2013下学期金十一校高一期末化学试卷

金十一校2013——2014学年第一学期期末考试高一化学试题卷说明：1.全卷满分100分，考试时间90分钟。2.请将答案做在答题卷的相应位置上。3.可能用到的相对原子质量可见答题卷中的考生须知。一．选择题（本题共有20个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1.将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F2(g)+ClF(g)ClF3(g)；△H0。下列叙述中正确的是A．恒温恒容，当ClF转化40%时，容器内的压强为初始时的0.8倍B．若c(F2):c(ClF):c(ClF3)=1:1:1，则反应一定达到平衡状态C．达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移D．平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量减小2.我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还含有SO42-等其他可溶性杂质的离子）．下列有关说法正确的是A.由矿盐生产食盐，除去SO42-最合适的试剂是Ba（NO3）2B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液3.已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性．现有浓度均为0.1mol•L-1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是A.c（Na+）＞c（HRO3-）＞c（H+）＞c（RO32-）＞c（OH-）B.c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+c（RO32-）+c（OH-）C.c（Na+）=c（HRO3-）+c（RO32-）+c（H2RO3）D.两溶液中c（Na+）、c（HRO3-）、c（RO32-）分别相等4.“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是A.风力发电，让能源更清洁B.合成光纤，让通讯更快捷C.合成药物，让人类更健康D.环保涂料，让环境更宜居5.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是A.称量B.溶解C.转移D.定容6.下列说法正确的是A.在标况下，2molSO3的体积为2NA.B.1mol的H2SO4的个数为NA.C.纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中.D.X金属的摩尔质量是1g/mol就是指X的相对原子质量为1.7.已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应x+2y═2Q+R中，当1.6gx与y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的y和生成物Q的质量之比为A.46：9B.32：9C．23：9D．16：98.已知t℃时，某物质的不饱和溶液a克中含溶质m克，若该溶液蒸发b克水并恢复到t℃时，析出溶质m1克．若原溶液蒸发c克水并恢复到t℃时，则析出溶质m2克．用S表示该物质在t℃时的溶解度，下式中正确的是A.mS=am100B.mS=c1002C.mm)S=c-100(12D.mm)S=ab100(29.已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为A.10molB．11molC．12molD．13mol10.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3．在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（）A.NaClO3、NaClO4B.NaClO、NaClO3C.NaCl、NaClO3D.NaCl、NaClO11.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2．下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是A.x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.x=0.6a，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-C.x=a，2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-D.x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-12.从淡化海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是A.X为SO2气体，也可将SO2换成Na2SO3B．设备Y为蒸馏塔C．在提取溴的过程中一定有Br-被氧化D．工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl2的体积最多为44.8L（标准状态下）13.将0.3molKMnO4在一定温度下加热后生成xmolO2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成ymolCl2，此时锰元素全部以Mn2+形式存在．若x+y=a，则a的值可能为A.0.85B．0.75C．0.65D．0.6014.下列物质的制备，符合工业生产实际的是A．将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉B．纯碱工业中将氨气与二氧化碳先后通入饱和食盐水中，生成碳酸氢钠沉淀C．将氢气和氯气混合后点燃，产物用水吸收制备盐酸D．将SO2和O2的混合气加压后，通过接触室制备SO315.如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关．若先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液是A.浓H2SO4B．饱和NaCl溶液C.浓NaOH溶液D．浓NaBr溶液16.海带中含有碘离子，某化学兴趣小组设计如下的步骤从海带中提取单质碘：①将海带烧成灰，在海带灰中加水搅拌②加四氯化碳搅拌③通入氯气④过滤⑤用分液法分离液体混合物以上操作的先后顺序为A．①②③④⑤B．①④②③⑤C．①②④③⑤D．①④③②⑤17.甲试管中盛有0.5mol/LNa2CO3溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7.0mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸7.0mL，慢慢往试管中滴加0.5mol/LNa2CO3溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为A.甲=乙B．甲＞乙C．甲＜乙D．无法确定18.在一密闭容器中盛有aLCl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为aL。用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余。由以上条件，推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是A．Cl2∶H2＝1B．Cl2∶H2＜1C．Cl2∶H2≥1D．Cl2∶H2≤119.有一金属钠和过氧化钠的混合物，与过量水充分反应后，产生2.8L气体(标准状况下)，用电火花点燃充分反应后恢复到标准状态，气体压强几乎为零，则原混合物中钠与过氧化钠的物质的量之比为A.1∶3B.3∶1C.2∶1D.1∶220.AgNO3与NaHCO3的混合物5.08g，在500℃的条件下加热到不再放出气体为止，冷却，再加足量稀硝酸，然后把溶液蒸干，得无水盐5.1g，原混合物中AgNO3的质量是A.1.84gB.1.68gC.1.7gD.3.4g二．填空题（本题有5小题，共42分）21.（7分）某同学将擦亮的镁条投入到硫酸铜溶液中，在反应的过程中观察到一些现象：①▲②有黑色固体在镁条表面及烧杯底部生成③有少量蓝色沉淀生成．请完成下列问题：（1）将现象①补充完整．（2）该同学猜想黑色固体是铜或氧化铜与铜的混合物，设计如下实验：可供选择的试剂：A、稀硫酸B、稀硝酸C、浓硝酸D、硝酸银溶液步骤一：取洗涤、晾干后的黑色固体样品，向其中加入足量的▲（填字母），微热使之充分反应，黑色固体未溶解．步骤二：将步骤一所得液体过滤、洗涤、晾干后，再加入▲（填字母）观察到溶液呈现蓝色．（3）镁片与硫酸铜溶液发生反应的两个主要的离子方程式：▲▲22.（11分）将0.1molMg、Al混合物溶于100mL3mol/LHCl中，再滴加1mol/LNaOH溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的质量m随NaOH溶液体积V变化如图所示：（1）写出A→B段反应的离子方程式▲.（2）A点沉淀的总物质的量n=▲.（3）欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则加入NaOH溶液的体积V2=▲.（4）若V1=60mL，则混合物中Mg的物质的量n（Mg）=▲.V3点所加NaOH溶液的体积为V3=▲.23.（18分）大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验：试样所加试剂实验现象第一份试液滴加适量的淀粉KI溶液呈蓝色第二份试液滴加用盐酸盐化的BaCl2溶液有白色沉淀第三份试液滴加溶液，加热，加入的氢氧化钠溶液体积（V）与生成的沉淀、产生的气体关系（n）如右图请回答下列问题：（1）根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是▲.不能确定的离子有▲.（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：▲.（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl-：▲.（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是▲.（5）第三份试液滴加NaOH溶液，加热整个过程中有多个反应，写出其中两个反应的离子方程式▲▲24.（6分）已知A为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）请根据以上信息回答下列问题：(ag为溶液）（1）写出物质B、D的化学式：▲▲（2）写出下列反应的化学方程式：反应①▲.反应②▲.三.计算题（本题有2个小题，共18分）25.（8分）硫酸钠-过氧化氢加合物（xNa2SO4•yH2O2•zH2O）的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.7700g样品，配制成100.00mL溶液A．②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g．③准确量取25.00mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol•L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL．H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑（1）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被还原为MnO2，其离子方程式为▲.（2）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）．26.（10分）大量排放CO2会加重温室效应，影响地球大气环境．为减少CO2对环境的影响，世界各国在限制其排放量的同时加强了对CO2创新利用的研究，如致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质，如甲醇、CH4、汽油等．I．目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已经成为一种趋势，这一做法的积极意义在于▲.II．有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经过化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．“绿色自由”构想技术流程如下：（1）吸收池中反应的化学方程式为：▲.（2）控制不同的反应条件，CO2和H2反应还可以得到其它有机物．如将CO2和H2以1：4的体积比混合，在适当条件下反应，可获得重要能源CH4：CO2+4H2=CH4+2H2O；如将CO2和H2以1：3的体积比混合，还可生成某种重要的化工原料和水，该化工原料可能是▲.A．烷烃B．烯烃C．炔烃D．芳香烃（3）已知在443～473K时，用钴（Co）作催化剂可使CO2和H2生成C5～C8的烷烃，这是人工合成汽油的方法之一．要达到汽油的要求，CO2和H2体积比的取值范围应是▲.Ⅲ．若在一密闭恒容容器中充入CO2和H2的物质的量分别为1mol和3mol，发生反应得到CH3OH（g）和H2O（g）．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示：（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=▲.(2)下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是▲.A.升高温度B．充入He（g），使体系压强增大C.将H2O（g）从体系中分离D．再充入1molCO2和3molH2．