1-1元素周期表.

第一节元素周期表⒈了解元素周期表(长式)的结构及其应用。⒉了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、质量数以及它们之间的相互关系。⒊以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律及与原子结构的关系。⒋了解核素、同位素的概念及性质。知识要点相似性质的元素重复性出现返回HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa纷繁复杂的物质世界是由元素构成的，那么构成物质的元素间是否有联系呢？元素周期表的发展历程俄国化学家门捷列夫的最大贡献是发现了化学元素周期律。他在前人研究的基础上，总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着原子量（相对原子质量）的递增呈现周期性的变化,这就是元素周期律。（1834－1907）为了纪念门捷列夫的成就，人们将美国化学家希伯格在1955年发现的第101号新元素命名为Mendelevium，即“钔”。他根据元素周期律于1869年编制出了世界上第一个元素周期表，把已经发现的63种元素全部列入表里，从而初步完成了使元素系统化的任务。元素周期律的发现激起了人们发现新元素和研究无机化学理论的热潮，元素周期律的发现在化学发展史上是一个重要的里程碑，人们为了纪念他的功绩，就把元素周期律和周期表称为门捷列夫元素周期律和门捷列夫元素周期表。1869年，门捷列夫将元素按照由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个，制出了第一张元素周期表。相对原子质量纵行1869年2月门捷列夫(俄)的第一张周期表Ti=50Zr=90？=180V=51Nb=94Ta=182Cr=52Mo=96W=186Mn=55Rh=104.4Pt=197.44Fe=56Ru=104.4Ir=198Ni=Co=59Pd=106.6Os=199H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4?=68Ur=116Au=197?C=12Si=28?=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Sr=87.6Ba=137Pb=207?=45Ce=92?Er=56La=94?Yt=66Di=95In=75Th=118?门捷列夫的第一张周期表1871年门捷列夫(俄)的第二张周期表一、元素周期表按照元素在周期表中的顺序给元素编号，这种序号⒈原子序数HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr原子序数＝＝＝核外电子数核电荷数质子数什么叫原子序数?根据原子序数的规定方法，原子序数与构成原子的哪些粒子数有关系?有什么关系?把相同的元素….排成横行，每一横行叫做周期；把不同横行中相同的元素…..排成纵行，叫做族。电子层数最外层电子数⒉元素周期表的编排原则周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数1H—He2Li—Ne3Na—Ar4K—Kr5Rb—Xe6Cs—Rn7Fr—112号123456728818183226周期序数=电子层数短周期长周期第7周期：26种元素（未排满）周期（横行）第1周期：2种元素第2周期：8种元素第3周期：8种元素第4周期：18种元素第5周期：18种元素第6周期：32种元素周期序数=电子层数1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期。周期的分类：元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期，第周期又称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。7周期7短周期4、5、6、772、族：元素周期表共有个纵行，除了第三个纵行称为第Ⅷ外，其余每一个纵行称为一，故元素周期表共有个族。族的序号一般用罗马数字表示。188、9、10族16⑴族的分类①主族：由元素和元素共同构成的族。短周期长周期用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA②副族：完全由元素构成的族。长周期用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB③第Ⅷ族：三个纵行。8、9、10④0族：第纵行，即稀有气体元素。也是由短周期元素和长周期元素构成。18共7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族。主族序数=最外层电子数族的别称•ⅠA称为元素•ⅡA称为元素•ⅣA称为元素•ⅤA称为元素•ⅥA称为元素•ⅦA称为元素•零族称为元素碱金属碱土金属碳族元素氮族元素氧族元素卤族元素稀有气体元素元素周期表周期7个主族：由短周期和长周期元素共同构成的族（ⅠA～ⅦA）7个副族：仅由长周期构成的族（ⅠB～ⅦB）Ⅷ族（3个纵行）：Fe、Co、Ni等9种元素横行纵行零族：稀有气体元素3．元素周期表的结构—短周期（1.2.3）长周期（4.5.6.7）—族1234567短周期长周期种类28818181、周期三、周期表的结构电子层数相同，原子序数递增3221不完全周期VIII零族0副族IA主族IIAIIIAIVAVAVIAVIIA7个IBIIBIIIBIVBVBVIBVIIB第八族7个2、族用罗马数字表示序数镧系与锕系镧系元素:57—71号，共15种锕系元素:89—103号，共15种超铀元素:92号以后（由人工合成之故）过渡元素：第Ⅷ族和全部副族元素锕系元素:89—103号，共15种它们的电子层结构和性质十分相似小结元素周期表的结构：周期：三短四长含一不完全族：七主七副一零一八练习：推算原子序数为34,53,88,的元素在周期表中的位置。其它周期表棱台型元素周期表立式周期表螺旋型周期表U看颜色区分金属、非金属、过渡元素元素符号、红色为放射元素92原子序数铀元素名称、有﹡是人造元素5f6d7s311外围电子排布238.0相对原子量电子层数=周期序数最外层电子数=主族序数课堂练习P117T应用元素周期表例1：X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期的元素，XY同周期，YZ同主族，三种元素原子的最外层电子数之和17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z分别是XYZZXYYXZZYXN、O、S二、元素的性质与原子结构⒈碱金属元素元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径nm碱金属元素锂0.152钠0.186钾0.227铷0.248铯0.265+321+11281+192881+37281881+5528181881NaKRbLiCs31119375511111234561.查阅元素周期表中的有关信息,填写下表科学探究通过观察碱金属的原子结构示意图,你能发现碱金属元素的原子结构有什么共同之处吗?碱金属元素原子结构特点:①共同点:最外层都只有个电子。②递变性:随核电荷数递增，电子层数逐渐，原子半径逐渐。1增多增大⑴碱金属元素的原子结构⑴钾与O2的反应；现象：金属钾被加热后慢慢熔成金属小球，并且剧烈燃烧，发出紫色火焰(透过蓝色钴玻璃)。⑵钾与H2O的反应；现象：金属钾浮在水面上，剧烈反应，听到微弱的爆鸣声，并且出现紫色的火焰(透过蓝色钴玻璃)。⑴钠、钾与O2反应进行对比：⑵钠、钾与H2O反应进行对比：2.实验：⑵碱金属元素的化学性质钠钾与氧气反应剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成的固体剧烈燃烧，火焰呈色与水反应（绿豆大一块）在水面上、化成银白色小球、小球在水面上四处、滴入酚酞试液，溶液呈色在水面上、成银白色小球、在水面上四处、滴入酚酞溶液呈色，有微弱爆炸钠、钾化学性质比较淡黄色紫浮浮熔熔化游动游动红红钾钠与氧气反应与水反应根据实验现象填写下表：剧烈燃烧，紫色火焰剧烈燃烧，黄色火焰反应剧烈，轻微爆炸反应剧烈，熔成小球⑴碱金属元素原子的最外层都有1个电子，它们的化学性质相似。①与O2反应4Li+O2＝2Li2OΔ2Na+O2＝Na2O2②与水反应Δ2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2K+2H2O＝2KOH+H2↑通式：2R+2H2O=2ROH+H2↑生成物中化合价为+1判断元素金属性强弱的方法本质:气态原子越容易失去电子、元素金属性越强元素原子失去电子能力强弱的判断方法P7⒈元素的单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度．反应越容易发生，元素的原子失电子能力越强．元素的金属性越强⑵随着核电荷数的递增，电子层数逐渐，原子半径逐渐——-----,原子核对最外层电子的引力逐渐。这使得碱金属元素的化学性质并不完全相同，具有差异性及递变性。增多增大减弱碱金属元素的性质也有差异，从锂到铯金属性逐渐，如它们与氧气或水反应时，钾比钠反应，铷、铯的反应。增强剧烈更剧烈⒊单质的还原性强弱。单质的还原性越强，元素的金属性越强。⒉元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。一般来说，碱性越强，元素的原子失电子能力越强．元素的金属性越强LiNaKRbCs1.相似性:1)都易失电子表现强还原性2)化合物中均为+1价小结:碱金属元素2.递变性:核电荷数电子层数失电子能力还原性金属性原子半径化学性质相似最外层上都只有一个电子核对最外层电子的引力碱金属元素单质：Rb碱金属单质颜色和状态密度g·㎝-3熔点℃沸点℃Li银白色，柔软0.534180.51347Na银白色，柔软0.9797.81882.9K银白色，柔软0.8663.65774Rb银白色，柔软1.53238.89688Cs略带金色光泽，柔软1.87928.40678.4⑶碱金属单质的物理性质有延展性，强的导电性、导热性碱金属的物理性质的比较相似点递变性颜色硬度密度熔沸点导电导热性密度变化熔沸点变化LiNaKRbCs均为银白色（Cs略带金色）柔软较小较低强逐渐增大ρNa﹥ρK单质的熔沸点逐渐降低较小有延展性，强的导电性、导热性1.锂电池是一种高能电池。锂--有机化学中重要的催化剂。锂--制造氢弹不可缺少的材料。锂是优质的高能燃料（已经用于宇宙飞船、人造卫星和超声速飞机）。3．铷、铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。2．钾的化合物最大用途是做钾肥。硝酸钾还用于做火药。⑷碱金属元素单质的用途：（1）卤族元素的原子结构卤族元素的原子结构如下所示：学与问⒉卤族元素最外层都有7个电子，化学性质相似；随着核电荷数的增加，原子的电子层数逐渐增多,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,得电子的能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。推测卤素的化学性质：卤素单质颜色状态密度熔点沸点F２淡黄绿色气体1.69g/L-219.6-188.1Ｃl２黄绿色气体3.214g/L-101-34.6Ｂr２深红棕色液体3.119g/mL-7.258.78I２紫黑色固体4.93g/mL113.5184.4（2）卤素单质的物理性质资料卡片卤族元素单质在物理性质上的变化规律结论：（1）颜色（2）状态（3）密度（4）熔沸点逐渐增大（自上而下）逐渐升高（自上而下）浅深；气液固；（5）水溶性逐渐减小（3）卤素的化学性质（1）卤素单质与氢气的反应见P8光500℃卤素单质与氢气反应规律：剧烈程度：生成氢化物稳定性：HFHClHBrHIF2Cl2Br2I2逐渐减弱逐渐减弱反应通式：X2+H2===2HX还原性比较：Fe＞Cu＞AgFe+CuSO4=Cu+FeSO4Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Fe＞CuCu＞Ag置换反应KCaNa除外实验方案实验现象1.将少量氯水加入盛有NaBr溶液的试管中，用力振荡后再加入少量四氯化碳，振荡，静置加入氯水后，溶液由无色变为橙黄色，注入四氯化碳，振荡，静置后分层，水层颜色变浅，四氯化碳层(下层)变为橙红色（2）卤素单质间的置换反应实验方案实验现象将少量氯水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后再加入少量四氯化碳，振荡，静置加入氯水后，溶液由无色变为深黄色，注入四氯化碳，振荡，静置后分层，水层颜色变浅，四氯化碳层(下层)变为紫红色实验方案实验现象将少量氯水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后再加入少量四氯化碳，振荡，静置加入氯水后，溶液由无色变为深黄色，注入四氯化碳，振荡，静置后分层，水层颜色变浅，四氯化碳层(下层)变为紫红色2.将少量溴水注入盛有少量KI溶液的试管中，用力振荡后再注入少量四氯化碳，振荡，静置加入溴水后，溶液由无色变为黄色，注入四