2010—2011学年高一必修2第1章试题英才学校

12010-2011学年高一质量检测化学1（必修）第一章试题说明：1、本试题分A、B两卷，A卷满分100分，B卷满分50分，考试时间90分钟2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中…………………………………………………相对原子质量：H-1、C-12、Si-28K-39I-127O-16A卷（满分100）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；每题只有一个正确答案）1、2011年日本3.11地震及海啸，致使核电机组爆炸放出具有放射性元素13153I,从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是（）A、131B、53C、78D、252、有五种微粒，它们分别是4019X、4018Z、40+19X、402+20M、4120M，则它们所属元素的种类有（）A、2种B、3种C、4种D、5种3、下列叙述正确的是（）A．核外电子数相同的原子，一定是同种元素的原子B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物4、中国科学家率先建成的世界上第一个全超导核聚变“人造太阳”实验装置，这个装置进入实验状态后，内部将达到上亿度的高温，氘和氚在其中发生高密度碰撞，即发生核聚变反应，下列有关说法不正确的是（）A、人造太阳实验装置发生的核聚变反应是化学变化B、人造太阳可为人类提供清洁的核聚变能源C、氘和氚在人造太阳装置中可发生核聚变反应D、太阳上的核聚变反应是不可控制的，人造太阳实验装置可实现受控核聚变反应5、下列微粒中，跟NH4+的电子总数和质子总数相同的是（）A、NeB、F-C、CH4D、Na+6、下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确的是（）A.原子半径：C＞N＞O＞FB.金属性：Na＜K＜Rb＜Cs2C.最高正价：P＜S＜Cl＜ArD.最外层电子数：Na＜Mg＜Al＜Si7、有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（）A、HFB、H3O＋C、NaHD、H2O28、13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuthrich等人为此获得2002年度诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的叙述正确的是（）A、13C与15N有相同的中子数B、13C与C60互为同素异形体C、15N与14N互为同位素D、15N的核外电子数与中子数相同9、在bXm-和aYn+两种微粒，它们的电子层结构相同，则a，m，n，b的关系是（）A.a=b-m-nB.b+m+n=aC.a=b-m+nD.m-n+b=a10、下列关于物质性质变化的比较不正确的是（）A.碱性：LiOH＞NaOH＞KOHB.酸性：HNO3＞H3PO4＞H4SiO4C.原子半径：O＜S＜NaD.还原性：I－＞Cl－＞F－11、某元素最高价氧化物的分子式为RO2，其气态氢化物中R的质量分数为75%，则R的相对原子质量为（）A、16B、12C、31D、3212、下列说法错误的是（）A、作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属和非金属的交界处B、农药中常含有的元素通常在元素周期表的非金属区域内C、作催化剂材料的元素通常在元素周期表的主族元素区域内D、在周期表过渡元素中可寻找到耐高温和耐腐蚀的合金材料13、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A、原子半径：W＞Z＞Y＞XB、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞XC、氢化物的稳定性：X＞Y＞Z＞WD、4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高14、不能判断元素原子得电子能力（非金属性）强弱方法的是（）A、氢化物的沸点高低B、非金属元素与H2化合的难易C、生成气态氢化物的稳定性强弱D、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱XYZW315、下列关于元素周期表的叙述，不正确的是（）A、ⅡA族中无非金属元素B、Ⅷ族中所含元素种类最多C、O族中无金属元素D、金属元素的种类比非金属元素多16、已知某元素的原子序数为55，其在元素周期表中的位置为（）A、第6周期第ⅠA族B、第5周期第ⅡA族C、第4周期第ⅠA族D、第5周期第0族二、填空题（共23分）17、（12分）下表是元素周期表的一部分，针对表中所列①一⑩号元素，填写下列空白。（1）、单质性质最不活泼的元素是________(填元素符号)；（2）、原子半径最大的金属元素的原子结构示意图为_____，位于周期族。（3）、②的氢化物的分子式为，1个该分子中含有____个质子；（4）、⑤和⑧两元素形成的化合物的化学式为；（5）、①②③④中气态氢化物最稳定的是（填化学式）⑧⑨元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是（填化学式）⑤⑥⑦的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是（填化学式）（6）、⑤的最高价氧化物的水化物和⑦的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式18、（11分）A、B、C、D、E为短周期元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大。A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C与E最外层电子数相等，E的最高价氧化物中含氧60%，D与C可形成、D2C、D2C2两种化合物。填写下列空白：（1）写出上述五种元素的元素符号：A，B，C，D，E。（2）A与C能化合形成和两种常见化合物，其中一种能与D2C2反应生成C的单质，写出其反应的化学方程式。（3）写出B的氢化物的化学式，其稳定性比C的氢化物（填稳定或不稳定）。三：实验题(共24分)19、(12分)用不同的实验方法证明Na、Mg、Al的金属性变化顺序，设计了如下方案，并记录了有关实验现象。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩4实验步骤1.将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中2.将镁条用沙纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向试管中滴加酚酞溶液3.将镁条投入稀盐酸中4.将铝条投入稀盐酸中实验现象A.剧烈反应，迅速生成大量的气体B.浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红C.反应不是很剧烈，产生无色气体D.有气体产生，溶液变成浅红色（1）填写与实验步骤对应的实验现象编号实验步骤1234实验现象（2）写出镁与水反应的化学方程式：；（3）实验结论。20、(12分)2011年日本的3.11地震及海啸，致使核电机组爆炸放出具有放射性元素13153I,从而对人体产生伤害，据专家称，加碘盐对13153I有预防作用，还引起人们对食盐供应的恐慌。食盐，这种每日必见的白色晶体，我们究竟了解多少？（1）将下列关于氯化钠的描述进行分类，填入下表，并完成思考题。①氯化钠是由钠元素和氯元素组成的盐。②氯化钠在维持人体内的电解质平衡中起重要作用。③氯化钠是常用的调味品。④点燃时，钠极易与氯气反应生成氯化钠晶体，氯化钠晶体由钠离子和氯离子构成。分类依据相关描述（填序号）第一类第二类思考：为什么钠极易与氯气反应生成氯化钠？（2）下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量35±15mg/kg储藏方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐（1）下列说法正确的是（）A．高温会导致碘的损失B．碘酸钾可氧化氯化钠5C．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾D．该碘盐中碘酸钾含量为20~50mg/kg（2）碘被誉为“智慧之花”，加碘盐中的碘是（）A.I2分子B.I原子C.IO3–离子D.I-离子（3）碘为53号元素，处5周期ⅦA族预测它的性质不正确的是（）A、非金属元素，B、最高正价+7价，最低负价-1价C、与化学性质有相似的地方D、与化合得MgI四、计算题21、（7分）某元素X原子的核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8g与O2充分反应可得到6g氧化物XO2，求:（1）该元素的相对原子质量；（2）写出该元素的名称和元素符号，画出其原子结构示意图，指出其在元素周期表中的位置。B卷（满分50）五：选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分；每题只有一个正确答案）22、甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合②甲原子与乙阴离子发生置换反应③甲的最高价氧化物对应水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多⑤甲的单质熔沸点比乙低。能说明甲比乙的得电子能力强的是（）A、只有④B、只有⑤C、①②③D、①②③④⑤23、如果发现了原子序数为116的元素，对它的下列叙述正确的是（）①位于第七周期②是非金属元素③最外电子层含6个电子④没有放射性⑤属于氧族元素⑥属于卤素A、①③⑤B、①③⑥C、②④⑥D、②③⑤24．质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有x个电子，则A的质量数()A．2(x+n)B．2(x－n)C．2xD．n+2x25．下列叙述中正确的是（）A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同；B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布；C．两原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素；D．存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子。26、已知铍的原子序数为4，下列对铍的叙述正确的是（）A、氢氧化铍易溶于水B、氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的强C、单质铍跟冷水反应产生H2D、铍的熔点高于钙的熔点+927282+126六：填空题(共15分)27、（8分）（1）写出含6个质子、8个中子的原子符号，它与16O形成的3原子分子4.6克的物质的量mol。（2）已知C有12C、13C、14C三种同位素，O有16O、17O、18O三种同位素，则可形成种二氧化碳分子，形成的二氧化碳的相对分子质量最多有种。28、(7分)A、B、C、D为同一周期的4种元素，已知molA2.0与足量酸充分反应后生成2.24LH2（标准状况下）。B的氧化物既可溶于酸又可溶于强碱溶液。C、D离子的电子层结构与氩原子相同，C点燃时与氧气反应生成的氧化物可与C的气态氢化物反应得到C的单质，D单质常温下为气态。（1）A、B、C、D的元素名称分别为：A，B，C，D。（2）画出B的原子结构示意图。（3）C在周期表中位于第周期，族。七．试验探究(10分)29、某同学想通过实验探究硫与碳得电子能力的强弱，通过比较它们最高价氧化物的水化物的酸性强弱来验证，设计了如下实验。完成下列问题：（1）仪器a的名称，应盛放下列药品中的（）A、稀硫酸B、盐酸C、硝酸D、氢硫酸（2）仪器b的名称，应盛放下列药品中的（）A、碳酸钙B、硫酸钠C、氯化钠D、碳酸钠（3）仪器c的名称，应盛放的药品中是，如果看到的现象是，即可证明比酸性强，得电子能力比强。八.计算题：(5分)30.把4.7克主族元素R的最高价氧化物R2O溶于95.3克水，生成溶液的质量分数为6.5%。求：（1）R的相对原子质量。（2）A与R同主族，每12克A的氢氧化物跟0.75mol/L的盐酸400mL正好完全中和，求A的相对原子质量。abc7厦门市2010-2011学年高一化学必修2第一章质量检测答案A卷（满分100）一、选择题答题处（每题3分，共48分）题号12345678答案DBAADCCC题号910111213141516答案BABCDABA二、填空题（共23分）17、（12分）（1）Ar（2）3周期ⅠA族。（3）NH3，__10__；（4）Na2S；（5）HF，HClO4，NaOH。（6）Al（OH）3+OH-=Al（OH）4-18、（11分）（1）AC，BN，CO，DNa，ES。（2）CO和CO2，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。（3）NH3，不稳定。三：实验题（共22分）19、(12分)（1）实验步骤1234实验现象BDAC281+118（2）Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑；（3）金属性：Na＞Mg＞Al。20、(12分)（1）分类依据相关描述（填序号）第一类盐①第二类电解质②思考：因为钠原子最外层只有1个电子，易失去，而氯原子最外层7个电子，易得1个电子（2）（1）A（2）C（3）D四、计算题（7分）21、解：（1）设