第4节 离子晶体

第四节离子晶体①大部分的盐类②强碱③活泼金属氧化物、硫化物、氮化物（Na3N）氢化物（NaH）、过氧化物（Na2O2）④CaC21、定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。2、成键粒子：阴、阳离子3、相互作用力：离子键4、常见的离子晶体：一、离子晶体离子化合物（1）无单个分子存在；NaCl不表示分子式（2）熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩（3）一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂（4）固态不导电，水溶液或者熔融状态下能导电离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键就越强，晶体的熔沸点越高离子晶体的特点：常见的离子晶体晶胞结构（1）NaCl晶胞NaCl晶胞结构(1)简单立方，Na+和Cl-位于顶点，交替排列(3)Na+和Cl-的配位数都是6，即：与每个Na+紧邻(等距离且最近)的Cl-有6个；这6个Cl-(Na+)构成一个正八面体(4)与每个Na+(或Cl-)紧邻的Na+(或Cl-)有12个；(2)每个晶胞均摊占有4个Na+和4个Cl-常见的离子晶体晶胞结构（2）CsCl晶胞CsCl晶胞结构(1)体心立方，Cs+和Cl-分别位于顶点和体心(3)Cs+和Cl-的配位数都是8，即：每个Cs+周围有8个Cl-，每个Cl-周围有8个Cs+(4)与每个Cs+(Cl-)紧邻的Cs+(Cl-)有6个；(2)每个晶胞均摊占有1个Cs+和1个Cl-（3）CaF2晶胞①Ca2+的配位数：8②F-的配位数：4③一个CaF2晶胞中含：4个Ca2+和8个F-Ca2+F-(4)ZnS晶胞①Zn2+的配位数：4②S2-的配位数：4③一个CaF2晶胞中含：4个Zn2+和4个S2-决定离子晶体结构的因素几何因素晶体中正负离子的半径比电荷因素晶体中正负离子的电荷比键性因素离子键的纯粹程度二、晶格能(2)晶格能是最能反映离子晶体稳定性的数据。(1)定义：气态离子形成1摩离子晶体时释放的能量(3)晶格能的大小与离子所带电荷成正比，与离子半径成反比。离子所带电荷越多，离子半径越小，离子键越强，晶格能就越大，形成的晶体越稳定，晶体的熔点越高，硬度越大。晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体结构构成晶体微粒微粒间作用力性质熔沸点硬度导电阴阳离子分子原子金属阳离子和自由电子离子键范德华力氢键共价键金属键较高较低很高有高有低硬而脆差别较大较小很大固体不导电，熔融或水溶液导电固体和熔融态都不导电一般不导电，硅和锗是半导体固体和熔融态都导电几种晶体结构与性质的比较晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体熔沸点比较实例一般来说：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体有高有低离子所带电荷越多，离子半径越小离子键越强晶体的熔点越高.①同类物质，相对分子质量越大，溶沸点越高②M接近时，分子极性越强，溶沸点越高③考虑氢键的影响④同分异构体，支链越多，熔沸点越低离子所带电荷越多，离子半径越小金属键越强晶体的熔点越高.成键的两个原子半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高NaCl＞CsClHF＞HI＞HBr＞HCl正丁烷＞异丁烷金刚石＞碳化硅＞晶体硅Li＞Na＞K练习2、下列物质的晶体，按其熔点由低到高的排列顺序正确的是（）A．NａCｌ、SｉO2、CO2B．NａCｌ、CO2、SｉO2C．NａCｌ、MｇO、SｉO2D．NａCｌ、SｉO2、MｇOC2、有下列八种晶体：A.SiO2(水晶)；B.冰醋酸；C.氧化镁；D.白磷；E.晶体氩；F.氯化铵；G.铝；H.金刚石。用序号回答下列问题：(1)属于原子晶体的化合物是________，直接由原子构成的晶体是________，直接由原子构成的分子晶体是________。AAEHE(2)由极性分子构成的晶体是________，含有共价键的离子晶体是___________，属于分子晶体的单质是_____________。(3)在一定条件下能导电并发生化学变化的是________。受热熔化后化学键不发生变化的是________，需克服共价键的是________。A.SiO2(水晶)；B.冰醋酸；C.氧化镁；D.白磷；E.晶体氩；F.氯化铵；G.铝；H.金刚石。BFD、EB、C、FBDEA、H