2015-2016学年宁夏银川市第二中学高一下学期期中考试化学试题

页1第2015-2016学年宁夏银川市第二中学高一下学期期中考试化学试题（时间：100分钟总分：120分）可能用到的原子量：H:1C:12O:16Zn:65Cu:64S:32Pb:207一.选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分）1．下列说法中正确的是（）A．金属元素和非金属元素交界处最容易找到制催化剂的材料B．电能是现代社会中应用最广泛、最方便的一次能源C．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅D．煤块粉碎为煤粉的目的是提高煤的燃烧效率2.下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，M的原子序数为37的是（）3.R元素无同位素,R原子的质量数为A，Rm-的核外电子数为x,则WgRm-所含中子的物质的量为()A．(A－x＋m)molB．(A－x－m)molC．(A－x＋m)molD．(A－x－m)mol4.下列物质中互为同分异构体的是()A.B.O2与O3C.与D.与5.下列化学用语正确的是()A．H2S的电子式：H＋[··S······]2－H＋B．Mg2＋的结构示意图：C．Na2O的电子式：Na＋2[··O······]2－D．N2的电子式：6.下列变化过程，属于放热反应的是()①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④碳酸钙高温下分解⑤H2在Cl2中燃烧⑥高温制取水煤气A．②③④⑤B．②③④C．②⑤D．①③⑤7.已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数：c＞bB．离子的还原性：Y2-＞Z-页2第C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．原子半径：X＜W8.下列关于甲烷的说法正确的是（）A．CH4与Cl2反应生成的四种有机产物常温下都是液体B．CH4、CCl4都是正四面体结构C．CH4是天然气、沼气、水煤气、坑道气的主要成分D．CH4通常情况下性质稳定，但可以和氯水在光照条件下发生反应9.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确．．．的是（）A．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C.锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强10.下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（）A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．由金属A和金属B构成的原电池，电子由A流向BC．1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能11.下列说法正确的是()①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑥B．②④⑥C．②③④D．①③⑤12.下列各组材料中，不能组成原电池的是()ABCD两极材料Zn片、石墨Cu片、Fe片Fe片、石墨Fe片、Cu片插入溶液稀硫酸浓HNO3FeCl3溶液酒精13.将铜片、银片用导线相连插入AgNO3溶液中构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是()①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag③溶液中Ag+向负极定向移动④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②B．②③C．②④D．③④14.下列化学式只表示一种纯净物的是（）A．C4H8B．C4H10C．C5H12D．C2H415.将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:4A(g)+B(g)2C(g),反应进行到4s末,测得A为0.5mol,B为0.4mol,C为0.2mol。则用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为()A.0.025mol/(L·s)B.0.05mol/(L·s)C.0.0125mol/(L·s)D.0.1mol/(L·s)16.下列叙述正确的是（）Ａ.烃类分子中的碳原子与其他原子间通过非极性键结合Ｂ.烷烃是饱和的链烃，分子中碳原子不可能在同一平面上页3第Ｃ.甲烷中混有乙烯，将其通入酸性高锰酸钾溶液中洗气Ｄ.烷烃的沸点随碳原子数增加而逐渐升高17.过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（）A．升高温度B．加入氯化钠溶液C．加入Na2CO3溶液D．加入浓盐酸18.下列说法正确的是（）A.乙烯的结构简式为CH2CH2，乙烷的结构简式为CH3CH3B.互为同系物的两种化合物具有相同的最简式，且化学性质相似C.苯和乙烯都可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色D.乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子为立体结构，原子不都在同一平面上19.在恒温恒容的密闭容器中,有可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),不能说明反应已达到平衡状态的是()A.正反应生成NH3的速率和逆反应生成N2的速率相等B.反应器中压强不随时间变化而变化C.单位时间内断裂3molH-H键的同时断裂6molN-H键D.混合气体平均相对分子质量保持不变20.下列不可能是乙烯加成产物的是（）A.CH3CH3B.CH3CH2OHC.CH3CHCl2D.CH3CH2Br二.选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共15分）21.质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，一段时间后，取出洗净后干燥并称重，二棒质量差为6.45g．则导线中通过的电子的物质的量为（）A.0.1molB.0.2molC.0.3molD.0.4mol22.一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解．不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表．t/(min)0246810V(O2)/ml09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）A．0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（L.min）B．6～10min的平均反应速率：v（H202）＜3.3×10-2mol/（L.min）C．反应至6min时，c（H2O2）=0.20mol/LD．反应至6min时，H2O2分解了40%23.可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是()A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的碱性保持不变D．电池工作时，当有3mol电子通过外电路时，消耗16.8LO224.氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有氢气放出，下列叙述不正确的是（）A．NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键B．NH4H与水反应时，NH4H是还原剂页4第C．每反应1molNH4H，转移2mol电子D．NH4H投入少量的水中，有两种气体产生25.丙烯可看作是乙烯分子中的一个氢原子被—CH3取代的产物，由乙烯推测丙烯的结构或性质，下列说法正确的是()①丙烯分子中3个碳原子在同一条直线上②分子中所有原子都在同一平面上③与HCl加成只生成一种产物④丙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色⑤不溶于水，可溶于苯中⑥能使溴的四氯化碳溶液褪色A.③④⑤B.①②⑤C.④⑤⑥D.②⑤⑥三.非选择题（65分）26.(17分)A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C同周期，D、E同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期序数与主族序数相等．（1）写出下列元素的符号：BC。（2）D2C2的电子式：（3）B的最简单气态氢化物与C单质反应的化学方程式：（4）E的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：（5）相同条件下，B与A组成的气态化合物对H2的相对密度为29，其中A的质量分数为17.24％，则该化合物的分子式为，该化合物有种同分异构体，其结构简式为（6）A的单质与C的单质可制成新型的化学电池（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入（填化学式）；负极电极反应式为。电池工作时，电解质溶液的碱性________(填“增大”“减小”或“不变”)。27.（17分）化学电源在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：（1）锌锰电池是最早使用的干电池，两极材料分别是锌和石墨棒，电池内部充的是糊状的MnO2和NH4Cl,该电池的负极材料是：，由于使用寿命短，易腐蚀用电器，电解质更换为KOH，电极反应产物为Zn(OH)2和MnO(OH),试写出碱性锌锰干电池的负极反应式:（2）铅蓄电池是使用广泛的充电电池，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O根据上述情况判断：①正极材料是；负极的电极反应式：___________________________。②工作时，电解质溶液的密度_______(填“增大”“减小”或“不变”)，电解质溶液中的阴离子移向_______极，电流由极流向极（填电极材料的化学式）。[③当铅蓄电池向外电路提供1mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。页5第（3）锂离子电池是一种高能电池，可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2↑。请回答下列问题:①电池的负极材料为,发生的电极反应为：②组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是：28.（19分）乙烯和苯是来自石油和煤的两种基本的化工原料，特别是乙烯，其产量是一个国家石油化工水平的标志。请回答：（1）取代反应、加成反应是有机化学反应的基本类型，现有如下反应：①由乙烯制氯乙烷②乙烷与氯气光照③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色④乙烯通入酸性高锰酸钾溶液⑤由苯制取溴苯⑥乙烷在空气中燃烧⑦由苯制取硝基苯⑧由苯制取环己烷属于取代反应的是：属于加成反应的是：（2）实验室制取乙烯，常因温度过高生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。其装置如下图所示，d中装有溴的四氯化碳溶液。试回答下列问题：①图中a、b、c装置中盛放的试剂是：a________；b________；c________；(请选择正确的试剂序号填入空格内，可重复)A.品红溶液B.NaOH溶液C.浓H2SO4D.澄清石灰水②使用装置c的目的是____________________。③d装置的作用是，观察到的实验现象是：d中发生的反应方程式（3）苯和液溴在有溴化铁(FeBr3)存在的条件下可发生反应生成溴苯和溴化氢，此反应为放热反应。他们设计了下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A中，如图是制取溴苯的装置。试回答：①装置A中发生反应的化学方程式是②装置C中看到的现象是______________，证明。如果没有B装置而将A、C直接相连，你认为是否妥当？____(填是或否）原因是。29.(12分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：页6第时间（s）012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）800℃时,反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是。（2）图中表示NO2的变化的曲线是______．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=（3）能说明该反应已达到平衡状态的是．a．v（NO2）=2v（O2）b．容器内压强保持不变c．v正（NO）=2v逆（O2）d．容器内密度保持不变（4）能使该反应的反应速率增大的是______．a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度c．