2015-2016学年辽宁省沈阳二中高二(下)期末化学试卷(解析版)

2015-2016学年辽宁省沈阳二中高二（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意．）1．某气体的摩尔质量为Mg•mol﹣1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X．则表示的是（）A．VL该气体的质量（以g为单位）B．1L该气体中所含的分子数C．1mol该气体的体积（以L为单位）D．1L该气体的质量（以g为单位）2．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键3．某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣B．Na+、SO42﹣、Cl﹣、S2﹣C．NH4+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣D．H+、K+、Cl﹣、Na+4．工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O；②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4下列说法不正确的是（）A．①中MnO2和H2SO4都是氧化剂B．①中析出16gS时转移1mol电子C．②中MnSO4发生氧化反应D．硫酸在该生产中可循环利用5．铋（Bi）位于元素周期表中VA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色．现取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：加入溶液1适量铋酸钠溶液2过量的双氧水3适量KI淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为（）A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O26．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径，如图是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是（）A．分子式为C3H6N303B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应7．根据元素周期律，对下列事实进行归纳推测，推理不合理的是（）事实推测AMg与水反应缓慢，Ca与水反应较快Ba与水反应会更快BSi是半导体材料，同族Ge也是半导体材料ⅣA族的元素都是半导体材料，CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应A．AB．BC．CD．D8．原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族；X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和；X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1；Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应．下列说法不正确的是（）A．由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同B．含有W阳离子的某种盐，可用作净水剂C．M的单质可保存于煤油中D．由X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的水溶液，可能呈碱性或酸性9．铝材经脱脂后进行碱洗以除去氧化膜，将碱洗后的溶液中的铝以沉淀形式回收，最好加入下列试剂（）A．氨水B．CO2C．NaOHD．HNO310．世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：①把贝壳制成生石灰；②在海水中加入生石灰，过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体；⑤电解上述所得盐（熔融条件下）．下列说法正确的是（）A．向洗涤液中滴加氯化钙溶液可检验沉淀是否洗涤干净B．上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换等四种反应类型C．步骤④在氯化氢热气流中加热晶体的目的是为了防止氯化镁水解D．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意．）11．水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，下列有关说法不正确的是（）A．a=4B．Y的化学式为Fe2O3C．S2O32﹣是还原剂D．每32gO2参加反应，转移电子的物质的量为4mol12．甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1mol•L﹣1AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成．下列判断正确的是（）A．甲中沉淀一定比乙中的多B．甲中沉淀可能比乙中的多C．甲中沉淀一定比乙中的少D．实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致13．将1.12g铁粉加入25mL2mol•L﹣1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（）A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl﹣基本保持不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色C．Fe2+和Fe3+物质的量之比为5：1D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：514．将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份．①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3．下列说法正确的是（）A．V1=V3＞V2B．V2＞V1=V3C．V1=V2＞V3D．V1＞V3＞V215．向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙；向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol•L﹣1盐酸，此时反应生成CO2体积（标准状况）与所加盐酸体积间的关系如图所示．则下列叙述中正确的是（）A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol•L﹣1B．当0＜V（HCl）＜10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为：OH﹣+H+═H2OC．乙溶液中含有的溶质是NaOH、NaHCO3D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112mL（标准状况）16．氢化亚铜（CuH）是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应．用CuSO4溶液和“某物质”在40一50℃时反应可生成CuH．下列叙述中错误的是（）A．“某物质”具有还原性B．CuH与盐酸反应可能产生H2C．CuH与足量稀硝酸反应：CuH+3H++NO3﹣=Cu2++NO↑+2H2OD．CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl+HCl17．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）．下列说法错误的是（）A．碱式硫酸铁水解能产生Fe（OH）3胶体，可用作净水剂B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C．可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化D．常温下，（NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比FeSO4的大18．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物在中加入300mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+．若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）A．6.4gB．4.8gC．2.4gD．1.6g19．Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl﹣、OH﹣；且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为（）A．3：2：1B．2：4：1C．2：3：1D．4：2：120．部分氧化的Fe﹣Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（）A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B．样品中Fe元素的质量为2.24gC．样品中CuO的质量为4.0gD．V=896三、填空题（本题包括4小题，共35分）21．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．完成下列填空：Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：①MnO4﹣+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）②MnO4﹣+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）（1）下列关于反应①的说法中错误的是______（填字母序号）．a．被氧化的元素是Cu和Sb．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5c．生成2.24L（标况下）SO2，转移电子的物质的量是0.8mold．还原性的强弱关系是：Mn2+＞Cu2SⅡ．在稀硫酸中，MnO4﹣和H2O2也能发生氧化还原反应氧化反应：H2O2﹣2e﹣═2H++O2↑还原反应：MnO4﹣+5e﹣+8H+═Mn2++4H2O（2）反应中若有0.5molH2O2参加此反应，转移电子的个数为______．（3）已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，则被1molKMnO4氧化的H2O2是______mol．Ⅲ．高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：10FeS+6KMnO4+24H2SO4═3K2SO4+6MnSO4+5Fe2（SO4）3+10S+24H2O（4）若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为______个．22．Na2CO3的制取方法及Na2CO3和NaHCO3综合实验探究Ⅰ．（1）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如图：①往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2（氨碱法），而不先通CO2再通NH3的原因是______．②写出沉淀池中反应的化学方程式______．Ⅱ．某实验小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签．于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究．（2）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊．A受热分解的化学方程式为______．（3）称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复到室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液．①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论：______．②同学们在两烧杯中还观察到以下现象．其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是______（填字母序号）．a．溶液温度下降b．溶液温度升高c．滴入酚酞后呈浅红色d．滴入酚酞后呈红色（4）同学们将两种固体分别配制成0.5mol•L﹣1的溶液，设计如表方案并对反应现象做出预测：实验方案预测现象预测依据操作1：向2mLNa2CO3溶液中滴加1mL0.5mol•L﹣1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32﹣浓度较大，能与CaCl2发生反应：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓（离子方程式）操作2：向2mLNaHCO3溶液中滴加1mL0.5mol•L﹣1CaCl2溶液无白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32﹣浓度很小，不能与CaCl2反应实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体，则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为______．23．无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等．工业上以铝土矿（Al2O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下．（1）为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是______．（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为______．（3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是______．24．某实验小组用工业上废弃固体（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗铜和Fe2（SO4）3晶体，设计的操作流程如下：（1）③④操作中会有一种气体生成，若在实验室制备该气体，可选择下列哪些装置______