2014-2015学年甘肃省天水三中高三上学期第三次月考化学试题(带答案)

12015届高三级第三次月考化学试卷（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Al—27Fe—56Cu—64一．选择题（本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1.下列叙述错误的是()A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀2.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是()ABCD实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100mL0.1000mol·L－1K2Cr2O7溶液装置或仪器3.化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是()4.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.1molFe与过量的稀HNO3反应，转移2NA个电子B.常温常压下，22.4L的NO2和CO2合气体含有2NA个O原子C.1L0.1mol·L-1NaHCO3液含有0.1NA个HCO3-D.常温下,4gCH4含有NA个C-H共价键5.下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①②③④⑤A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤6.CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6g，可恰好完全溶解于300mL、2mol·L－1的盐酸中，若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为()A．16.0gB．19.2gC．24.0gD．30.6g7.在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO2－4完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中Al3＋的浓度(mol·L－1)为()A.2b－caB.2b－c2aC.2b－c6aD.2b－c3a8.某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。方案①：2.7gAl――→100mL稀盐酸X溶液――→NaOH溶液Al(OH)3沉淀方案②：2.7gAl――→100mLNaOH溶液Y溶液――→稀盐酸Al(OH)3沉淀NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是（）A．X溶液溶质为AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2B．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C．在O点时两方案中所得溶液浓度相等D．a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应9.向10mL0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL。下列叙述正确的是选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时,草木灰（主要成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜2()A．x＝10时，溶液中有NH＋4、Al3＋、SO2－4，且c(NH＋4)c(Al3＋)B．x＝10时，溶液中有NH＋4、AlO－2、SO2－4，且c(NH＋4)c(SO2－4)C．x＝30时，溶液中有Ba2＋、AlO－2、OH－，且c(OH－)c(AlO－2)D．x＝30时，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)＝c(Ba2＋)10.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na＋、NH＋4、Mg2＋、Al3＋、SO2－4、NO－3、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3NO－3＋8Al＋5OH－＋2H2O――→△3NH3↑＋8AlO－2根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是()A．试样中肯定存在NH＋4、Mg2＋、SO2－4和NO－3B．试样中一定不含Al3＋C．试样中可能存在Na＋、Cl－D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO411.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有关该反应的说法正确的是()A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．HF是还原产物C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体12.化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI；3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O复分解反应：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O；KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3热分解反应：4NaClO3NaCl+NaClO4；NaClO4NaCl+2O2↑下列说法不正确．．．的是．．()A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3Co(OH)3I2B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2I2KIO3C．热稳定性：NaClNaClO4NaClOD．酸性（水溶液）：HSCNH2CO3HCN13.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确．．．的是()A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC．产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol14.已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且c（Cl－）c（ClO－）的值与温度高低有关。当n(KOH)＝amol时，下列有关说法错误的是()A．若某温度下，反应后c（Cl－）c（ClO－）＝11，则溶液中c（ClO－）c（ClO－3）＝12B．参加反应的氯气的物质的量等于12amolC．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：12amol≤ne≤56amolD．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为17amol二．非选择题（本题包括4小题,共58分）15.（12分）铝、铁、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：(1).已知可利用电解工业冶炼单质铝，则阳极电极反应式为。(2).制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式。(3).已知铜与稀硫酸不反应，但将铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示原因。(4).氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂。将铝土矿粉(主要成分为Al2O3)与焦炭混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式________________________。(5).已知Cu2S可以和硝酸反应，请配平下列化学反应方程式：□Cu2S+□HNO3△□CuSO4+□Cu(NO3)2+□NO↑+□(6).某校兴趣小组欲测定一种铁铝硅合金（FexAlySiz）粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46g该合金粉末，加入过量盐酸溶液充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07g。向滤液中滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g，通过计算确定此合金的组成为。（填化学式）。316.（14分）如图，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：①.反应C＋G――→高温B＋H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②.I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E＋I=====点燃2F＋D，F中E元素的质量分数为60%。回答问题：(1).①中反应的化学方程式为____________________________________。(2).化合物Ⅰ的电子式为____________，它的空间构型是____________。(3).1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，则至少所需铜粉的质量。(4).C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为________________，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为__________________。(5).E在I中燃烧观察到的现象____________________________________。17．（16分）某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-离子，另一种废水中含有Cr2O72-离子。该厂拟定如图所示的废水处理流程。回答以下问题：(1).电镀铜时的阳极材料是，电极反应式为。(2).上述处理废水的流程中主要使用的方法是。(3).②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因。(4).②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为。(5).③中反应时，每0.4molCr2O72-转移2.4mole-，该反应的离子方程式为。(6).取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因。18．（16分）某小组以CoCl2．6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为测定其组成，进行如下实验。氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）①.氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L—1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol·L—1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。②.氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。回答下列问题：(1).装置中安全管的作用原理是。(2).用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用式滴定管，可使用的指示剂为。(3).样品中氨的质量分数表达式为。(4).测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将（填“偏高”或“偏低”）。(5).测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是；滴定终点时，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10—5mol·L—1，c(CrO42—)为mol·L—1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12）(6).经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为，制备X的化学方程式为；X的制备过程中温度不能过高的原因是。加入NaClO溶液①②③含CN-废水调整pH10～11含CNO-废水含Cr2O72-废水调整pH2～3加入Na2S2O3溶液含SO42-废水继续处理待检水样④4一．选择题（每小题3分，共42分）1234567891011121314CACDACDCABDABD二．非选择题15.(12分)(1)（2分）2O2-+4e-===O2↑(2)（2分）2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+；(2分)(3)（2分）2Cu+O2+2H2SO4△2CuSO4+2H2O；(2分)(4)（2分）Al2O3+3Cl2+3C△2AlCl3+3CO↑；(2分)(5)（2分）3，16，3，3，10，8H2O(6)（2分）Fe8Al4Si16.（14分）(1)（2分）2Al＋Fe2O3=====高温Fe＋Al2O3(2)（4分）OCO直线形(3)（2分）0.64g(4)（4分）2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑AlO－2＋CO2＋2H2O