医用化学基础第四章电解质溶液3

第三节盐的水解Ⅰ、设置疑问引入新课正常人体血液pH范围7.35～7.45之间人体血液的pH﹤7.35——酸中毒pH﹥7.45——碱中毒临床上纠正酸中毒用碳酸氢钠和乳酸钠纠正碱中毒用氯化铵酸+碱盐+水酸性溶液碱性溶液酸性或碱性？中性？中和pH7pH7pH?它们的酸碱性会如何呢CH3COONa溶液NH4Cl溶液NaCl溶液盐溶液?Ⅱ、实验探究发现问题检测下列溶液的酸碱性,填写下表：盐溶液pH值酸碱性CH3COONaNH4ClNaCl中性碱性酸性＞7＜7＝7实验结论盐溶液有的显碱性有的显酸性有的显中性探究溶液酸碱性与盐的组成的关系盐溶液组成盐的酸的强弱组成盐的碱的强弱盐的类型PH值溶液的酸碱性CH3COONaNH4ClNaCl碱性弱酸强碱弱酸盐＞7强酸弱碱强酸强碱强酸弱碱盐强酸强碱盐＜7＝7酸性中性强碱探究结论盐溶液强碱弱酸盐显碱性强酸弱碱盐显酸性强酸强碱盐显中性Ⅲ、因势利导探究真知探究CH3COONa溶液显碱性的原因盐溶液中存在哪些电离？哪些离子间可以相互结合？对水的电离平衡有何影响？H2OH++OH-CH3COONa=Na++CH3COO-NH4Cl=Cl-+NH4+结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳…H2OH++OH-NH4Cl=Cl-+NH4++NH3·H2O【H+】＞【OH-】酸性NH4Cl溶液NH3·H2ONH4++OH-在溶液中，盐的离子和水中的H+或OH-结合成弱电解质的反应盐的水解的定义生成弱电解质促进水的电离导致[H+]≠[OH-]显酸性或碱性盐的水解的实质学生自主分析、思考盐溶液呈酸性或碱性是由盐的水解造成的。那么强酸和强碱所生成的盐会不会水解呢？不水解显中性根据盐的类型与溶液酸碱性的关系归纳盐的水解规律盐溶液盐的类型能否水解溶液的酸碱性CH3COONa能NH4Cl能NaCl不能碱性强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐酸性中性盐的水解规律（口诀）遇弱则水解（强碱弱酸盐NaHCO3）（强酸弱碱盐CuSO4）谁强显谁性（强碱弱酸盐显碱性）（强酸弱碱盐显酸性）都强不水解（强酸强碱盐KCl）溶液显中性（pH=7）临床上用碳酸氢钠和乳酸钠纠正酸中毒，用氯化铵纠正碱中毒碳酸氢钠和乳酸钠是强碱弱酸盐，水解后显弱碱性，可纠正酸中毒。氯化铵是强酸弱碱盐，水解后显弱酸性，可纠正碱中毒。对于易水解变质的药物要密闭保存盐的水解在医学上的应用盐的水解定义：类型：规律：盐的离子+H+或OH-（水）弱电解质强碱弱酸盐水解显碱性强酸弱碱盐水解显酸性遇弱则水解，谁强显谁性；都强不水解，溶液显中性。