第一节 化学反应速率及其影响因素

第一节化学反应速率及其影响因素质量铸就品牌品质赢得未来化学结束第一节化学反应速率及其影响因素考点一[教材知识层面]1．反应物浓度的减少生成物浓度的增加2.Δc/Δtmol·L－1·s－1或mol·L－1·min－12mol·L－1·min－13.化学计量数m∶n∶p∶q第一节化学反应速率及其影响因素质量铸就品牌品质赢得未来化学结束[高考考查层面]命题点11．解析：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物的浓度增加量来表示。固体和纯液体的浓度为常数，不用来表示速率，所以A错。反应物浓度的减少量或生成物的浓度增加量，都为正值，所以反应速率都为正值，C错。化学反应速率是指某一时间段内的平均反应速率，所以B错。答案：D第一节化学反应速率及其影响因素质量铸就品牌品质赢得未来化学结束2．解析：由题意知，2s时C的浓度为0.6mol·L－1，根据化学方程式中化学计量数之比可知，B的变化浓度为0.3mol·L－1，进而确定2s时B的浓度是1mol·L－1－0.3mol·L－1＝0.7mol·L－1，④正确；A的变化浓度为0.6mol·L－1，从而求出A的转化率为30%，③错误；用C表示的反应速率为0.3mol·L－1·s－1，可推知用A表示的反应速率为0.3mol·L－1·s－1，①正确；用B表示的反应速率为0.15mol·L－1·s－1，②错误。答案：B第一节化学反应速率及其影响因素质量铸就品牌品质赢得未来化学结束命题点21．解析：换算成同一物质再比较，如以N2为标准，A、B、D项分别换算为0.375mol·L－1·min－1、0.35mol·L－1·min－1、0.275mol·L－1·min－1，所以最快的为C项。答案：C第一节化学反应速率及其影响因素质量铸就品牌品质赢得未来化学结束2．解析：可用比值法进行反应速率大小比较，vA1＝0.45mol/(L·s)；vB3＝0.63＝0.2mol/(L·s)；vC2＝0.42＝0.2mol/(L·s)；vD2＝0.452＝0.225mol/(L·s)，故①④②＝③，B项正确。答案：B第一节化学反应速率及其影响因素质量铸就品牌品质赢得未来化学结束[考点达标层面]1．解析：A项，可表示为v(A2)＝36mol/(L·min)；B项，经转化可表示为v(A2)＝0.9mol/(L·min)；C项，经转化可表示为v(A2)＝6mol/(L·min)，故A项符合要求。答案：A第一节化学反应速率及其影响因素质量铸就品牌品质赢得未来化学结束2．解析：(1)v(D)＝0.5mol/L5min＝0.1mol/(L·min)＝v(C)，由此推知x＝2。(2)v(B)＝vC2＝0.1mol/L·min2＝0.05mol/(L·min)。(3)3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)起始(mol/L)aa00转化(mol/L)0.750.250.50.5平衡(mol/L)a－0.75a－0.250.50.5(a－0.75)∶(a－0.25)＝3∶5，解得：a＝1.5，第一节化学反应速率及其影响因素质量铸就品牌品质赢得未来化学结束A的转化率＝0.75mol/L×2L1.5mol/L×2L×100%＝50%。(4)v(C)＝0.1mol/(L·s)×60＝6mol/(L·min)，根据速率之比等于计量数之比可知：该情况下v(A)＝9mol/(L·min)12mol/(L·min)，①较快。答案：(1)2(2)0.05mol/(L·min)(3)50%(4)①第一节化学反应速率及其影响因素质量铸就品牌品质赢得未来化学结束考点二[教材知识层面]1．MgAl2.加快减慢加快减慢加快减慢相同接触面积3.(1)反应的活化能E3E1－E2(2)分子总数百分数分子总数活化分子百分数第一节化学反应速率及其影响因素质量铸就品牌品质赢得未来化学结束[高考考查层面]命题点11．解析：增大浓度和增大气体反应的压强(缩小体积)，不能增大活化分子百分数，只能增大活化分子浓度；升温和使用催化剂才能增大活化分子百分数；增大压强只能增大有气体参加的反应的反应速率。答案：B2．解析：增大固体的量、恒容时充入惰性气体对速率无影响。答案：C第一节化学反应速率及其影响因素质量铸就品牌品质赢得未来化学结束命题点21．解析：结合选项知混合液的体积都为20mL，但选项D中反应温度最高、反应物Na2S2O3的浓度最大，其反应速率最大，故最先看到浑浊(有硫单质生成)。答案：D第一节化学反应速率及其影响因素质量铸就品牌品质赢得未来化学结束2．解析：加入催化剂可降低反应的活化能，反应速率增大；因过氧化氢显示出弱酸性，因此为部分电离；实验①和②过氧化氢的浓度不同，实验目的是探究浓度对反应速率的影响，但可能因过氧化氢性质稳定，反应速率太慢，现象不明显，可以给不同浓度的过氧化氢提供相同的温度或催化剂，然后探究浓度对反应速率的影响。分析实验③、④、⑤表中的反应物和催化剂结合图像知道，酸碱性环境影响反应速率，对平衡移动没有影响。第一节化学反应速率及其影响因素质量铸就品牌品质赢得未来化学结束答案：(1)降低了反应的活化能(2)H2O2H＋＋HO－2(3)探究浓度对化学反应速率的影响向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)(4)碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率，但酸碱性环境对平衡移动无影响第一节化学反应速率及其影响因素质量铸就品牌品质赢得未来化学结束[考点达标层面]解析：(5)为保证实验的可比性，实验中H2SO4的体积应固定不变，还要保证溶液的总体积相等，这样才能保证硫酸和锌的因素固定不变，研究CuSO4对反应的影响，所以饱和硫酸铜与水的体积和可以由F组实验来确定，为20mL。则V1＝30、V6＝10、V9＝17.5。锌参与反应后表面变为灰黑色，在铜的量很大的F组中，锌表面附着了一层红色的铜，减小了锌与溶液的接触面积，反应速率减慢。第一节化学反应速率及其影响因素质量铸就品牌品质赢得未来化学结束答案：(1)Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu­Zn微电池，加快了氢气产生的速率(3)Ag2SO4(4)升高反应温度，适当增加硫酸的浓度，增加锌粒的比表面积等(答两种即可)(5)①301017.5②灰黑暗红③当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积第一节化学反应速率及其影响因素质量铸就品牌品质赢得未来化学结束考点三[高考考查层面]命题点11．解析：镁条和盐酸反应产生H2的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，是镁与H＋间的置换反应，与Cl－无关。在镁条的表面有一层氧化膜，当将镁条投入盐酸中时，随着氧化膜的不断溶解，镁与盐酸接触面积不断增大，产生H2的速率会加快；溶液的温度对该反应也有影响，反应放出热量，使温度升高，反应速率也会加快；随着反应的进行，c(H＋)不断减小，反应速率会逐渐减慢。答案：C第一节化学反应速率及其影响因素质量铸就品牌品质赢得未来化学结束2．解析：OE段、EF段、FG段中生成的CO2分别为0.01mol、0.02mol、0.005mol，则消耗HCl的量分别为0.02mol、0.04mol、0.01mol，用HCl表示的反应速率分别为0.2mol/(L·min)、0.4mol/(L·min)、0.1mol/(L·min)，所以EF段平均反应速率最快，G点收集到的CO2的量最多。答案：B第一节化学反应速率及其影响因素质量铸就品牌品质赢得未来化学结束命题点21．解析：根据图像，反应过程中A的浓度减小，B、C浓度增大，因此A为反应物，B、C为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为2A(g)2B(g)＋C(g)，A说法正确。前2min，v(A)＝0.4mol·L－1－0.2mol·L－12min＝0.1mol·L－1·min－1，B说法正确。开始时加入的物质为A和B，没有C，C说法错误。根据图像，2min时，A、B、C的浓度分别为0.2mol·L－1、0.3mol·L－1、0.1mol·L－1，因此D说法正确。答案：C第一节化学反应速率及其影响因素质量铸就品牌品质赢得未来化学结束2．解析：A中各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比，Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝(1.2－0)mol∶(1.0－0.4)mol∶(1.0－0.2)mol∶(0.4－0)mol＝6∶3∶4∶2，所以化学方程式为3B＋4C6A＋2D，A错误；不论在什么时刻，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比，B、D错误。答案：C第一节化学反应速率及其影响因素质量铸就品牌品质赢得未来化学结束命题点31．解析：分析时要注意改变条件瞬间v正、v逆的变化。增加O2的浓度，v正增大，v逆瞬间不变，A正确；增大压强，v正、v逆都增大，v正增大的倍数大于v逆，B正确；升高温度，v正、v逆都瞬间增大，C错误；加入催化剂，v正、v逆同时同倍数增大，D正确。答案：C第一节化学反应速率及其影响因素质量铸就品牌品质赢得未来化学结束2．解析：升温，正逆反应速率同时升高，但由于该反应是放热反应，平衡向左移动，达到新的平衡之前，正反应速率应增大，A不对；加压，正逆反应速率同时增加，C不对；降温，正逆反应速率瞬间即降低，D不对。答案：B第一节化学反应速率及其影响因素质量铸就品牌品质赢得未来化学结束[考点达标层面]1．解析：A项，若使用催化剂，则化学反应速率加快，故错误；由物质的量浓度－时间图像可知，A、B的浓度变化相同，故A、B的化学计量数相同，都为1；由反应速率－时间图像可知，30min时改变的条件为减小压强，40min时改变的条件为升高温度，且升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应。8min前A的平均反应速率为(2.00mol/L－1.36mol/L)/8min＝0.08mol/(L·min)。答案：D第一节化学反应速率及其影响因素质量铸就品牌品质赢得未来化学结束2．解析：(1)分析图像知：Δc(Z)＝1.58mol－02L＝0.79mol/L，v(Z)＝0.79mol/L10s＝0.079mol/(L·s)，Δc(X)＝1.20mol－0.41mol2L＝0.395mol/L。Y的转化率α(Y)＝1.00mol－0.21mol1.00mol×100%＝79.0%。答案：(1)0.079mol/(L·s)0.395mol/L79.0%(2)X(g)＋Y(g)2Z(g)(3)CD第一节化学反应速率及其影响因素质量铸就品牌品质赢得未来化学结束课堂小结一题串知(1)v(Cr3＋)＝2cn－c1t1，v(H2C2O4)＝3cn－c1t1(2)增大Cr3＋的化学反应速率(3)增大化学反应速率(4)H2C2O4的浓度越大，化学反应速率越大(5)实验①的反应进行的快；溶液的酸碱性，pH越小，化学反应速率越大。谢谢观看