2012届同心圆梦专题卷(化学)专题04答案与解析

高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家版权所有@高考资源网2012届同心圆梦专题卷化学专题四答案与解析1．【命题立意】本题考查化学与社会。【思路点拨】熟记同位素、共价键、物质分类的定义。【答案】C【解析】同位素研究的对象是原子；石墨烯是单质，单质在分类中归为无机物；石墨晶体中，片层间通过分子间作用力结合。2．【命题立意】本题考查核素的表示方法、周期律等。【思路点拨】元素符号左下角的数字表示质子数、左上角的数字表示质量数，质子数和中子数之和为质量数。【答案】D【解析】13755Cs位于第六周期，而13153I位于第五周期，A错；13153I、13755Cs的中子数分别为78、82，B错；13755Cs的原子半径大于13153I，C错；金属性：Cs＞Na，由于NaOH为强碱，因此CsOH为强碱，D对。3．【命题立意】本题考查短周期元素的核外电子排布及结构（简）式的书写。【思路点拨】熟悉常见元素的电子排布，及物质结构式、结构简式的书写方法。【答案】A【解析】同位素的书写应该是质量数在左上，质子数在左下，B项错误；钠原子最外层为1个电子，C项错误；乙烯在书写结构简式时，碳碳双键不可省略，D项错误。4．【命题立意】本题考查周期表的结构、基本概念。【思路点拨】在大脑中要有一张元素周期表搞清楚各个纵行、横行所属的族和周期。【答案】D【解析】根据元素周期表中每一周期所含的元素种类2、8、8、18、18、32、32（排满）可知：同主族元素的原子序数之差不可能存在46这种情况，A错；HD同样由两种不同原子组成，但属于单质，B错；化学变化除了发生化学键断裂外还应有化学键的生成，如HCl溶于水共价键被破坏，但属于物理变化，C错。5．【命题立意】本题考查物质中各原子电子的分布情况。【思路点拨】稳定的化学物质可能各个原子处于8电子稳定结构、也可能是两电子稳定结构，还有可能不是2、8稳定结构，要视情况而定。【答案】B【解析】A选项Li+为2电子结构；C选项P原子为10电子结构；D选项B为6电子结构。6．【命题立意】本题考查题干信息的提取和常见物质化学键的类型。高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家版权所有@高考资源网【思路点拨】搞清楚物质中共用电子对的形成情况，确定共用电子对是否偏离或偏向某一原子。【答案】D【解析】氮气中的氮原子之间共用的电子对既不左偏也不右偏，属于非极性共价键。7．【命题立意】本题考查电子数和共价键的类型。【思路点拨】形成化合物时总电子数等于组成的各原子的电子数之和，过氧化氢中氢氧之间形成极性键，氧氧之间形成非极性键。【答案】A【解析】过氧化氢和乙烷均为18电子的既含有极性共价键又含非极性共价键的共价化合物。8．【命题立意】本题考查元素铊的性质、周期律等。【思路点拨】熟记主族元素的元素符号和名称，最外层电子数。【答案】B【解析】根据题意铊（Tl）与铝同主族，最外层电子数为3，因此Tl+最外层有2个电子；根据题干氧化还原反应可知氧化性：Tl3+＞Ag+＞Fe3+，还原性：Ag＞Tl+，铊位于第六周期IIIA族。9．【命题立意】本题考查周期表、周期律。【思路点拨】首先根据图表确定元素的种类，结合周期律判断各个选项。【答案】B【解析】同周期元素随着原子序数的增大半径逐渐减小，同主族元素随着原子序数的增大半径逐渐增大，因此a、b、e、f四种元素的原子半径e＞f＞a＞b；同周期元素随着原子序数的增大最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，因此d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱。10．【命题立意】本题考查接受化学信息的能力。【思路点拨】仔细观察“蜗牛”状周期表，各点对应的元素及虚线相连的元素有哪些关系。【答案】A【解析】按照原子序数可以将各个黑点对应的元素确定，钠原子的半径大于氯原子，但氯原子距离O点大于钠原子。A对应的为氧元素、B对应的为钠元素，二者形成的离子化合物过氧化钠中存在氧氧非极性共价键。11．【命题立意】本题考查周期表及周期律、物质结构等知识。【思路点拨】确定W的种类是解题的关键，W的原子核内质子数与核外最外层电子数之比为8∶3，只有一种情况即核外电子排布依次为2、8、6。【答案】A【解析】首先根据W的原子核内质子数与核外最外层电子数之比为8∶3，确定W为硫元素，再根据周期表结构确定Q、R、T分别为C、N、Al。硫离子比铝离子多一个电子层，离子半径硫离子大；氨气分子间存在氢键，因此沸点反常的高；二硫化碳是直线型分子，高度对称，属于非极性分子；常温下金属铝与浓硝酸发生钝化，反应终止，钝化是指在金属铝表面发生了化学反应生成致密的氧化膜，阻止了反应的继续进行。12．【命题立意】本题考查元素的推断。高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家版权所有@高考资源网【思路点拨】确定出Z为O，X为H是解题的关键，在此基础上结合有关常见化合物的结构、性质进行推断。【答案】D【解析】由题意知：Z为O，X为H；Y能与O形成两种以上的气态化合物，则必为N。A项，m(Y)∶m(Z)=7∶20，则n(Y)∶n(Z)=7/14∶20/16=2∶5，对应化合物为N2O5；B项，三种元素组成的盐为NH4NO3，其中原子个数比H∶N∶O=4∶2∶3；C项，H和O可以组成原子个数比分别为1∶1和2∶1的H2O2和H2O；D项，三种元素组成10电子的微粒除了分子H2O和NH3外，还有许多的离子，如：OH-、H3O+、NH4+等，故D项错误。13．【命题立意】本题考查元素相对原子质量的确定，化学计算的技巧。【思路点拨】元素相对原子质量是由该元素的各种核素共同作用的结果。由各核素的相对原子质量和丰度决定。【答案】A【解析】若只含有Si2814、Si2914，则由十字交叉法，得Si2814原子的含量为90%，因还含有Si3014，因此Si2814原子的含量大于90%。14．【命题立意】本题考查元素的推断。【思路点拨】稀有气体元素一般不形成复杂的化合物，在化合物中正负化合价的代数和为零，首先确定出Z为Be、R为O；X为Mg或Ca，结合X与R原子序数之和是W的2倍，确定X为Ca，W为Si。【答案】D【解析】结合题干信息确定X、Y、Z、W、R、T分别为Ca、Li、Be、Si、O、F。过氧化钙中含有离子键和非极性键，二氧化硅中含有极性键，化学键的类型不同。15．【命题立意】本题考查探究精神。【思路点拨】根据化合价确定元素在周期表的位置。【答案】（每空1分）（1）ⅠA（2）-1ⅦA（3）ⅣA【解析】金属氢化物中氢元素显-1价，和卤素元素的化合价相同，预测氢也可以排在第ⅦA族；因氢元素显-1、+1价和碳元素（显-4、+4价）类似，预测氢也可以排在第ⅣA族。16．【命题立意】本题考查阅读能力、类比能力。【思路点拨】读懂题意，未知元素的性质即为已知元素的性质。【答案】（1）第二周期第ⅢA族（1分）（2）两性（1分）Be(OH)2+2OH-===BeO22-+2H2O、Be(OH)2+2H+===Be2++2H2O（2分）（3）弱（1分），硼的非金属性比碳弱（1分）（4）Li2O，Li3N（1分）高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家版权所有@高考资源网【解析】结合题给信息，镁、铝两元素的性质同学们都已经学过，从而推出锂的性质与镁相似，铍的性质与铝相似，实为考查镁、铝的性质。氢氧化铝既可以与酸反应也可以与碱反应具有两性，存在酸式电离和碱式电离；镁可以与氧气反应生成氧化镁，也可以与氮气反应生成氮化镁。17．【命题立意】本题考查化学实验，探究元素非金属性的强弱。【思路点拨】根据元素最高价氧化物对应水化物酸性的强弱，确定非金属性的强弱。【答案】（1）分液漏斗（1分）a（1分）（2）圆底烧瓶（1分）d（1分）（3）澄清石灰水（1分）；石灰水变浑浊（1分）CO2（1分）硫酸（1分）碳酸（1分）CO32-+2H+===CO2↑+H2O（2分）【解析】要证明H2SO4的酸性比H2CO3的酸性强从而证明硫的非金属性比碳的非金属性强，首先应用H2SO4制得H2CO3（CO2+H2O），由于CO2只是一种气体，需将其通入澄清石灰水中使之生成白色浑浊来确认其存在。硫酸钙微溶，在制备二氧化碳时应选用硫酸与碳酸钠反应。18．【命题立意】本题考查物质推断。【思路点拨】根据题干每一句话得出一条信息，然后综合分析得出答案。【答案】（1）（1分）（2）氯铵（1分）共价键、离子键（配位键可不做要求，答不全不给分）（1分）（3）（1分）（4）NCl3+3H2O===NH3+3HClO（2分，未配平不给分）N（1分）【解析】由题意可知X、Y、Z、W四种短周期元素分别为H、N、S、Cl。硫得到2个电子形成硫离子，H、N、Cl原子个数之比为4∶1∶1，构成氯化铵，农业生产中俗称氯铵，属于离子化合物含有离子键，氮原子与氢原子之间形成共价键，S2Cl2的电子式为，NCl3遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质，确定该分子发生了类水解反应，生成次氯酸和氨气，也说明该分子中氯元素显+1价，氮元素显-3价，氮元素的非金属性强于氯元素。19．【命题立意】本题考查图表分析、元素推断、方程式的书写等。【思路点拨】分析图表时要注意观察随着原子序数的递增，纵坐标变化的趋势。确定元素种类，搜集整合学过的化学方程式，写出满足条件的可能方程式。高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家版权所有@高考资源网【答案】（1）质子数中子数最高正价得电子能力（4分）（2）①（1分）②3Cu+8HNO3（稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O或Cu+4HNO3（浓）===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）③CH4+2O2点燃CO2+2H2O或4NH3+5O24NO+6H2O或2H2S+3O22SO2+2H2O（2分）3NO2+H2O===2HNO3+NO或SO2+NO2===SO3+NO（2分）【解析】（1）元素的质子数等于该元素的原子序数，故图a纵轴代表质子数。某元素原子的中子数可能等于质子数，也可能大于或小于质子数，故图b纵轴代表中子数。元素的最高正价等于最外层电子数，且O、F无最高正价，故图c纵轴代表最高正价。从图d中，可以发现元素原子的某种性质随原子序数的递增而呈周期性变化（小→大），故图d纵轴代表得电子能力。（2）①由题意知，A为H，B为C，C为N，D为O，E为F，G为S。依据元素周期表的结构及原子的结构，把具体的元素符号填入周期表中。②上述元素最高价氧化物对应的水化物可以是浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3。③本问为开放式问题，符合的化学反应方程式特别多。书写时可采用逐族排查无机反应和分类考虑有机反应的方法。20．【命题立意】本题通过扇形周期表的分析，考查学生的探究精神。【思路点拨】分析1、2、3、4及一、二、三、四表示的意义确定元素的种类，结合问题解答。【答案】（1）第四周期第VIII族（1分）（2）＜（1分）氯气的氧化性大于硫单质，Cl2+H2S===2HCl+S↓能够自发进行（1分）（其他合理答案同样给分）（3）HNO3（1分）抑制（1分）硝酸电离产生H+，抑制水的电离（1分）；或：HNO2（1分）抑制（1分）HNO2电离产生H+，抑制水的电离（1分）；或：NH3·H2O（1分）抑制（1分）NH3·H2O电离产生OH-，抑制水的电离（1分）；或：NH4NO3（1分）促进（1分）NH4NO3电离产生的NH4+与水电离出的OH-结合生成NH3·H2O（1分）（4）CH3OH-6e-+8OH-===CO32-+6H2O（2分）（5）（2分）【解析】结合扇形周期表和问题，容易确定1、2、3、4为周期数，一、二、三……表示长式周期表中从左到右的列序。探索出这个规律问题就容易解决。⑩代表的元素为铁元素，⑥⑦分别代表镁、铝元素，⑧⑨分别代表硫、氯元素，①③⑤分别代表氢、碳、氧元素，②④分别代表钠、氮元