0浓硫酸的性质

第四章非金属及其化合物§4.4第四节浓硫酸【学习目标】【重难点】浓硫酸的强氧化性。知识目标：复习硫酸的酸性，掌握浓硫酸的特性(吸水性、脱水性、强氧化性)。能力目标：通过学习硫酸的性质，引导学生从量变引起质变的角度，加深学生对自然辨证法的认识。情感目标：培养学生的探究能力，思维能力和创造能力。1、能和酸碱指示剂反应遇到紫色石蕊试液变红遇到酚酞试液不变色2、酸+活泼金属→盐+H23、酸+碱→盐+水4、酸+碱性氧化物→盐+水5、酸+某些盐→新盐+新酸（要满足复分解反应的条件）实验室往往用金属与稀H2SO4反应制取H2，而不用浓H2SO4，为什么？硫酸的电离方程式：H2SO4=2H++SO42－回顾稀硫酸有哪些化学性质？思考与交流酸的通性1、色态：无色、油状、液体2、密度：1.84g/cm3(高密度酸).一、浓硫酸的物理性质4、溶解性：跟水任意比互溶（浓硫酸溶解时放出大量的热）3、沸点：338℃，难挥发酸(高沸点酸)如何稀释浓酸？5现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。【实验】取10g蔗糖放入小烧杯中，加入几滴水，用玻璃棒搅拌均匀，再加入10mL浓硫酸，并用玻璃棒迅速搅拌。观察物质的颜色、体积变化、感受烧杯壁并闻气味。实验·探究一思考为何烧杯壁会烫？蔗糖会变黑？体积会膨胀？闻到刺激性气味的气体？二、浓硫酸的化学性质（没有现成的水分子，只有氢氧元素）浓硫酸能将有机物中的H、O元素按2︰1脱下形成水反应如下：C12H22O1112C+11H2O浓H2SO4蔗糖1、脱水性浓硫酸吸收物质本来就有的水，直接与水分子结合。2、吸水性——做干燥剂浓硫酸能干燥非酸性、非还原性气体：H2O2N2COCO2CH4SO2HClCl22H2SO4(浓)+C=CO2↑+2H2O+2SO2↑△还原剂氧化剂3、浓硫酸的强氧化性讨论：如何用实验方法证明炭与浓硫酸反应的产物？提供以下试剂与装置(装置可多次使用)请连接好装置并说出出各装置的作用、现象品红KMnO4溶液饱和NaHCO3澄清石灰水无水硫酸铜仪器连接如下：说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化吸收，最后才验证二氧化碳。a.浓硫酸与铜的反应现象：①铜片溶解②试管中溶液变蓝③有刺激性气体产生，该气体能使品红溶液褪色或使紫色石蕊溶液变红实验·探究二课本P101【实验4-9】2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2+60+2+4失去2e-得到2e-氧化剂：H2SO4还原剂：Cu练习并讨论：写出反应方程式并分析反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂，指出浓硫酸在反应中体现的性质。加热时，浓硫酸能与大多数金属反应(Au、Pt除外)，一般没有氢气生成，通常生成SO2气体。体现其强氧化性若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么？在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应（钝化现象）。因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但受热时，浓硫酸可以与Fe、Al反应。与活泼金属（钝化）运硫酸的铁罐车硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本原料之一，故素有“化学工业之母”之称。四、硫酸的用途：1高沸点——制取挥发性酸。2吸水性——做干燥剂。3脱水性——做催化剂。4酸性——去金属表面的氧化物、制取硫酸盐、制造化肥。5强氧化性——制炸药。1、难挥发性三、浓硫酸的特性2、吸水性3、脱水性4、强氧化性本节小结四、硫酸的用途二、稀硫酸的通性一、浓硫酸的物理性质练习1:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。(2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。(5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。(1)脱水性；(2)吸水性；(3)酸性；(4)酸性和强氧化性；(5)难挥发性；练习2：50ml18mol/L的浓H2SO4加入过量的铜片，加热后，被还原的硫酸的物质的量为（）A.等于0.9molB.大于0.45mol小于0.9molC.等于0.45molD.小于0.45molD练习1：下列过程中应用了硫酸的哪些性质？1、魔术师用玻璃棒蘸无色液体在白布上写字而变黑。2、用浓硫酸除掉氯化氢中混有的水蒸气。3、实验室中用稀硫酸和锌反应制取氢气。4、某些罪犯用浓硫酸给人毁容。5、硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水。6、用铁制的容器盛装浓硫酸。酸性、氧化性、脱水性、吸水性