电离能

第二单元元素性质的递变规律第二节元素第一电离能的周期性变化河北安国中学460班殷东杰【回顾】1、有下列两组元素:（1）NaMg（2）SCl(1)写出他们的外围电子排布式(2)比较他们的半径大小(3)比较金属性、非金属性强弱（1）3s13s2（2）3s23p43s23p5（1）NaMg（2）SCl（1）金属性NaMg（2）非金属性SCl教学目标：（1）了解元素电离能的概念（2）了解元素电离能周期性变化的规律（3）能用电离能说明元素的某些性质一、元素第一电离能1、第一电离能的概念原子失去一个电子形成＋1价阳离子所需的能量叫做元素的第一电离能。符号为.单位是.M（g）-e-→M+（g）I1KJ·mol-1气态气态最低概念理解1、已知M(g)-e-→M+(g)时所需最低能量为502KJ，则M元素的I1=.502KJ·mol-1496KJ2、已知Na元素的I1=496KJ·mol-1,则Na(g)-e-→Na+(g)时所需最低能量为.2、第一电离能的意义第一电离能越小，原子越容易失去电子，金属性越强；第一电离能越大，原子越不容易失去电子，金属性越弱。第一电离能反映了原子失去一个电子的难易程度。二、元素第一电离能的周期性变化图2-121—36号元素的第一电离能Br5101520253035原子序数交流讨论1：根据图2-12分析，同主族、同周期元素第一电离能的变化规律并从原子结构的变化来解释HeNeArKrLiNaKHClF规律1、同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小，为什么？参考答案：同主族元素从上到下，随核电荷数增大，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减小，原子失电子能力逐渐增大，第一电离能逐渐减小。元素第一电离能的周期性变化规律：规律2、同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。为什么？（提示：从原子结构的变化来解释）参考答案：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引力逐渐增大，原子失电子能力逐渐减小，第一电离能有逐渐增大的趋势。LiBeBCNOFNe全满半满交流讨论2：根据图2-13中第二周期各元素第一电离能的大小，可以发现在整体增大的趋势上有反常现象，铍的第一电离能比硼大，氮的第一电离能比氧大。从核外电子排布的规律来看，可能的原因是什么？图2-13第二周期元素第一电离能与原子序数的关系特殊：I1（Be）I1（B）,I1（N）I1（O）I1（Mg）I1（Al），I1（P）I1（S）Be的外围电子排布为2s2，是全充满结构，比较稳定，而B的价电子排布为2s22p1。N的价电子排布2s22p3为半充满状态，比O的2s22p4稳定，所以第一电离能比较大。ⅡAⅢAⅤAⅥAns2ns2np1ns2np3ns2np4规律3、同一周期第一电离能最小的是碱金属元素，最大的是稀有气体元素。为什么？参考答案：碱金属元素核外电子排布为ns1，同周期中（除稀有气体外）原子半径最大，易失去一个电子，形成稳定结构，因此第一电离能在同周期中最小。稀有气体最外层电子排布为ns2np6，已达稳定结构，难以失电子，因此第一电离能在同周期中最大。【问题交流】：第一电离能最大的是第一电离能最小的是同族自上而下第一电离能递减同周期自左到右第一电离能递增HeCs1、判断下列元素间的第一电离能的大小NaKNPFNeClSMgAlON【课堂练习】2、将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列①KNaLi②HeNeAr③NaAlSPLiNaKHeNeArPSAlNa【总结】影响电离能大小的因素1、原子核对核外电子的引力原子核吸引电子能力越强，I1越大反之越小2、原子达到稳定结构的趋势原子外围电子排布达到半满、全满或全空能量较低较稳定。I1反常，I1数值较大。三、第二电离能、第三电离能从+1价气态阳离子再失一个电子所需要的能量叫做第二电离能，符号I2，依次类推I3、I4M+（g，基态）--e→M2+（g）I2M2+（g，基态）--e→M3+（g）I3为什么钠元素易形成Na＋，而不易形成Na2＋；镁元素易形成Mg2＋，而不易形成Mg3＋？元素I1KJ/molI2KJ/molI3KJ/molNa49645626912Mg73814517733交流与讨论3：观察分析下表电离能数据回答问题：从表中数据可知：Na元素的I2远大于I1，因此Na容易失去第一个电子，而不易失去第二个电子；即Na易形成Na＋，而不易形成Na2＋。镁元素的I1、I2相差不大，I3远大于它们，说明镁容易失去两个电子，而不易失去第三个电子，因此镁易形成Mg2＋，而不易形成Mg3＋。四、电离能的应用（1）判断金属性强弱（2）判断元素的主要化合价（3）证明原子核外电子是分层排布的。【课堂练习】3、已知某元素的电离能（单位：KJ·mol-1）I1=577I2=1820I3=2740I4=11600I5=14800I6=18400I7=23400I8=27500试推测该元素最外层有几个电子？答案：最外层有3个电子课堂小结本节课主要讲了元素电离能的概念及其意义，元素电离能的周期性变化规律两点内容。重要的是要理论应用于实际，会运用！谢谢，再见！第二单元元素性质的递变规律第三节元素电负性的周期性变化河北安国中学460班殷东杰电负性是用来衡量元素在化合物中的能力的物理量。指定氟的电负性为，并以此为标准确定其他元素的电负性。二、元素电负性吸引电子4.01、电负性的概念2、电负性的意义元素的电负性越大，原子在化合物中吸引电子的能力越强，非金属越强元素的电负性越小，原子在化合物中吸引电子的能力越弱，非金属越弱电负性逐渐。增大电负性有的趋势减小电负性最大电负性最小同一周期从左到右，主族元素电负性逐渐。表明其吸引电子的能力逐渐，金属性、非金属性增大增大二、电负性的变化规律减小增加同一主族从上到下，元素电负性呈现趋势表明其吸引电子的能力逐渐,金属性、非金属性减小减小增加减小三、电负性的运用一般认为，电负性1.8的元素为非金属元素，电负性1.8的元素为金属元素。小于大于1、确定元素类型电负性小的元素在化合物中吸引电子的能力，元素的化合价为值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力，元素的化合价为值。弱正强负2、判断元素价态正负例题.判断分子中元素的正负化合价：电负性大者，化合价为负；电负性小者，化合价为正；请指出下列化合物中化合价为正值的元素。CH4NaHNF3SO2IClHBr+1+1+3+4+1+1一般认为，如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，他们之间通常形成键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，他们之间通常形成键。离子共价3、确定化学键类型电负性与第一电离能的关系【总结】1、电负性大的元素原子的电离能也大。2、每一周期中电负性最大的是卤素，但第一电离能最大的是稀有气体。四、对角线规则：某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质相似，被称为对角线原则。请查阅电负性表给出相应的解释？因为它们电负性的大小比较接近铍和铝的相似性：单质在冷的浓硝酸中钝化；氧化物、氢氧化物都有两性；氯化物都是供价化合物，易气化，能升华锂和镁的相似性：在氧中燃烧生成氧化物，而其他碱金属则生成过氧化物、超氧化物；能直接与氮作用，而其他碱金属不与氮直接作用硼和硅的相似性：硼和硅的氢化物在常温下是气体，都能直接被水氧化；最高价氧化物的水化物是酸C反馈练习1、按电子的排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的【】A.FeB.MgC.PD.La2、说出下列元素在周期表中的位置3d84s26s26p45d16s2第四周期Ⅷ第六周期ⅥA第六周期ⅢB3.下列各组元素性质递变情况错误的是()A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C.N、O、F原子半径依次增大D.Na、K、Rb的金属性依次增强4.镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是()A.在化合物中呈+2价B.单质使水分解、放出氢气C.氢氧化物呈两性D.碳酸盐难溶于水5、在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是()A.ns2np3B.ns2np5C.ns2np4D.ns2np6CCC6.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是()A、X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B、第一电离能可能Y小于XC、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D、气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX7．x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）双选w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.x的原子半径大于y的原子半径。B.x的电负性大于y的电负性。C.x的氧化性大于y的氧化性。D.x的第一电离能大于y的第一电离能。BCC