2012届高三化学理综部分试题

高三化学半卷练第页2012届化学高考冲刺化学限时练习（一）时间：50分钟分值：100分7、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是（）A．SiC的硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料B．常温下浓硝酸与铝不反应，所以实验室用铝制容器存放浓硝酸C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，可用作高空飞行或潜水的供氧剂8、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)⇌NH3(g)＋HI(g)②2HI(g)⇌H2(g)＋I2(g)达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，则此温度下反映①的平衡常数为A．9B．16C．20D、259、A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期，已知常温下A、E单质的状态不同，D原子的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍，F单质是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是（）A．原子半径由大到小的顺序是C＞D＞E＞FB．由A、C、D三种元素组成的化合物中可能含有离子键C．F、C、B元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强D．F与D形成的化合物质地坚硬，既不与酸反应与不与碱反应10、下列实验结论正确的是（）A．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上出现先变蓝后褪色现象，说明氯水能将I－氧化成I2，还能将I2进一步氧化成碘的化合物B．将过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中，最后得到澄清溶液，说明H2CO3的酸性比HClO弱C．向某溶液中加入新制Cu（OH）2，加热，出现红色沉淀，说明该溶液中一定含醛类物质D．向苯酚溶液中滴加少量稀溴水，溶液中没有沉淀生成，说明溶液中二者不能发生反应11、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0．1molH2O和D2O组成的混合物中含有中子数是NAB．28gN60（分子结构如右图所示）中含有的N—N键数目为1．5NAC．0℃、1．01×105Pa时，11．2L氧气中所含的原子数为NAD．常温下，将5．6g铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移电子数为0．3NA12、芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖。被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是（）A．该电池中Zn作负极，发生还原反应B．该电池反应中MnO2起催化作用C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2D．该电池正极反应式为2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnOOH＋2OH－13、25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．pH＝7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c（Na＋）＝c（HSO－3）＋c（SO2－3）B．0．1mol·L－1的KHA溶液，其pH＝10：c（K＋）＞c（OH－）＞c（HA－）＞c（H＋）C．20mL0．1mol·L－1醋酸钠溶液与10mL0．1mol·L－1盐酸混合后的溶液中：2c（H＋）＋c（CH3COOH）＝c（CH3COO－）＋2c（OH－）D．在25mL0．1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0．2mol·L－1CH3COOH溶液，溶液pH变化如右图所示，在A、B间任一点，溶液中一定都存在下列关系：c（Na+）＞c（CH3OO-）＞c（OH-）＞c（H+）26、（14分）某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。（1）比较两实验装置，图2装置的优点是：①能更好的吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；②。（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是。（3）能说明有SO2气体产生的实验现象是。（4）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+。为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：A．稀HCl溶液B．稀H2SO4硫酸C．KSCN溶液D．KMnO4溶液E．NaOH溶液F．淀粉KI溶液G．H2O2溶液高三化学半卷练第页验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的（填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。验证Ⅲ：步骤1.取试样，滴加少量的（填试剂序号），溶液的颜色变色则试样中含有Fe3+，发生反应的离子方程式为。步骤2.再取适量的试样滴加到少量的（填试剂序号），溶液的颜色变为色，则试样中含有Fe2+。27、（15分）（1）在一定条件下，将1molN2与3molH2混合于一个10L密闭容器中，反应在不同温度下达到平衡时NH3的浓度如右图所示。其中，温度为T1时平衡混合气体中氨的体积分数为25%。①当温度由T1变化到T2时，平衡常数KA_____KB（填“＞”、“＜”或“＝”）。②T1温度达到平衡时N2的转化率为________。（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：2N2（g）＋6H2O（l）4NH3（g）＋3O2（g）。此反应的ΔS________0（填“＞”、“＜”或“＝”），ΔH＝________。（已知：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92．4kJ/mol2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）；ΔH＝－571．6kJ/mol）（3）科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（可传递H＋），实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理如右图所示，则阴极的电极反应式为_______________________。28、（15分）烟气脱硫是控制二氧化硫污染的主要技术手段。（1）利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如下图所示：①根据图示实验结果，为了提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，下列措施正确的是（）A．降低通入含硫烟气的温度B．减小通入含硫烟气的流速C．减少天然海水的进入量D．在天然海水中加入生石灰②天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3，使用空气中的氧气将其氧化，写出该反应的离子方程式___________________________________-。③该小组采用下图装置在实验室测定烟气中SO2的体积分数（假设实验在标准状况下进行）：上述装置组装连接的顺序是：原料气→________（填a、b、c、d、e）。下列试剂中（浓度、体积一定），可以用来代替试管中的碘淀粉溶液的是________（填编号）。A．酸性KMnO4溶液B．NaOH溶液C．溴水D．氨水（2）石灰石石膏湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及鼓入的空气反应生成石膏（CaSO4·2H2O）。写出该反应的化学方程式：________________。某电厂用煤300吨（煤中含硫质量分数为2．5%），若燃烧时煤中的硫全部转化成二氧化硫，用石膏湿法烟气脱硫中有96%的硫转化为石膏，则可生产石膏________吨。37、【化学一物质结构与性质】（15分）金属钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。目前生产钛采用氯化法，主要步骤如下：I．即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4：2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6COTiO2+2Cl2+2CTiCl4+2COII．将TiCl4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl4+2MgTi+2MgCl2III．用稀盐酸溶解MgCl2和过量Mg后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭。请回答下列问题：⑴基态钛原子的价电子排布式为。⑵与CO互为等电子体的离子为（填化学式）。高三化学半卷练第页⑶在CH2Cl2、HCHO、CO2、C2H4中，碳原子采取sp2杂化的分子有。⑷TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。则TiCl4属于（填“原子”、“分子”或“离子”）晶体。⑸与钛同周期的另一种元素钴（Co）可形成分子式均为Co（NH3）5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co（NH3）5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为。⑹在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如右图所示，则其中Ti4+的配位数为。38、【化学一有机化学基础】（15分）双安妥明是一种降血脂药物，主要用于降低血液中胆固醇浓度，安全，副作用小，其结构简式为。已知：I．II．双安妥明的合成路线如下：已知：C的分子式为C4H8，且支链有一个甲基；Ⅰ能发生银镜反应且1molI能与2mol氢气发生加成反应；K的结构具有对称性。试回答下列问题：①写出结构简式：A，C，J。②反应（2）的条件是，反应（3）的类型是。③写出反应（4）的化学方程式：。④与F互为同分异构体，且属于酯类的有机物有种（含F本身），并写出其中能发生银镜反应的有机物的结构简式：。答案：（仅供参考）26．【解析】（4）在没有干扰离子的情况下，检验Fe2+可利用其不与KSCN显色，而被氧化后可与KSCN显色的性质。在含有Fe3+的情况下检验Fe2+的存在可以利用其还原性（如能使KMnO4溶液褪色）。【答案】（1）便于控制反应的发生和停止（2）停止加热时，防止倒吸或平衡压强（凡合理答案均可）（3）品红溶液褪色（4）验证Ⅱ：CG验证Ⅲ：步骤一：C（或F）红（或蓝）Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3（或2Fe3++2I—=2Fe2++I2）步骤二：D浅红色褪去或变浅27．（15分，每空3分）（1）①＞②40%（2）＞＋1530kJ/mol（3）N2＋6e－＋6H＋===2NH328．（1）①ABD（3分）②2H2SO3＋O2===4H＋＋2SO2－4（2分）③cdbae（3分）AC（3分）（2）2SO2＋O2＋2CaCO3＋4H2O===2（CaSO4·2H2O）＋2CO2（3分）38．7（3分）37．⑴3d24s2（2分）⑵CN-（或NO+、C22-）（2分）⑶HCHO、C2H4（2分）⑷分子（2分）⑸产生白色沉淀（2分）[Co（NH3）5SO4]Br（2分）⑹6（3分）38．①A是（2分），C是（2分），J是HOCH2CH2CHO（2分）②NaOH水溶液（1分）加成反应（1分）③（2分）④4（3分）HCOOCH2CH2CH3（1分）、（1分）BCBACDC