江西省南昌市2015届高考化学三模试卷

江西省南昌市2015届高考化学三模试卷一、选择题（本大题包括13小题，每小题6分，共78分，每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求．）1．（6分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（）A．氨气液化以及液氨气化要吸热，所以氨常用于制冷剂B．做红烧鱼时，常加一些食醋和料酒会更香，是因为生成少量的酯C．“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂D．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化2．（6分）下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是（）A．1mol苯分子中含有双键数B．1molCaC2固体中含阴离子总数C．1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子总数D．1molCl2参加化学反应获得的电子数3．（6分）甲苯苯环上的一个H原子被﹣C3H6Cl取代，形成的同分异构体有（不考虑立体异构）（）A．9种B．12种C．15种D．18种4．（6分）表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是（）XYZ①CuCuOCu（OH）2②CH3CH2OHCH3CHOCH2=CH2③SSO3H2SO4④NONO2HNO3⑤FeCl2FeFeCl3A．④⑤B．③④C．②⑤D．①⑤5．（6分）X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体．W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：X＜ZC．最外层电子数：Y＞WD．Y、z的氧化物都是两性氧化物6．（6分）用下列装置进行实验，设计正确且能达到实验目的是（）A．制取少量H2B．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物C．验证Na和水反应为放热效应D．收集氨气7．（6分）已知：某温度时，KW=1.0×10﹣12．在该温度下，测得0.1mol•L﹣1Na2A溶液pH=6，则下列说法正确的是（）A．H2A在水溶液中的电离方程式为：H2A=H++HA﹣，HA﹣⇌H++A2﹣B．常温下，NH4HA溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na+）=2c（A2﹣）C．相同条件下，体积相等、pH相等的盐酸与H2A溶液中和NaOH的量相等D．0.0lmol•L﹣l的NaHA溶液pH＞2二、解答题（共3小题，满分43分）8．（15分）乙酰苯胺，白色由光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂，退热剂．防腐剂和染料中间体，制备原理如下：实验步骤为：a．在圆底烧瓶中加入10m1新蒸馏制得的苯胺、15ml冰醋酸和少许锌粉（约0.2g）和几粒沸石，并连接好装置．b．用小火加热回流，保持温度在105℃约l小时，当温度下降时表明反应已完成，边搅拌边趁热过滤，然后将反应物倒人盛有250ml冷水的烧杯中．c．冷却后抽滤，用冷水洗涤粗产品，将粗产品移至400ml烧杯中，加入300ml水并加热使其充分溶解，稍冷，待乙酰苯胺晶体析出，抽滤后压干并称重为12.58g．回答下列问题：（1）刺形分馏柱的作用是．（2）加人的锌粉与醋酸反应，化学方程式；其目的是．（3）从粗产品到晶体，采用的实验方法．A．过滤B．结晶C．重结晶D．抽滤（4）本实验提高产率的主要措施有．（5）实际产率是（保留两位有效数）．9．（14分）（1）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图所示，在Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是．（2）Ⅱ中，2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）．在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下温度变化的曲线（如图）．①p1、p2的大小关系．②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是（3）Ⅲ中，降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（1）再制备浓硝酸．①已知：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H12NO2（g）⇌N2O4（1）△H2下列能量变化示意图3中，正确的是（选填字母）②N2O4与O2，H2O化合的化学方程式是（4）Ⅳ中，电解NO制备NH4NO3，其原理原理如图4所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是，说明理由：．13．（14分）近年我国各地出现连续干旱，给生产生活带来严重影响，为确保人，畜用水和安全，水的净化和废水的排放尤为重要．Ⅰ．聚合氯化铝晶体（[Al2（OH）nC16﹣n•xH2O]m）是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出．利用高岭土（化学组成为：A12O3、SiO2、Fe2O3、及少量杂质和水分，高岭土在煅烧的过程中可除去杂质和水分）制备聚合氯化铝，其制备过程有如图两种途径：（1）途径I和途径Ⅱ哪种更合理？（2）途径I中加入铝粉最主要的目的是．a．中和过量的盐酸b．将Fe3+还原为便于人体吸收的Fe2+c．除去溶液中的铁元素d．制备生成聚合氯化铝所需要的AlCl3（3）加入碳酸钙调节溶液pH至4.0～4.5的目的是．Ⅱ．我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L．实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：（1）请完成相应的实验步骤：步骤l：准确量取25.00m1．待测废水于250ml．锥形瓶中．步骤2：将4.50mL0.02mol/L溴水迅速加人到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡．步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加人过量的0.1mol/LKI溶液，振荡．步骤4，用0.01mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液15.00mL．（反应原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6步骤5：将实验步骤1﹣4重复2次．（2）该废水中苯酚的含量为mg/L．（3）步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．【化学-选修：化学与技术】（共1小题，满分15分）14．（15分）某NiO的废料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4和Ni的流程如下：已知：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图1：（1）滤渣1的主要成分为．（2）电解脱铜：金属铜在极析出．（3）①用离子方程式解释加入H2O2的作用．②加Na2CO3调节溶液的pH至5，则滤渣2的主要成分为．（4）从滤液2中获得NiSO4．6H2O的实验操作是、过滤、洗涤、干燥．（5）电解浓缩后的滤液2可获得金属镍，其基本反应原理示意图2如下：①A极的电极反应式为和2H++2e﹣=H2↑．②B极附近pH会（填“增大”、“减小”或“不变”）；用平衡移动原理解释B极附近pH变化的原因：．③若一段时间后，在A、B两极均收集到11.2L气体（标准状况下），理论上能得到Nig．【化学一选修：物质结构与性质】（共1小题，满分0分）15．第二周期中碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素，在生产生活中也有着重要的应用．（1）第二周期中，第一电离能处于B与N之间的元素有种（2）某元素位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为．（3）乙烯酮（CH2=C=O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在痕量（C2H5O）3P=O存在下加热脱H2O得到．乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型有．CH3COOH的沸点比HCOOCH3的高，其主要原因是．（4）CH2=CHCN是制备晴纶的原料，其分子中σ键和π键的个数之比为（填最简整数比），（5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能．每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有个．【化学一选修：有机化学】（共1小题，满分0分）16．（1）已知，当羟基与双键碳原子相连接时，易发生如下转化：RCN═CH﹣OH→，化学式为C8H8O2的有机物有如下的转化关系：其中F能与FeCl3溶液显紫色，回答：①结构简式E，B．②写出反应类型：B→D；G→H．③写出下列反应的化学方程式：A﹣D+E：．④与A具有相同的官能团的A的芳香族化合物的同分异构体有种（不含A）．江西省南昌市2015届高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题包括13小题，每小题6分，共78分，每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求．）1．（6分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（）A．氨气液化以及液氨气化要吸热，所以氨常用于制冷剂B．做红烧鱼时，常加一些食醋和料酒会更香，是因为生成少量的酯C．“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂D．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化考点：氨的物理性质；常见的生活环境的污染及治理；酯的性质；油脂的性质、组成与结构．分析：A、氨气的沸点高，易液化；B、食醋和酒发生酯化反应生成有香味的酯类物质；C、地沟油主要成分为高级脂肪酸甘油酯，碱性条件下水解为皂化反应；D、氮和磷是植物的营养元素．解答：解：A、氨气的沸点高，液化放热后气化吸热，则液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂，故A错误；B、食醋和酒发生酯化反应生成有香味的酯类物质，则红烧鱼更香，故B正确；C、地沟油主要成分为高级脂肪酸甘油酯，碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐，即为肥皂的主要成分，故C正确；D、氮和磷是植物的营养元素，可造成水体富营养化，故D正确；故选A．点评：本题考查了氨气性质分析，酯化反应、酯的水解，注意化学知识的积累，掌握基础是解题关键，题目较简单．2．（6分）下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是（）A．1mol苯分子中含有双键数B．1molCaC2固体中含阴离子总数C．1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子总数D．1molCl2参加化学反应获得的电子数考点：物质的量的相关计算．分析：A．苯分子不存在碳碳双键；B.1molCaC2固体含有1molC22﹣离子；C．CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子及大量水分子；D.1molCl2参加化学反应获得的电子数可能为1mol，如反应Cl2+H2O=HCl+HClO．解答：解：A．苯分子中不存在碳碳双键，故A错误；B.1molCaC2固体含有1molC22﹣离子，阴离子总数为NA，故B错误；C．CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子及大量水分子，1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子总数一定大于NA，故C正确；D.1molCl2参加化学反应获得的电子数可能为1mol，即获得电子数可能为NA，如反应Cl2+H2O=HCl+HClO，故D错误，故选C．点评：本题考查物质的量有关计算，涉及物质的组成、化学键、氧化还原反应等，C、D选项为易错点，C中学生容易忽略溶液中水分子，D中学生容易认为氯气全部其氧化剂作用．3．（6分）甲苯苯环上的一个H原子被﹣C3H6Cl取代，形成的同分异构体有（不考虑立体异构）（）A．9种B．12种C．15种D．18种考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：﹣C3H6Cl在甲苯苯环上位置有邻、间、对3种情况，﹣C3H6Cl异构情况包括碳链异构2种，结合官能团Cl位置异构总共5中情况，故形成的同分异构体为3×5=15．解答：解：﹣C3H6Cl在甲苯苯环上位置有邻、间、对3种情况，﹣C3H6Cl中碳链异构为和数字编号为Cl的位置，因此﹣C3H6Cl异构情况为5种，故同分异构体的种类为：3×5=15，故选：C．点评：本题考查同分异构体的种类，包括碳链异构、官能团异构、位置异构、立体异构，计算出﹣C3H6Cl异构的情况是解答本题难点．4．（6分）表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是（）XYZ①CuCuOCu（OH）2②CH3CH2OHCH3CHOCH2=CH2③SSO3H2SO4④NONO2HNO3⑤FeCl2FeFeCl3A．④⑤B．③④C．②⑤D．①⑤考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：依据转化关系X⇌Y→Z→X，结合选项物质中物质的性质进行分析判断，利用各物质的性