2010年高一化学模块考试题新人教版

D．制备Fe(OH)22010年下学期高一模块考试化学试卷相对原子质量：H1C12O16Si28S32Li7Na23Mg24Al27K39Fe56Cu64一．选择题（本题有20个小题，每小题只有一个正确答案符合题意，共40分）1．能够每天出入长郡校门是长沙学子的荣耀，你认为长郡校门的制作材料是（）A．锂和钠的合金B．青铜合金C．银和金的合金D．铝合金2．用下列实验装置完成对应的实验，操作正确并能达到实验目的的是()3．下列叙述中，正确的是（）A．含金属元素的离子一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．金属阳离子被还原不一定得到金属单质D．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原4．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－②使酚酞溶液变红的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、CO32－、SO42－、NO3-④加入过氧化钠粉末，能够产生红褐色沉淀的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Fe2+⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－A．①②B．③⑥C．②④D．⑤⑥5．下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（）A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．明矾与氢氧化钠溶液6．将3g下列各组内两种金属的混合物投入水中，若收集到0.1gH2，此中混合物不可能是A．Li和NaB．K和LiC．K和NaD．Na和Cu（）7．用一种试剂就可以将NaOH、NH4SCN、AgNO3、Na2SO4四种无色溶液一一鉴别出来，这种试剂是（）A．溴水B．FeCl3C．Fe（NO3）3D．BaCl28．将11.5g金属钠放入水中，要使10个水分子中溶有1个钠离子，则水的质量为（）Ａ．99gＢ．909gＣ．9gＤ．900g9．现有一块铝铁合金，欲测定其铝的质量分数，切下Wg合金，溶于盐酸中，再加入过量NaOH溶液，滤出沉淀，把沉淀在空气中充分灼烧，最后得到Wg红棕色粉末。则此合金中铝的质量分数约为（）Ａ．20％Ｂ．30％Ｃ．70％Ｄ．80％10．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（）A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+11．出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是A．锡青铜的熔点比纯铜高（）B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C．锡青铜合金的硬度比组成它的单一金属低D．生成的Cu2(OH)3Cl属于碱12．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是（）①钠的化合物②能与硝酸反应的物质③可溶于水或与水反应的物质④电解质⑤钠盐⑥钠的含氧化合物A．①③④⑤B．①②⑤⑥C．①③④D．②⑤⑥13．在BrF3+H2O→Br2+HBrO3+O2↑+HF（未配平）化学反应中，若有10.8g水被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是（）A．0.4molB．0.6molC．0.8molD．0.9mol14．把10.0gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中C(Na+)=0.5mol·L—1，若把等质量的混合物加热至恒重时，残留物质的质量是（）A．2.65gB．4.22gC．3.18gD．2.12g15．某温度下，碳酸钠、碳酸氢钠的溶解度分别为：21.2g、9.6g。现有该温度下的碳酸钠饱和溶液84.8g，向其中通入过量的二氧化碳气体。设反应前、后溶液温度不发生变化，反应后溶液密度近似为1g/cm3,，则反应后所得溶液的物质的量浓度约为A．3mol/LB．2mol/LC．1mol/LD．无法计算（）16．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸氢钠与盐酸反应：CO32—+2H+=H2O+CO2↑B．石灰乳中加入盐酸：Ca(OH)2+2H+=2H2O+Ca2+C．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+17．下列各组的两种物质在溶液中的反应，有可能用同一离子方程式表示的是（）A．Cu(OH)2与盐酸，Cu(OH)2与醋酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液C．NaHCO3溶液与NaHSO4溶液，Na2CO3溶液与NaHSO4溶液D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液，H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液18．将质量分数分别为a%和（100－a）%的两种硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的质量分数可能为A．一定大于50%B．一定小于50%C．小于或等于50%D．大于或等于50%（）19．设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是A．22．4LCl2中含有NA个C12分子（）B．1L0．1mol·L-1Na2SO4溶液中有0．1NA个Na+C．1molH2与1molC12反应生成NA个HCl分子D．1molCa变成Ca2+时失去的电子数为2NA20．由Na2S、Na2SO3、Na2S2O3、Na2SO4组成的某混合物，已知钠元素的含量为a%，则氧元素的含量为（）A．3923a%B．1-3923a%C．大于（1-3923a%）D．小于（1-3923a%）二．填空题（本大题共4个小题，共29分）21．（2分）邓小平说过：“中东有石油，中国有稀土”。稀土元素被称为冶金工业的维生素。稀土元素共有_____________种元素，北大化学院著名教授，中国科学院院士，______________（填字母）在稀土的串级萃取中有重大贡献，他荣膺2008年度国家最高科学技术进步奖。A．袁隆平B．徐光宪C．阿伏伽德罗D．钱学森22．（4分）物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上利用了金属主要性质对应的序号（单选）。（1）用铝定制成包装用的铝箔；（2）用铝制成的高压铝锅_______；（3）用铁粉回收照相业废液中的银；（4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆。23．（8分）有A、B、C三种无色气体，A为化合物。在标准状况下，测得1.92g气体A的体积为672ml，A能使澄清的石灰水变浑浊；同温同压下A、B两气体体积相同时，质量之比为2:1，1mol气体B中含原子个数为1.204×1024，B、C两种气体以1：4的体积比混合所得混合气体对H2的相对密度为14.4。气体C为双原子分子。则A、B、C气体的化学式可能为：A____________，B____________，C为____________或____________。24．（15分）A→J有如图所示的转化关系（反应条件、部分反应物和产物已省略）：其中A、D为银白色金属单质；B为淡黄色粉末，C为红棕色粉末，E为黑色晶体；H久置于空气中，由白色固体变成灰绿色，最终变成红褐色I；B和I在一定条件下反应生成J，J的化学式为Na2FeO4，它是一种优良的净水剂。（1）写出下列物质的化学式：A____________，B____________，E____________，I____________。（2）回答下列问题：反应①的实验现象有（答3点以上）：___________________；___________________；____________________。J是一种优良的净水剂原因：a:______________________________________________；b:______________________________________________；c:______________________________________________。（3）在①∽⑧的所有反应中，属于氧化还原反应的有（填序号）________________。（4）写出反应的离子方程式：⑥__________________________________________________。J⑦G⑧②IHC一定条件下DEFBA④Cl2③CO⑤H2O⑥①⑦__________________________________________________。（5）写出在碱性条件下发生反应②的化学方程式，并用单线桥法标明电子转移方向和数目：______________________________________________。三．实验题（本大题共2个小题，共22分）25．（10分）对过氧化钠的性质探求：（1）在脱脂棉上沾上过氧化钠的粉末，再将其置于石棉网上，用一根长玻璃导气管向脱脂棉吹气，发现脱脂棉立即燃烧。脱脂棉能够迅速燃烧的原因是：①_______________________________；②_________________________________；（2）取少量过氧化钠粉末于试管中，加入少量蒸馏水，立即插入带火星的木条，发现木条立即复燃；再加入2-3滴酚酞试液，溶液变红。反应的离子方程式为：___________________________________________________。将试管振荡，发现溶液红色逐渐变浅，最后又变成无色。对于“溶液红色逐渐变浅，最后又变成无色”的原因，化学竞赛小组同学，查阅资料有两种说法：第一种：过氧化钠有漂泊性，红色的酚酞溶液被漂白而褪色。第二种：氢氧化钠浓溶液能使红色的酚酞溶液变成无色（初三教材明确提出：稀氢氧化钠等碱性溶液可以使酚酞变红）。为了探究是那一种原因使本实验中的“溶液红色逐渐变浅，最后又变成无色”，你可以补充的简单实验步骤是______________________________________________，如果______________________________（填实验现象），则第一种说法是正确的。（3）低温下，向盛过氧化钠粉末的试管中加入足量的蒸馏水后，产生大量气泡，但在15分钟之后，仍然有少量气泡产生，如果加入MnO2粉末，则产生气泡速率又明显加快，再等2分钟，几乎没有气泡产生。由此可以推断过氧化钠与H2O的反应可以分成两步反应（写出反应的化学方程式）：________________________________和________________________________。对此实验中涉及过氧化钠的性质，你想写一篇论文投寄《化学教育》编辑部，你所写的论文题目可以拟成“__________________________________________________”。（4）为了测定氧化钠与过氧化钠混合物中过氧化钠的含量，很多资料是将混合物溶于足量的水，然后测定生成O2的体积（转化为标准状况下体积），计算过氧化钠的含量。你认为此方案是否严密、合理、科学？答_______________（填“合理”或“不合理”），原因是________________________________________________________________。26．（12分）已知氢氧化锌与氢氧化铝性质的异同。相同点：氢氧化锌与氢氧化铝一样也有两性：②加入100mL某浓度的稀硫酸，然后过滤①称量样品9.46g溶液固体④加入足量的氢氧化钠溶液，然后过滤③先加入H2O2水，再逐滴加入2mol/LNaOH溶液红色固体0.64g标准状况下448mL无色气体Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O和Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O不同点：氢氧化锌溶于氨水，而氢氧化铝不溶于氨水：Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4](OH)2+4H2O，其中[Zn(NH3)4](OH)2易溶于水。现