弱电解质的电离平衡(第二课时)

第一单元弱电解质的电离平衡(第二课时)专题3溶液中的离子反应CH3COOHCH3COO-+H+离子化分子化请画出V～t图。1)开始时，V电离和V结合(分子化)怎样变化？溶液中各离子浓度及分子的浓度如何变化?2)当电离达到最大程度之后,当V电离和V结合存在什么关系,溶液中的各离子及分子的浓度是否发生变化?可逆过程达到一种什么样的状态？Vtt1V(电离)＝V(结合)V(电离)V(结合)能否根据化学平衡特点概括一下电离平衡的特点？电离平衡1.定义：2.特点：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态——动电离平衡是一种动态平衡定条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子变条件改变时，电离平衡发生移动。等V电离=V分子化=0逆弱电解质的电离二、弱电解质的电离平衡思考1：0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+电离程度n(H+)C(H+)导电能力升温加水加醋酸钠加HCl加NaOH加冰醋酸增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小增大增大增大减小增大增大减小减小（1）温度电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。（2）浓度弱电解质浓度越大，电离程度越小。（3）同离子效应同离子效应(即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动)（4）化学反应在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动。3、影响电离平衡的因素右左左右加入物质HClNaOHNH4Cl加大量水通入氨气平衡移动方向右思考与讨论：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-思考2：在氨水中存在怎样的电离平衡？若向其中分别加入表中的物质:对上述电离平衡有什么影响？练习1：用水稀释0.1mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A、c(OH-)/c(NH3·H2O)B、c(NH3·H2O)/c(OH-)C、c(OH-)D、H+的物质的量BC练习2：相同温度下，两种稀氨水A和B，浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，则A、B的OH－浓度之比为（）A.大于2B.小于2C.等于2D.不能肯定B初始浓度/mol·Ｌ－１1.000.100平衡浓度（mol／Ｌ）CH3COOHCH3COO-4.21×10-31.34×10-3H+4.21×10-31.34×10-3c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH)已电离的醋酸浓度醋酸初始浓度×100%1.8×10-51.8×10-50.995790.098660.421﹪1.34﹪CH3COOHCH3COO-+H+P65交流与讨论（1）电离平衡常数表达式（K）对于一元弱酸HAH++A-，平衡时Ka=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱碱MOHM++OH-，平衡时Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)（2）意义：大强二、电离平衡常数（K）一定条件下，不同的弱电解质K值越大，电离程度越，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越。（3）、影响电离平衡常数大小的因素电离平衡常数与稀溶液的浓度，与温度，一般来说随温度升高，电离平衡常数有关无关增大(弱电解质的电离过程是吸热的过程）三、电离度αα=已电离的弱电解质浓度弱电解质的初始浓度=已电离的分子数弱电解质分子总数×100%×100%（1）表达式(2)意义：表示在一定条件下，弱电解质分子电离程度的大小（3）电离度的影响因素（其它条件一定）：温度越高弱电解质的电离度，浓度越大弱电解质的电离度。越大越小问题探讨弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度________(填变大、变小、不变或不能确定）变大不能确定画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。练3.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A.NaOH(固)B.H2OC.NH4Cl(固)D.CH3COONa(固)E.KNO3(固)BD4.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率________________最终收集到的氢气的物质的量____________________。5.pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率________________最终收集到的氢气的物质的量____________________。硫酸＞盐酸＞醋酸硫酸＞盐酸=醋酸三者相等醋酸＞硫酸=盐酸6、体积和pH都相等的盐酸和醋酸溶液的导电能力___________，升高相同温度后导电能力______________________。相同醋酸大于盐酸7.将0.1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（）A.c(H+)B.c(OH-)C.c(OH-)/c(NH3·H2O)D.c(NH4+)AC