溶液等体积混合后的溶液：c（Cl－）c（Na＋）c（NH4＋）c（OH－）c（H＋）B．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO－）=c（HCO3－）+c（H2CO3）＋c（CO32－）C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：c（M＋）＝c（A－）＞c（OH－）＝c（H＋）D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c（OH－）＋c（H2A）=c（H＋）＋2c（A2－）6．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3====9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O下列判断合理的是（）学大（北京）个性化教育发展中心XueDaPersonalizedEducationDevelopmentCenterA．Fe(NO3)x中的x为2B．反应中每还原0.2mol氧化剂，就有0.6mol电子转移C．稀HNO3在反应中只表现氧化性D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化7．水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法不．正确．．的是（）A．图中五点KW间的关系：B＞C＞A=D=EB．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性8.100℃时，KCl溶液中溶质的质量分数为ω1。降至室温后析出mgKCl晶体（晶体中不含结晶水），所得溶液中溶质的质量分数为ω2，则下列说法不．正确．．的是（）A．若100℃时KCl溶液是不饱和溶液，则溶液中KCl的质量分数ω1小于ω2B．溶液中KCl的质量分数ω1一定大于ω2C．降温前后，溶液中KCl的物质的量未发生改变D．100℃的KCl溶液一定是饱和溶液9．氯气是一种重要的工业原料。（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是。（2）资料显示：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。①在该实验中，甲部分的装置是（填字母）。②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是。证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是。③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，10－710－610－710－6ABCDE25℃c(H+)/mol·L－1c(OH－)/mol·L－1100℃abc制取Cl2FeCl2溶液Na2CO3溶液甲乙丙学大（北京）个性化教育发展中心XueDaPersonalizedEducationDevelopmentCenter则丙中发生反应的化学方程式是。④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是。（3）为测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1mol/LNa2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI，共消耗20mLNa2S2O3，则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为。10．甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇．(1)将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反应室(容积为100L)，在一定条件下发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ⅠCH4的转化率与温度、压强的关系如下图．①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为____________。②图中的p1________p2(填“＜”、“＞”或“＝”)。③在其他条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下不用加热，能自发反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)Ⅱ①该反应的ΔH________0(填“＜”、“＞”或“＝”)。②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是________________。A、升高温度B、将CH3OH(g)从体系中分离C、充入He，使体系总压强增大D、再充入1molCO和3molH2③为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．实验编号T/℃n(CO)/n(H2)p/MPaⅰ1501/30.1ⅱ________________5ⅲ350________5A、请在上表空格中填入剩余的实验数据。学大（北京）个性化教育发展中心XueDaPersonalizedEducationDevelopmentCenterO2B、根据反应Ⅱ的特点，在给出的坐标图中，画出其在0.1MPa和5MPa条件下CO的转化率随温度变化的曲线示意图，并标明各条曲线的压强。11.X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：(1)M在元素周期表中的位置为________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是________(用元素符号表示)．(2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为________，B的结构式为________．(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与W同一主族，Se原子比W原子多两个电子层，则Se的原子序数为________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为________，该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是________(填字母代号)．a．＋99.7kJ·mol－1b．＋29.7kJ·mol－1c．－20.6kJ·mol－1d．－241.8kJ·mol－1(4)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q.写出阳极生成R的电极反应式：____________________11．聚-3-羟基丁酸酯（PHB）可用于制造可降解塑料等。PHB是由许多3-羟基丁酸分子聚合而成，合成聚-3-羟基丁酸酯的途径有很多，其中一种途径的副产品少、污染小、原子利用率高，其合成路线如下：请回答下列问题：（1）写出C中含有的官能团的名称：__________________。（2）上述转化过程中属于加成反应的是________________（填序号）。（3）反应②符合绿色化学思想（碳原子的有效利用率为100％），则A的结构简式为_____________________。（4）写出与C互为同分异构体，能发生银镜反应，且核磁共振氢谱有两个吸收峰的有机物的结构简式：_____________________________。（5）反应④的化学方程式为___________________________。（6）4-羟基丁酸钠（HOCH2CH2CH2COONa）是一种麻醉药。现以上述合成路线中的C物质为原料制取4-羟基丁酸钠，请写出其合成路线流程图（合成过程中无机试剂任选，并注明反应条件）。提示：由乙醇制取聚乙烯的合成路线流程图可表示为：学大（北京）个性化教育发展中心XueDaPersonalizedEducationDevelopmentCenter【参考答案】1.答案：C。【解析】A.不仅仅要回收其中的金属，而且电解质也需要无害化处理，因为电解质内部包含诸多重金属离子。否则电池中任何一种物质流入大自然都会对自然生态环境产生污染；B.含有食品添加剂的食物对人体健康不一定都有害；石灰石分解生成的氧化钙在氧气条件下可以和燃烧生成的SO2反应转换成稳定的硫酸钡固体，故C正确；D.铁片发生吸氧腐蚀时正极发生还原反应：O2+4e-+H2O=4OH-。2.答案：A。【解析】A.n(C)=42．0g÷14g/mol=3mol,N(C)=3NA；铜足量，随着反应的进行一段时间后，硫酸浓度变稀，因此100mL18．4mol·L-1硫酸不完全反应，生成的S02的分子数应小于0．92NA，故B错；1L0．1mol·L-1的醋酸溶液中所含的离子和分子为醋酸根离子、氢离子、氢氧根、醋酸分子水分子，因此离子和分子总数应大于0．1NA，故C错；D.1．2gNaHS04晶体中阳离子为Na+，阴离子为HS042-离子（晶体中，HS042-不能电离出H+和S042-），因此离子总数应为0．02NA。3.答案：C。【解析】A.装置中，导管应伸入试管底部，因为氨气的密度小于空气，用向下排空气法；用湿润的pH试纸测定pH时，会使待测液浓度变稀，使测定结果产生误差大，故B错；D.苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚沉淀，因此分离不出苯酚。4.答案：B。【解析】B.“减少CO2的排放”跟温室效应有关，与环境污染无关；5.答案：B。【解析】A.NH4Cl浓度是NaOH浓度的2倍，又等体积混合，另外OH－）不可能全部与NH4+结合，因此有：c（NH4＋）0．025mol/L，而c（Na＋）=0．025mol/L，故A错；根据物料守恒可知，溶液中“Cl”总数与“C”总数相等，故B正确；无法确定HA到底是强酸还是弱酸，因此溶液中各离子浓度大小也无法比较，故D错。6.答案：B。【解析】A.Fe(NO3)x中的x应为3，反应中只有N化合价降低总数为3价，则Fe的化合价升高9x－83×3×3=3，求得x=3；B.氧化剂得电子：3×0.2mol=0.6mol=转移电子的物质的量，C.有盐和水生成，表明HNO3还显酸性；D.Fe3O4+中既有+2价铁，又有+3价的铁，期中只有+2价铁化合价升高，才被氧化。7.答案：C。【解析】加NH4Cl固体时，会使溶液呈酸性，而C点溶液处于中性，故C不正确。KW与温度有关，温度越高，KW越大，A、D、E温度都是25℃，因此KW相同，从图象可知温度大小关系为：ACB，则KW的大小关系：ACB，故A正