(化学)广雅2008-2009学年高三10月月考

1广雅2008-2009学年高三级10月月考化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为150分。考试用时120分钟。可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23Al27S32Zn65Ba137I127Fe56Cu64第一部分（选择题63分）一、单项选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27。每小题只有一个选项符合题意）1、2008年北京奥运会主体育场——“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓高亮度LED材料。有关说法正确的是A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小B．已知Ga处于IIIA主族，可推知氮化镓化学式为Ca3N2C．用金属铝与V2O5冶炼钒，铝作还原剂D．ETFE膜是由两种单体缩聚而成的2、某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②冰和干冰既是纯净物又是化合物；③沼气和水煤气都是可再生能源；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是A.①②③④B.①②④⑦C.③⑤⑥⑦D.①②⑤⑥3、以下物质的制备原理中，正确的是A．将NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中，振荡，制备Fe(OH)3胶体B．由HgO制备Hg:222OHgHgOC．由乙醇制溴乙烷:NaBrOHHC52NaOHBrHC52D．由醋酸钠制醋酸：CH3COONa+HCl(浓)COOHCHNaC314、某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：由此分析，下列结论中，正确的是A.A中一定有Fe3+B.C中一定有Fe3+C.B为AgI沉淀D．A一定为FeBr2溶液5、NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%B．在2221COH212OHC反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g2D.一定温度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同6、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是7、将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是A.c(HCO3-)略大于c(cO32-)B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和D.c(HCO3-)略小于c(CO32-)8、如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是A．氢氧化钠溶液、二氧化碳B．水、氨气C．氢氧化钠溶液、一氧化氮D．水、二氧化氮9、取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是A.1:1:2B.2：1：3C.6：3：2D.3：2:1二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，但只要选错一个就得0分）10、下列有关溶液性质的叙述，正确的是A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体B．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质C．将60℃下澄清石灰水降温到常温，会出现浑浊D．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃并加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下溶液中溶质的质量分数均保持不变。11、氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是A．再通入少量氯气，c(H+)/c(ClO-)减小B．通入少量SO2，溶液漂白性增强C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na+）=c(Cl-)+c(ClO-)D．持续通入空气，氯水颜色变浅12、下列离子方程式的书写正确的是A．二氧化氮溶于水：NONOHOHNO322223B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至刚好沉淀完全：OHBaSOSOHOHBa24242222C．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：2356562222COOHHCOHCOHCOD．硫代硫酸钠溶液中加入适量稀硫酸：OHSOSHOS222322313、三个容积不同的密闭容器中分别充满O2、N2、CH4三种气体，当这些容器内的气体温度和密度均相等时，这三个密闭容器内单位体积所含分子数的相互关系正确的是A.n(O2)n(CH4)n(N2)B.n(O2)n(N2)n(CH4)C.n(CH4)n(N2)n(O2)D.n(O2)=n(N2)=n(CH4)14、类推是在化学学习和研究中常用的思维方法，但类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是A．由Fe跟S直接化合可得FeS，类推出Cu跟S直接化合可得Cu2SB．金属镁失火不能用CO2灭火，金属钠失火也不能用CO2灭火C．NH4Cl、NH4I结构相似，将两种固体分别加热，分解都只生成卤化氢和氨气D．原电池中通常是活泼金属做负极，不活泼金属做正极，用铜和铝与浓硝酸构成原电池时，铝是负极15、某无色气体可能由O2、CO、CO2、HCl、NH3、NO、Br2中的一种或几种组成，通过图中洗气瓶后气体体积减少（该装置前后都不与大气直接相连），通过干燥管(内盛放Na2O2)后气体呈红棕色，则下列推断正确的是A．原气体中一定有NO和O2B．原气体中一定有NH3、NO、CO2、COC．原气体中一定没有COD．原气体中一定没有HCl、Br2、O216、高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾(K2FeO4)。湿法制备的主要反应方程为：,52243)(22243OHClFeOOHClOOHFe干法制各的主要反应方程为：22462ONaFeSOONaFeONa242222422OSONa，下列有关说法不正确的是A．高铁酸钾中铁显+3价B．湿法中每生成1molNa2FeO4转移3mol电子C．干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子D.K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质17、将15g铁粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反应，放出NO气体后称量所得溶液，发现比原溶液质量增加9g，则原溶液中硝酸的浓度可能为A.1.0mol·L-1B.0.8mol·L-1C.0.6mol·L-1D.0.4mol·L-118、在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23gNa,则下图中比较符合反应事实的曲线是4第二部分（非选择题87分）三、（本题包括3小题，共36分）19．（10分）某校研究性学习小组的同学对金属镁在空气中燃烧的产物进行探究。（1)甲同学根据所学知识认为镁在空气中燃烧的产物就是氧化镁。请你用化学方程式表示甲的观点:_______________________________________________;(2)乙同学认为，空气中存在大量的氮气，镁也可能和氮气反应。他设计了如下装置进行实验：镁条燃烧完后取出蒸发皿观察，发现蒸发皿中除有白色圆体外还有少量的淡黄色固体。能支持乙同学观点的实验现象除生成淡黄色固体外还有________________________;(3)丙同学对上述实验中的淡黄色固体进行了研究：向蒸发皿中的固体上滴加少量水，发现有刺激性气味的气体产生，淡黄色固体转变成白色。请你写出上述反应的化学反应方程式：_______________________________________;(4)丁同学通过查阅资料得知，Al4C3也象淡黄色固体一样，遇水发生类似反应。请你写出Al4C3和水反应的化学方程式:____________________________________20．（10分）某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素。选用的试剂如下：镁条、铝条、铝粉、钠、新制Na2S溶液、新制氯水、0.5mol·L-1盐酸、3mol·L-1盐酸、酚酞试液。其设计的实验方案及部分实验现象如下表：请回答下列问题：(1)实验③的现象是________，该反应的离子方程式为________。(2)由实验③得出的实验结论是_______________________________。(3)由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是_________________________。(4)实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论；铝比镁易失电子，该结论是否正确？______（填“是”或“否”）(5)通过实验④说明要加快化学反应速率可________或_____________。521．（16分）二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品。②有关物质的部分性质如下表:设计实验装置图如下：6(1)上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见___________________。利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：(2)B中反应的离子方程式：______________________________;E中反应的化学方程式：______________________________。(3)C、D中的试剂分别是_________、________。(4)仪器A、B的名称分别是____、_______，F的作用是__________。(5)如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是______________，在F中可能出现的现象是_________________________________。(6)S2Cl2粗品中可能混有的杂质是（填写两种）____、____，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和________。四、（本题包括3小题，共35分）22．（7分）(1)写出硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水的反应方程式___________________________________________________________________,(2)该反应中生成的氧化产物为______，还原产物为____，其物质的量之比是___________.23.（16分）某无色溶液，其中可能存在如下离子；Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，现取该溶液进行有关实验，结果与下图所示。试回答下列问题：(1)生成淡黄色沉淀的离子方程式为_____________________。(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式____________________。(3)沉淀丙是_________。如何用一化学实验来确定其成分___________(4)气体甲的成分有哪几种可能____________________________________(5)综合上述信息，可以肯定存在的离子有______________，一定不存在的离子是_______，可能存在的离子是___________________.24.（12分）亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：7已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3