2009年高考理科综合(浙江卷)化学部分及其答全解.

第1页2009年高考理科综合（浙江卷）化学部分及其答案7.下列说法正确的是A.蛋白质、纤维、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物B.氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用C.使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用D.石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5NAB.1mol乙烷分子含有8NA个共价键C.58.5g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子D.在1L0.1mol·L-1碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NA9．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，则下列溶液沸点最高的是A.0.01mol·L-1的蔗糖溶液B.0.01mol·L-1的CaCl2溶液C.0.02mol·L-1的NaCl溶液C.0.02mol·L-1的CH3OOH溶液10.已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.6110-12，Ksp[MgF2]=7.4210-11。下列说法正确的是A.25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大C.25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小D.25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF211.一种从植物中提取的天然化合物a-damascone可用于制作“香水”，其结构为：O，有关该化合物的下列说法不正确的是．．．．．A.分子式为C13H20OB.该化合物可发生聚合反应C.1mol该化合物完全燃烧消耗19molO2D.与溴的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化合可用AgNO3溶液检验12.市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li＋2Li0.35NiO2充电放电2Li0.85NiO2。下列说法不正确．．．的是A.放电时，负极的电极反应式：Li-e-=Li+B.充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C.该电池不能用水溶液作为电解质D.放电过程中Li+向负极移动13.下列说法正确的是A.仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B.重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C.乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离第2页D.用盐酸标准溶液滴定待测氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低26.(14分)各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。ABCEFHIGKNaOH溶液M①②L棕黄色溶液G浅绿色溶液J+葡萄糖DH请回答下列问题：(1)写出A的化学式________，C的电子式________。(2)比较Y与Z的原子半径大小________＞________（填写元素符号）。(3)写出反应②的化学方程式(有机物用结构简式表示)________，举出该反应的一个应用实例________。(4)已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体。请写出该反应的化学方程式：____________________。(5)研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称________、________、________。27.(15分)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间/s012345c(NO)/mol·L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4c(CO)/mol·L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：催化剂第3页(1)在上述条件下反应能够自发进行，则反应的ΔH________0(填写“＞”、“＜”、“＝”)。(2)前2s内的平均反应速度v(N2)=________。(3)在该温度下，反应的平衡常数K=________。(4)假设在容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是________。A.选用更有效的催化剂B.升高反应体系的温度C.降低反应体系的温度D.缩小容器的体积(5)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号T/℃NO初始浓度/mol·L-1CO初始浓度/mol·L-1催化剂的比表面积/m2·g-1Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382Ⅱ124III350124①请在空格中填入剩余的实验条件数据。②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。c(NO)t28.(15分)单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450~500℃）四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。第4页相关信息如下：a.四氯化硅遇水极易水解；b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c.有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/℃57.712.8—315—熔点/℃-70.0-107.2———升华温度/℃——180300162请回答下列问题：(1)写出装置A中发生反应的离子方程式______________。(2)装置A中g管的作用是______________；装置C中的试剂是____________;装置E中的h瓶需要冷却的理由是______________。(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是______________（填写元素符号）。(4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+5===5Fe3++Mn2++4H2O①滴定前是否要滴加指示剂？_________（填“是”或“否”），请说明理由__________。②某同学称取5.000g残留物后，所处理后在容量中瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用1.000×10-2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是________________。29.（14分）苄佐卡因是一种医用麻醉药品，学名对氨基苯甲酸乙酯，它以对硝基甲苯为主要起始原料经下列反应制得：第5页Fe/H+ACH3NO2KMnO4/H+CB浓硫酸/△COONH2CH2CH3还原(D)请回答下列问题：（1）写出A、B、C的结构简式：A____________、B____________、C____________。（2）用1H核磁共振谱可以证明化合物C中有___________种氢处于不同的化学环境。(3)写出同时答合下列要求的化合物C的所有同分异构体的结构简式（E、F、G除外）_______。①化合物是1,4一二取代苯，其中苯环上的一个取代基是硝基②分子中含有结构的基团注：E、F、G结构如下：CH2OCO2NCH3O(E)、OCO2NCH2OCH3(F)、CH2CO2NOOCH3(G)。（4）E、F、G中有一化合物经酸性水解，其中的一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应，写出该水解．．反应的化学方程式_____________。（5）苄佐卡因图（D）的水解反应如下：CNH2OOCH2CH3(D)H2O/OH－H++C2H5OHH化合物H经聚合反应可制成高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。请写出该聚合反应的化学方程式__________________。第6页2009年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）理综化学部分全解全析一、选择题（本题共17小题，每小题6分，每小题只有一项是符合题目要求的）78910111213BDCBCDB【解析】7．B。考察STS相关知识。A中蔗糖不是高分子；C中太阳能热水器涉及太阳能利用。D中植物油不是化石燃料；8．D。考察阿伏加德罗常数。A中NO和O2会反应生成NO2；B中乙烷共价键有7NA；C中氯化钠含2NA个离子；D中碳酸钠因水解而使阴离子增加。9．C。该题考察角度新颖。C中含0.04mol离子，最多。10．B。考察新课程增加的溶度积常数。A中氢氧化镁溶度积小，所以其Mg2＋少；B中NH4＋结合OH―使氢氧化镁溶解平衡正移，Mg2＋增大。C中Ksp不随浓度变化，只与温度有关。D中二者Ksp接近，使用浓NaF溶液可以使氢氧化镁转化。11．C。有机物知识综合考察。B中支链碳碳双键能加聚；C中耗氧为17.5mol。D中卤代烃水解后用HNO3酸化的AgNO3检验。12．D。考察电化学的热点－锂离子电池。放电时，负极反应：Li－e－Li＋；正极反应：2Li0.35NiO2＋e－＋Li＋2Li0.85NiO2Li＋向正极移动，所以D错误，Li很活泼，会与水反应，不能用水溶液。B中充电时，Li0.85NiO2的Ni的氧化数由3.15升高到3.65，被氧化，部分Li＋还原为Li。13．B。考察《实验化学》模块知识。A中NaCl和NaNO2均有沉淀，要加硝酸，沉淀溶解为NaNO2；B中二者混溶不能分液，且沸点相近，直接蒸馏分离效果也不理想。一般加入NaOH后蒸馏出乙醇，再加硫酸，蒸馏出乙酸。D中滴定管未润洗，含水，造成标准酸体积读数偏大，结果偏大。26．[14分]（1）CuCO3或Cu2(OH)2CO3或Cu(OH)2·CuCO3；HOH（2）C＞O（3）CH2OH(CHOH)4CHO＋2Cu(OH)2△CH2OH(CHOH)4COOH＋Cu2O↓＋2H2O医学检验糖尿病（或工业制银镜）；（4）3Cu2O＋14HNO36Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O（5）金刚石、石墨、富勒烯。（或无定型炭、炭纳米管等）【解析】该题主要考察金属Cu、Fe及化合物知识。也综合了Cl2、有机物知识。黄绿色气体G为Cl2；浅绿色、棕黄色溶液为Fe2＋和Fe3＋。反应①用于制作印刷电路板为FeCl3和Cu。葡萄糖与新制Cu(OH)2反应，Cu2O与稀硝酸的反应方程式书写对学生要求较高。27．[14分]第7页（1）＜；（2）1.88×10－411molLs；（3）5000；（4）C、D；（5）①Ⅱ：280、1.20×10－3、5.80×10－3III：1.20×10－3、5.80×10－3②如图：c(NO)tⅠⅡⅢ【解析】该题综合考察反应速率、反应方向，化学平衡等知识，并考察了实验化学的设计思路。体现了新课程变化。（1）该反应气体减少，△S＜0非自发，所以一定是放热才有可能自发；（2）υ(NO)＝44117.510