高考化学所有陷阱题方法技巧

1高考化学陷阱题方法技巧目录一、化学物质及其变化学........................................2二、金属及其化合物............................................61三、非金属及其化合物..........................................100四、物质结构元素周期律.......................................163五、化学反应速率和化学平衡....................................184六、反应热与盖斯定律..........................................243七、水溶液中的离子平衡........................................258八、电化学基础...............................................307九、烃及其衍生物..............................................332十、有机物基础...............................................348十一、化学实验仪器和基本操作..................................373十二、物质的分离、提纯和物质的检验............................389十三、常见气体制备的发生装置与收集............................404十四、化学实验方案的设计与评价................................4282专题一化学物质及其变化学（一）离子反应【高考常见易错题】1．下列离子方程式错误的是()[来源:学优高考网]A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2OB．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO－4＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO2－4答案：C2．能正确表示下列反应的离子方程式是()A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋4＋SO2－3＋H2OB．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－=====△SO2↑＋Cl2↑＋H2OC．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋3H2OD．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO2－4恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO2－4===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓答案：A解析：过量的氨水与SO2反应的产物为(NH4)2SO3，A项正确；NaCl与浓H2SO4反应的化学方程式为H2SO4(浓)＋2NaCl=====△Na2SO4＋2HCl↑，B项错误；磁性氧化铁为Fe3O4，在书写离子方程式时不能拆分，C项错误；明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO2－4完全沉淀时，KAl(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比应为1∶2，Al(OH)3会与过量的OH－反应：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O，D项错误。3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HCl=====△Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OB．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O答案：D解析：A项，盐酸是强酸，HCl应拆写为离子形式，A项错误；B项，正确的离子方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，B项错误；C项，正确的离子方程式为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，C项错误；D项正确。4．水溶液中能大量共存的一组离子是()3A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO2－3B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO－4C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3D．K＋、NH＋4、OH－、SO2－4答案：C5．在水溶液中能大量共存的一组离子是()A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO－3B．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO2－4C．NH＋4、H＋、S2O2－3、PO3－4D．Ca2＋、Al3＋、Br－、CO2－3答案：A6．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是()A．银氨溶液：Na＋、K＋、NO－3、NH3·H2OB．空气：C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：H＋、K＋、S2－、Br－D．高锰酸钾溶液：H＋、Na＋、SO2－4、葡萄糖分子答案：A7．某溶液可能含有Cl－、SO2－4、CO2－3、NH＋4、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中()A．至少存在5种离子B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4mol·L－1C．SO2－4、NH＋4一定存在，Cl－可能不存在D．CO2－3、Al3＋一定不存在，K＋可能存在答案：B8．某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成了如下实验：4另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1。请回答如下问题：(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图________________________________________，写出气体甲的电子式_________。(2)X的化学式是________，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_________________________________。(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是______________(用化学反应方程式表示)。(4)一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式__________________，并设计实验方案验证该反应的产物________________________。答案：(1)··O······C····O····(2)CaFe(CO3)2CaFe(CO3)2=====△CaO＋FeO＋2CO2↑[来源:学优高考网](3)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3学优高考网(4)2FeO＋CO2=====△Fe2O3＋CO检测Fe2O3：将固体用稀盐酸溶解，加入KSCN溶液若显红色，表明产物中有Fe(Ⅲ)；检测CO：将气体通过灼热CuO，黑色固体变为红色5陷阱1忽视“反应物量的多少”例1．(2014·江苏化学)下列指定反应的离子方程式正确的是()A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO－3===Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO－2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3【答案】D[来源:gkstk.Com]【方法技巧】与反应物的用量有关的离子方程式的总结1.可溶性铝盐溶液与强碱反应Al3＋＋3OH－(少量)===Al(OH)3↓Al3＋＋4OH－(过量)===AlO－2＋2H2O2．偏铝酸盐溶液与强酸反应AlO－2＋H＋(少量)＋H2O===Al(OH)3↓AlO－2＋4H＋(过量)===Al3＋＋2H2O3．碱与CO2、SO2反应2NaOH＋CO2(少量)===Na2CO3＋H2O(2OH－＋CO2===CO2－3＋H2O)NaOH＋CO2(过量)===NaHCO36(OH－＋CO2===HCO－3)Ca(OH)2＋SO2(少量)===CaSO3↓＋H2O(Ca2＋＋2OH－＋SO2===CaSO3↓＋H2O)Ca(OH)2＋2SO2(过量)===Ca(HSO3)2(OH－＋SO2===HSO－3)4．漂白粉溶液与CO2的反应Ca2＋＋2ClO－＋CO2(少量)＋H2O===CaCO3↓＋2HClOClO－＋CO2(过量)＋H2O===HClO＋HCO－35．Na2CO3溶液与酸的反应CO2－3＋H＋(少量)===HCO－3CO2－3＋2H＋(过量)===CO2↑＋H2O6．弱酸的酸式盐溶液与碱反应2NaHCO3＋Ca(OH)2(少量)===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O(2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CO2－3＋CaCO3↓＋2H2O)NaHCO3＋Ca(OH)2(过量)===NaOH＋CaCO3↓＋H2O(HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O)7．AgNO3溶液与氨水反应Ag＋＋NH3·H2O(少量)===AgOH↓＋NH＋4Ag＋＋2NH3·H2O(过量)===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O8．FeBr2溶液与Cl2反应6FeBr2＋3Cl2(少量)===2FeCl3＋4FeBr3(2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－)2FeBr2＋3Cl2(过量)===2FeCl3＋2Br2(2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－)9．FeCl3溶液与Na2S溶液反应2FeCl3＋Na2S(少量)===2FeCl2＋2NaCl＋S↓(2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓)2FeCl3＋3Na2S(过量)===2FeS↓＋6NaCl＋S↓(2Fe3＋＋3S2－===2FeS↓＋S↓)10．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应使溶液显中性：2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O7(2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O)使SO2－4恰好沉淀完全：NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋NaOH＋H2O(H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O)11．明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应使Al3＋恰好沉淀完全：2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===3BaSO4↓＋K2SO4＋2Al(OH)3↓[2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓]使SO2－4恰好沉淀完全：KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2===2BaSO4↓＋KAlO2＋2H2O(Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2O)【锦囊妙计】由于反应物量的不同反应进行的程度及其产物的类型可能不同。所以在写方程式时一定要注意题目对反应物用量的描述。如“过量”、“适量”、“少量”、“足量”、“恰好完全反应”等。(1)对与量有关的常见反应记忆不全面①碱与多元酸(或酸性氧化物或酸式盐)反应：若酸过量，生成酸式盐；若碱过量，则生成正盐。②铝盐与强碱反应：若碱过量，生成AlO－2；若碱不足，则生成Al(OH)3。③AlO－2与酸反应：若酸过量，生成Al3＋；若酸不足，则生成Al(OH)3。④变价金属Fe与硝酸反应：一般生成Fe3＋；若Fe过量，生成Fe2＋。(2)未掌握有效的书写方法该类问题一般应用“少定多变”书写法，具体如下：①“少定”即量少的反应物，其离子的化学计量数按化学式确定；②“多变”即过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应