酸碱中和滴定及曲线

酸碱中和滴定--复习与实验邹平一中刘丽君【学习目标】1.掌握酸碱中和滴定的基本原理、正确步骤2.理解指示剂的选用原则和终点颜色变化判定。3.理解酸碱中和滴定pH变化曲线的绘制和滴定中pH变化规律小组活动一：讨论解决学案中基础知识相关错误并提出你的疑问【基础知识部分】一、实验原理二、实验关键三、实验仪器四、实验过程五、误差分析加入的VNaOH(mL)HCl被滴定百分数%余VHCl(mL)过量VNaOH(mL)混合液H+浓度mol/LPH0.000%20.000.000.1010.0050%10.000.003.3×10-21.518.0090%2.000.005.26×10-32.319.8099%0.200.005.02×10-43.319.9899.9%0.020.0020.00100%0.000.0020.02100.1%0.000.0220.20101%0.000.202.01×10-1110.722.00110%0.002.002.10×10-1211.740.00200%0.0020.005.00×10-1312.5用0.10mol/LNaOH溶液滴定0.10mol/LHCl溶液20.00mL5.00x10-51.00x10-72.00x10-104.37.09.71.0小组活动二【深入探究】•①随着标准液的滴入，溶液的pH在发生变化，这种变化有何特征？•②变色点是恰好反应的终点吗?这样对中和滴定终点的判断有没有影响？•③如何选用合适的指示剂？归纳选指示剂的原则加入的VNaOH(mL)HCl被滴定%余VHCl(mL)过量VNaOH(mL)混合液H+浓度mol/LPH0.000%20.000.000.1010.0050%10.000.003.3×10-21.518.0090%2.000.005.26×10-32.319.8099%0.200.005.02×10-43.319.9899.9%0.020.0020.00100%0.000.0020.02100.1%0.000.0220.20101%0.000.202.01×10-1110.722.00110%0.002.002.10×10-1211.740.00200%0.0020.005.00×10-1312.5用0.10mol/LNaOH溶液滴定0.10mol/LHCl溶液20.00mL5.00x10-51.00x10-72.00x10-104.37.09.71.0小大突变范围PH1210864210203040突变范围反应终点绘制中和滴定曲线曲线mlVNaOH/)(0pH强碱滴定强酸74.39.7pH突变范围7酚酞指示剂选择PH1210864210203040mlVNaOH/)(0810甲基橙9.74.3红粉变色无由黄变橙由小组活动二【深入探究】•①随着标准液的滴入，溶液的pH在发生变化，这种变化有何特征？•②变色点是恰好反应的终点吗?这样对中和滴定终点的判断有没有影响？•③如何选用合适的指示剂？归纳选指示剂的原则指示剂的选择原则：1.指示剂变色范围的全部或一部分在突跃范围内2.指示剂的变色点pH与恰好中和时pH越接近，误差越小碱滴定酸，溶液pH逐渐增大，在恰好中和前后，溶液的pH发生突跃不一定是，对滴定终点的影响在误差范围之内，可忽略不计①0.1mol/LNaOH滴定盐酸②0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/LCH3COOH溶液③用盐酸滴定NH3.H2O酚酞和甲基橙均可使用。恰好中和生成CH3COOCa,溶液呈弱碱性,选酚酞为指示剂,PH=8~10浅红色,误差小。恰好中和生成NH4Cl,溶液呈弱酸性,选甲基橙为指示剂3.1--4.4橙色，误差小。选指示剂开关实验部分【实验操作】甲同学从蒸馏水中拿出pH传感器放入30mL待测盐酸溶液（加酚酞）中，不要使pH传感器碰触磁搅拌子，放好扶稳，然后轻轻旋转搅拌器旋转按扭，磁力搅拌子开始转动。乙同学用鼠标单击“开始”，然后开始滴定，眼睛观察溶液颜色的变化，当溶液颜色由无色变为粉红色，半分钟不退色，停止滴定，用用鼠标单击“锁定”。（注意：滴定过程中尽量保持匀速滴定，控制在每秒一滴）甲同学曲线绘制完成关闭磁力搅拌器，并将pH传感器放入蒸馏水中，烧杯中的液体勿动，等待实验员老师处理即可。【实验数图】消耗NaOH体积为Ml,计算出待测液盐酸的浓度为。【实验评价】1.若本次实验失败了，请找出失败的原因？2.与传统实验比较，本实验有哪些优点？酸碱中和滴定：用已知浓度的酸（碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法。我们常把已知浓度的酸酸（或碱）称为标准溶液，将未知浓度的碱（或酸）称待测溶液.一元酸与一元碱恰好中和时：一、实验原理C待=C标V标V待二、实验关键指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达到滴定终点2、准确判断酸碱中和恰好完全反应（即滴定终点？）1、准确量取和测量液体的体积V标准和V待测用对应滴定管或移液管量取三、实验仪器主要仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、滴定台：试剂：标准液、待测液、酚酞滴定管①构造：滴定管是一种具有精确刻度、内径均匀的细长玻璃管。常有25.00mL和50.00mL两种规格。酸式滴定管：下端是用于控制液体流量的活塞。故酸式滴定管不能用来盛碱性溶液。碱式滴定管：下端是一段橡皮管，橡皮管内有一个比橡皮管的内径稍大的玻璃小球，橡皮管下端连一个尖嘴玻璃管，通过挤压玻璃珠控制液体流量。故碱式滴定管不能用来盛酸性溶液和氧化性溶液。②刻度：零刻度在上，最大刻度在下，最大刻度以下无刻度。读数读到小数点后两位。问题:若为25mL滴定管,按照装液体的正确方法将溶液装至零刻度,将溶液全部放出，体积大于（填大于、小于、等于）25mL?1.滴定准备滴定管：检漏→水洗→润洗→装液→排气泡→调整液面并记录(调到0刻度或0刻度以下)锥形瓶：水洗→放出待测液→加指示剂2．滴定操作滴定→记录→复滴①操作时左手操作活塞或挤压玻璃珠，右手摇动锥形瓶，眼睛观察溶液颜色的变化。②滴速：先快后慢（填“快”或“慢”），当接近终点时，应一滴一摇。③终点的判断方法：指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达到滴定终点④滴定结束时读数并记录（读数注意事项同上）⑤滴定应重复三次，最后求三次滴定结果的平均值⑼计算：四、实验过程理论依据：滴定过程中以下操作会使滴定结果偏高还是偏低？1、润洗不当装标准液的滴定管用蒸馏水洗后，没有润洗（偏高）装待测液的滴定管用蒸馏水洗后，没有润洗（偏低）锥形瓶用蒸馏水洗后，又用待测液洗（偏高）2、读数不当①待测液，开始时仰视，结束时俯视（偏高）②标准液，开始时俯视，结束时仰视（偏高）3、操作不当用①滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，或盛标准液的滴定管漏液（偏高）②盛标准液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡末排出，滴定后无气泡（偏高）③盛待测液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡末排出，滴定后无气泡（偏低④滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液（偏高）⑤锥形瓶用蒸馏水洗后末干燥（无影响）五、误差分析滴定开始到化学计量点前溶液pH取决于剩余HCl溶液的浓度。加入NaOH溶液19.98mL时，滴定百分数T=99.90%30.4Lmol1000.598.1900.2098.1900.20L0.1000mol)(1-51-pHmLmLmLmLHc加入NaOH溶液20.02mL时，滴定百分数T=100.1%70.9Lmol1000.2)(Lmol1000.502.2000.2000.2002.20L0.1000mol)(O1-101-51-pHHcmLmLmLmLHc