2017届内蒙古赤峰市第二中学高三上学期第一次月考化学试题解析(解析版)

内蒙古赤峰二中2017届高三上学期第一次月考化学试题可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23S32Cu64一．选择题（共20题，每道题只有一个正确选项，每题3分，共60分）1．化学与能源开发、环境保护、资源利用、生产生活密切相关。下列说法错误的是A．SO2是大气污染物，但葡萄酒中都含有一定量的SO2,SO2既可杀菌又可用来保鲜B．绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，从源头上减少或消除污染C．茂密树林中的道道光柱,既是一种自然现象又是光学现象,与胶体知识也有关系D．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率【答案】D考点：考查了催化剂、绿色化学、物质的性质与用途、胶体的相关知识。2．下列物质分类正确的是A．NaOH、Al—电解质B．C2H4、O2—易燃气体C．CaC2、K—遇湿易燃物品D．KMnO4、KClO3—还原剂【答案】C【解析】试题分析：A．Al是单质，不属于电解质，错误；B．O2是助燃剂，不是易燃气体，错误；C．CaC2、K遇水会反应生成乙炔或氢气，属于遇湿易燃物品，正确；D．KMnO4、KClO3均为强氧化剂，错误；故选C。考点：考查了物质的分类的相关知识。3．海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚：Ca2++2HCO3-CaCO3↓+H2O+CO2。与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的CO2。气候变暖、温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长，甚至致其死亡。下列说法不合理．．．的是A．共生藻类消耗CO2，有利于珊瑚的形成B．海洋中CO2浓度升高，抑制了珊瑚的形成C．温度升高会增大CO2在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成D．将CO2转化为甲醇等化工原料，有助于缓解温室效应【答案】C【考点定位】考查化学平衡移动原理的应用【名师点晴】本题通过珊瑚的形成过程考查了化学平衡移动原理的应用，温室效应，掌握基础是关键。注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用。4．下列解释事实的方程式不正确．．．的是A．向饱和CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+B．用Fe2(SO4)3做净水剂：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+[来源:学+科+网Z+X+X+K]C．水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液处理：CaSO4＋CO32－═CaCO3+SO42-D．向5mL0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加5滴浓硫酸，溶液橙色变深：Cr2O72－(橙色)＋H2O2CrO42－(黄色)＋2H＋【答案】A【解析】试题分析：A．向CaCl2溶液中通入CO2不发生反应，错误；B．用Fe2(SO4)3做净水剂是因为Fe3+水解生成Fe(OH)3(胶体)，正确；C．水垢中的CaSO4存在溶解平衡，用Na2CO3溶液处理，生成溶解度更小的碳酸钙，正确；D．向5mL0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加5滴浓硫酸，使得Cr2O72－(橙色)＋H2O2CrO42－(黄色)＋2H＋向逆反应方向移动，溶液橙色变深，正确；故选A。考点：考查了离子方程式的正误判断、化学平衡的移动的相关知识。5．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是:A．标准状况下2.24L己烷分子中含1.9NA对共用电子。B．常温下4.4g的CO2和N2O混合物中，所含有的原子数为0.3NAC．0.1molFe与0.1molCl2反应时失电子数为0.3NAD．电解精炼铜时，阳极质量每减少32g电路中就转移NA个电子。【答案】B【考点定位】有关阿伏加德罗常数的正误判断【名师点晴】本题主要是通过物质的量的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。该类题的特点是以微粒数目的计算为依托，考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液等知识。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。本题的易错点是D，要注意电解精炼铜的原理。6．已知常温下：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，下列叙述正确的是A．AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的小B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)C．将0.001mol·L－1AgNO3溶液分别滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动【答案】D【解析】试题分析：A．KSP只于温度有关，与溶液中离子浓度无关．故A错误；B．沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明KSP（AgCl）＞KSP（AgBr）．故B错误；C．在AgCl饱和溶液中，Qc（AgCl）=c（Ag+）•c（Cl-）=0.001mol•L-1×0.001mol•L-1=1×10-6mol2•L-2＞1.8×10-10mol2•L-2，在Ag2CrO4饱和溶液中，Qc（Ag2CrO4）=c（Ag+）2•c（CrO42-）=0.001mol•L-1×0.001mol•L-1×0.001mol•L-1=1×10-9mol3•L-3＞1.9×10-12mol3•L-3，所以均会产生沉淀，但以AgCl沉淀为主在AgCl饱和溶液中，故C错误；D．银离子与氨水生成氢氧化二氨合银，使平衡向右移动．故D正确；故选D。【考点定位】考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【名师点晴】本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，注意沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生。注意把握溶度积常数的计算及应用。①溶度积Ksp的大小和平衡常数一样，它与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度无关，离子浓度的改变可使溶解平衡发生移动，而不能改变溶度积Ksp的大小。②溶度积Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力的大小，相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶于水；反之Ksp越大，溶解度越大。7．次磷酸盐可用于化学镀铜，向盛有次磷酸钠和氢氧化钠混合溶液的铁质容器中加入硫酸铜溶液，容器内壁形成牢固的铜镀层，其原理为H2PO2－+Cu2++X－→PO43－+Cu+H2O(未配平)，下列有关说法正确的是A．该反应中次磷酸根离子得电子，表现还原性[来源:学&科&网B．该反应每消耗3molX－，转移电子的物质的量为2molC．若将硫酸铜溶液换成硝酸银溶液，容器内壁不会形成镀层D．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1【答案】B【考点定位】考查氧化还原反应的计算【名师点晴】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及转移电子计算方法为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查。由H2PO2-+Cu2++X-→PO43-+Cu+H2O及碱性溶液的信息可知离子反应为H2PO2-+2Cu2++6OH-=PO4-+2Cu+4H2O，P元素的化合价升高，Cu元素的化合价降低，结合化合价的变化计算电子转移；若将硫酸铜溶液换成硝酸银溶液，容器内壁会形成银镀层。8．下列叙述不正确的是A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应是：O2+4e-+2H2O=4OH-C．将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管D．氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应【答案】C【考点定位】考查金属的电化学腐蚀与防护【名师点晴】本题考查学生金属的腐蚀和防护知识以及燃料电池的工作原理知识。关于金属的电化学腐蚀需要掌握以下规律：1、对同一种金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液＞弱电解质溶液＞非电解质溶液。2．活动性不同的两金属：活动性差别越大，活动性强的金属腐蚀越快。3．对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快，且氧化剂的浓度越高，腐蚀越快。4．电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护措施的腐蚀。5．对于不同氧化剂来说，氧化性越强，金属腐蚀越快。反之，防腐措施由好到差的顺序为：外接电源的阴极保护法防腐＞牺牲阳极的阴极保护法防腐＞有一般防护条件的防腐＞无防护条件的防腐。9．已知某种微生物燃料电池工作原理如图所示。下列有关该电池的说法中，正确的是A．外电路电子从B极移向A极B．溶液中H+由B极区移向A极区C．电池工作一段时间后B极区溶液的pH减小D．A极电极反应式为：CH3COOH-8e－+2H2O=2CO2+8H+【答案】D【考点定位】考查化学电源新型电池【名师点晴】本题考查了原电池原理的应用，注意把握原电池反应中元素化合价的变化以及电极的判断和电极方程式的书写，侧重于考查学生的分析能力。在燃料电池中，负极上投放燃料，燃料在负极上失电子发生氧化反应；正极上投放氧化剂，氧化剂在正极上得电子发生还原反应。本题中通过电极上物质中元素的化合价的变化判断出电池的正负极是解题的关键。10．500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)=6mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是A．原混合溶液中c(K+)为2mol·L－1B．上述电解过程中共转移2mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.5molD．电解后溶液中c(H+)为2mol·L－1【答案】A【解析】试题分析：石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），n（O2）=22.4/22.4LLmol=1mol，阳极发生4OH--4e-═O2↑+2H2O，阴极发生Cu2++2e-═Cu、2H++2e-═H2↑。A．c（Cu2+）=10.5molL=2mol/L，由电荷守恒可知，原混合溶液中c（K+）为6mol/L-2mol/L×2=2mol/L，故A正确；B．由上述分析可知，电解过程中转移电子总数为4NA，故B错误；C．电解得到的Cu的物质的量为1mol，故C错误；D．电解后溶液中c（H+）为042.5molmolL=4mol/L，故D错误；故选A。【考点定位】考查电解原理【名师点晴】本题考查电解原理，明确发生的电极反应及电子守恒是解答本题的关键，选项B为学生解答的难点，注意氢氧根离子与氢离子的关系。11．250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是A、是吸热反应B、是放热反应C、是熵减少的反应D、熵增大效应大于焓增大的效应【答案】D【考点定位】考查反应热和焓变【名师点晴】本题考查焓变和熵变，在同一条件下，不同的物质熵值不同，且一物质的熵与其聚集状态及外界条件还有关，一般来说，S(g)＞S(l)＞S(s)，在密闭的条件下，体系有从有序自发地转变为无序的倾向，该变化过程体系的熵增大．熵值越大，体系的混乱程度越大，熵增加有利于反应自发进行，熵减小的反应，在一定条件下也可自发进行，故熵增原理是解释反应能否自发进行有关的一个因素，但不是唯一因素，由此可见，焓变和熵变都与反应的自发性有关，又都不能独立地作为自发性的判据，要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变。本题注意反应能否自发进行，不取决于焓变或熵变中的一种，而是二者的综合判据，当△H-T•△S＜0时，反应才能自发进行。12．已知盐酸是强酸，在下列叙述中，能说明醋酸是弱酸的是A．将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入水的量少B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与同浓度硫酸反应制取C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等【答案】C【解析】试题分析：A