初三化学核外电子排布刘明晟

常见元素的元素符号名称符号名称符号名称符号名称符号氢氧碳氮硫钠氯硅铜钙银铝镁钾锰氦钡磷HONClHeCSSiPNaCuCaAgAlMgKMnBaZnHgFe锌汞铁氟F溴Br碘I锡Sn锂Li铍Be硼B1-20号元素氢、氦、锂、铍、硼H、He、Li、Be、B碳、氮、氧、氟、氖C、N、O、F、Ne钠、镁、铝、硅、磷Na、Mg、Al、Si、P硫、氯、氩、钾、钙S、Cl、Ar、K、Ca第一节核外电子排布的初步知识一、原子核外电子排布1、原子的结构原子原子核核外电子+—质子：带正电中子：不带电原子不显电性：核电荷数（即质子数）=核外电子数质量上：质子︽中子》电子原子质量主要集中在原子核上原子相对质量︽质子数+中子数原子核内质子数决定元素种类位于原子中心，体积极小在核外高速运动2、核外电子具有能量。在多电子原子里，电子能量并不相同：能量低的电子——离核近的区域运动能量高的电子——离核远的区域运动用电子层表示电子能量不同和离核远近不同3、原子核外电子的分层排布可用原子结构示意图表示原子核及核内有8个质子弧线表示电子层表示该层上的电子数+8264、原子核外电子分层排布规律（1）核外电子总是从离核最近、能量最低的电子层逐步趋向离核远、能量高的电子层排布（2）各电子层最大容纳量：第一层2个、第二层8个------第n层为2n2个（3）最外层不得超过8个。（4）当最外层电子数为8(K层为2)时，原子处于稳定结构请写出1-20号元素的原子结构示意图原子的分类最外层电子数1~3金属最外层电子数4~7非金属最外层电子数8稀有气体例外：HHeB1-20号元素中有哪些元素的原子处于稳定状态？HeNeAr其他元素的原子为了达到稳定结构需要怎么做？得失电子失去电子带正电荷阳离子得到电子带电负荷阴离子5、离子结构示意图：核电荷数≠核外电子数核内质子数＞核外电子数——阳离子核内质子数＜核外电子数——阴离子核外电子总数为10个的有：原子：Ne、离子：O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+分子：CH4、NH3、H2O、HF二、元素的分类1、稀有气体元素：原子最外层都有8个电子，He为2个这样的结构也叫稳定结构（惰性气体元素）注意：离子一定达到稳定结构。而且与某种稀有气体元素原子的核外电子排布相同。即最外层电子数为8的原子一定是稀有气体原子；最外层电子数为8的微粒可能是离子或稀有气体原子。2、金属元素：最外层电子数一般少于4个。（越少越容易失去电子，化学性质越活泼）金属元素原子易失去最外层电子次外层变成最外层最外层达到稳定结构3、非金属元素：除个别元素以外，最外层电子数一般多于4个。（越多越容易得电子，化学性质越活泼）非金属元素原子易得电子最外层达到稳定结构总结：金属、非金属元素原子都未达到稳定结构，但都有达到稳定结构的趋势，只不过达到稳定结构的方式不同，有的通过失电子，有的通过得电子。这也是它们发生化学反应的根本原因。原子最外层电子数决定元素化学性质原子核内质子数决定元素种类练习：1、原子里，质量主要集中在中，元素种类主要由决定，元素的化学性质主要由决定。2、一种微粒的结构为：+x28，若x为阳离子，则x值可能为（）A、7，8，9B、8，9，10C、10，11，12D、11，12，133、画出氟原子和氟离子的结构示意图，比较两者的异同点。相同点：、、，不同点：、、。质子数电子层数中子数电性最外层电子数稳定性4、A元素的最外层有6个电子，B元素的最外层有3个电子，则A、B可形成的化合物的化学式为。5、x、y两元素可形成x2y型化合物，核外电子总数为10个，x2y的化学式为。6、有A、B、C、D四种元素，已知A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素的原子核外有3个电子层，最外层电子数是电子总数的1\3，C元素的原子核内无中子，D元素的次外层电子数是最外层电子数的4倍。（1）写出A、B、C、D四元素的元素符号（2）写出A、C和A、D组成的物质分子式及电子总数7、元素X的核电荷数为a，它的阴离子Xm-跟元素Y的阳离子Yn+的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是（）Aa-m+nBa-m-nCa+m+nDa+m-n8、元素A的相对原子质量为M，核电荷数为Z，则A2+离子的核外电子总数为（）A、Z+2BM-Z+2CZ-2DM-Z-2第二节离子化合物和共价化合物一、离子化合物2Na+Cl2==2NaCl（俗名：食盐）现象：产生大量的白烟1、定义：通过阴、阳离子相互作用而构成的化合物2、离子化合物由离子构成。由活泼金属元素（如：K、Ca、Na、Mg)和活泼的非金属元素(F、Cl、O等）之间形成的化合物一般为离子化合物。如：MgCl2、CaCl2、KNO3等3、离子化合物里，元素化合价数值==原子得失电子的数目阳离子合价为正价，阴离子化合价为负价4、由离子构成的物质类别：金属氧化物、碱、盐，点燃食盐晶体金刚石结构石墨二、共价化合物H2+Cl2===2HCl—————盐酸（混合物）点燃溶于水现象：发出苍白色火焰，放热，产生有刺激性气味的气体。瓶口上方有白雾。1、定义：以共用电子对形成分子的化合物。2、共价化合物都由分子构成。不同种非金属元素之间形成的化合物一般为共价化合物。如：H2O、CO2、NH3等。3、共价化合物里，元素化合价数值等于一个原子与其他种类的原子利用共用电子对数目4、由分子构成的物质：气态非金属单质、酸、非金属氧化物、有机物化合价的正负是原子吸引共用电子对的能力，能力强化合价为负价，能力弱化合价为正价，强弱：FO********H离子化合物与共价化合物的区别：项目化合物定义结构微粒形成方式举例离子化合物（金+非）由阴阳离子相互作用而构成的化合物离子通过原子得失电子KNO3NaClCaF2MgCl2共价化合物（非+非）以共用电子对形成分子的化合物分子原子间通过共用电子对HClH2OCO2NH3总结：（1）分子、原子、离子都是构成物质的微粒。分子由原子构成，离子由原子而来。（2）离子一定达到稳定结构，且与某种稀有气体原子的核外电子排布相同。（3）在化学变化中，原子除了最外层发生得失或共用电子外，其原子本身不变。即原子是化学变化中的最小微粒。（或原子在化学变化中不可分割）阴离子原子阳离子离子化合物（由离子构成）共价化合物（由分子构成）得电子失电子失电子得电子共用电子对（金+非）（非+非）练习：1、下列物质中属于共价化合物的是（），属于离子化合物的是（）A、NaClB、HClC、H2OD、Na2S2、在化学反应中，X元素的一个原子失去2个电子，Y元素的一个原子得到1个电子，两者结合形成离子化合物，其分子式可表示为（）A、XYB、YX2C、X2YD、XY23、若Xa+和Yb-两微粒的电子层结构，都与氖原子相同，其中a为3，b为1，则写出由Xa+和Yb-构成的化合物的化学式为。4、钠原子和钠离子相比，下列说法中，错误的是（）A、属于同一种元素B、具有相同的相对原子质量C、具有不同的电性D、具有相同的核外电子结构5、X、Y两元素，其中原子的最外层电子数目，X是6个，Y是1个。则X、Y组成的化合物是（）A、一定是共价化合物B、可能是共价化合物C、可能是离子化合物D、一定是离子化合物1、2化学式一、化学式：1、化学式：用元素符号表示物质化学组成的式子2、化学式的写法：(1)离子化合物由离子构成：据化合价，写出阴、阳离子最简整数比。如:Al2（SO4）3、Mg（NO3）2、NaCl(2)气态非金属单质、共价化合物由分子构成：化学式==分子式如：H2、O2、N2、H2O、CO2、NH3、HCl、H2SO4等(3)固态非金属、金属、稀有气体单质直接由原子构成化学式用元素符号表示。如：Fe、Cu、C、He、Ne等3、化学式是通过实验方法，测定物质的组成后得出的。4、化学式的意义：（1）表示一种物质（2）表示物质的元素组成（3）表示化合物里每种元素的原子或离子的最简整数比。练习：说出下列式子所表示的意义AlCl3CO2HeFeH2二、据化学式的计算（1）计算相对分子质量：如：CuSO4•5H2O2SO3H2SO4如：NH4NO3H2SO4学会已知质量比求化学式（3）计算化合物中某一元素的质量分数（2）计算化合物中各元素之间的质量比例：（1）计算NH4NO3中的含氮量（2）多少克尿素含氮量与160克NH4NO3含氮量相等（3）某化合物由C、H、O三种元素组成，已知它的相对分子质量为180，其中C%=60%、H%=4.4%O%=35.6%求这种化合物的化学式练习：1、下列说法中，正确的是（）A、任何物质都可用分子式表示其组成B、只有分子构成的物质，可用分子式表示其组成C、化学式是科学家应用科学猜想得出的D、硫化钠的分子式为Na2S2、溶于水所得溶液里阳离子与阴离子的个数比为2:1的化合物为（）A、氯化钾B、硫酸钠C、氢氧化钙D、硝酸镁3、元素R为+4价，与氧元素形成的化合物中，氧元素的质量分数为50%，则R的相对原子质量为。4、经分析，10克赤铁矿中含Fe2O3的质量为3g，该矿石中铁的质量分数为（）A、21%B、30%C、3%D、11%5、已知元素R的氧化物中，原子个数比为2:5，R和氧元素的质量比为7:20，则R的相对原子质量为。6、根据表格数据，（1）计算RX2里，R与X的质量比。（2）若R的相对原子质量为32，则RX3的相对分子质为。化学式RX2RX3R的质量分数50%40%7、某a价金属的难溶性碱化学式为R（OH)a，金属的硝酸盐为R（NO3)a，其中相对分子质量前者为M，后者为N，则R的化合价a的值为，R的相对原子质量为。(N-M)/45(62M-17N)/45