鲁科版化学必修一第一章知识点复习.

鲁科版化学必修一第一章知识点复习近代化学里程碑1.英国波义耳提出化学元素概念；2.法国拉瓦锡发现氧气；3.英国道尔顿提出原子学说；4.俄国门捷列夫发现化学元素周期表。1.钠的物理性质状态颜色硬度和密度熔点的相对高低固态银白色质软密度大于煤油小于水较低现象分析•金属钠与水反应1.浮在水面：2.熔成小球：3.四处游动：4.发出嘶嘶的响声：5.溶液由无色变红：密度小于水反应放出热量，钠的熔点低反应剧烈、生成气体反应生成碱性物质你知道了什么？1、钠与氧气反应：（2）钠在空气中燃烧4Na+O2=2Na2O（白色固体）（1）空气中缓慢氧化2Na+O2=Na2O2（淡黄色固体）点燃(1).钠与水的反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2.钠的化学性质2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4（3）钠与盐溶液的反应先与溶液中的水起反应，生成的氢氧化钠再与溶液中的溶质反应。(1)钠与水反应钠与CuSO4溶液的反应：(2)钠与酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑比较Na的两种氧化物过氧化钠氧化钠化学式Na2O2Na2O颜色状态淡黄色固体粉末白色固体粉末氧元素化合价-1-2与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+H2O=2NaOH与CO2反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+CO2=Na2CO3黄绿色气体,有刺激性气味,密度比空气大,易液化。氯气的物理性质氯气能溶于水。不能用排水法收集氯气。收集氯气的方法：1.瓶口向上排空气法;2.排饱和食盐水法。Cl2与金属单质反应Fe+Cl2====FeCl3点燃Cu+Cl2====CuCl2点燃H2+Cl2====2HCl点燃2Na+Cl2====2NaCl点燃棕红色烟棕黄色烟白烟苍白色火焰H2和Cl2光照会发生爆炸氯水滴入紫色石蕊溶液中，会观察到什么现象？现象：溶液先变红，后褪色原因：具有漂白性使溶液褪色Cl2+H2O=HCl+HClO使紫色石蕊溶液变红HClO（次氯酸）的性质介绍：1、弱酸性HClH2CO3HClO2、不稳定性3、强氧化性杀菌消毒漂白2HClO====2HCl＋O2↑光照HClO+NaOH====NaClO+H2ONaClO+HCl====HClO+NaCl新制氯水、久置氯水与液氯的区别液氯新制氯水久置氯水物质类别所含微粒H2O、Cl2、HClO、H+、ClO-、Cl-Cl2分子单质H2O、H+、Cl-、OH-混合物混合物制漂白粉的原理2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的主要成份漂白粉的有效成份Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O制84消毒液的原理84消毒液主要成份2、漂白粉失效原因：Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3+2HClO2HClO====2HCl＋O2↑光照1、漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO摩尔：物质的量的单位。摩尔简称摩，符号mol将12g的一种碳原子12C所含的碳原子数6.02×1023定义为1mol。6.02×1023mol-1称为阿伏加德罗常数（符号为NA）NA=6.02×1023mol-12、单位3、n、N、NA的关系（1）1mol碳原子含有个碳原子（2）0.3mol硫酸分子含有个硫酸分子（3）10mol钠离子含有个钠离子（4）6mol电子含有个电子（5）0.5mol中子含有个中子1×NA0.3×NA10×NA6×NA0.5×NA物质的量是表示微粒的集体，可以用分数或小数表示。物质的量（n）==微粒数目（N）阿伏加德罗常数（NA）1、摩尔质量的概念我们将单位物质的量的物质所具有的质量（m）叫做摩尔质量(M)。2、摩尔质量的单位g·mol-13、计算公式Mmn=（一）摩尔质量概括·整合注意：摩尔质量数值=相对分子质量或相对原子质量，只不过多加了一个单位。n:物质的量，单位:molm:质量，单位：gM:摩尔质量，单位：g/mol1、定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（Vm）。2、计算式：n=VVm3、气体摩尔体积单位：L·mol-1◆5、标准状况（101KPa.0°C）下，1摩尔任何气体体积都约为22.4L。即Vm=22.4L/molV：气体体积单位：L概括·整合Vm：气体摩尔体积，单位：L/moln:物质的量单位：mol气体摩尔体积4、影响因素：温度和压强容量瓶天平烧杯玻璃棒胶头滴管量筒用到的仪器配制一定物质的量浓度的溶液配制0.1L含0.04molNaCl的溶液的步骤:（1）计算（2）称量（如果是液体量取）（3）溶解（如果是液体稀释）（4）冷却（5）转移（玻璃棒引流）（6）洗涤（7）振荡（8）定容（9）摇匀（10）装瓶、贴签交流·研讨1、物质的量浓度的概念以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。2、物质的量浓度的单位mol·L-13、计算公式BBncV=2.若要配制1L0.1mol/L的NaOH溶液，需4mol/L的NaOH溶液多少毫升？VCVC2211溶液的稀释定律:C(浓）×V（浓）＝C(稀)×V(稀)1.探讨溶液的质量分数与物质的量浓度的换算关系CB=1000×ρg/cm3×ω(B)MBg·mol-1〖协作探究〗已知：溶液的ρ（g/cm3），溶质质量分数ω(B)及溶质的摩尔质量M（g/mol），求溶液物质的量浓度CBMCBBw1000