《分子晶体与原子晶体——原子晶体》课时练习

第二节分子晶体与原子晶体(2)原子晶体班级学号姓名1．构成原子晶体的微粒及作用力是（）A．原子、共价键B．分子、共价键C．原子、分子间作用力D．分子、分子间作用力2．下列晶体中由原子直接构成的单质有（）A．硫B．氦气C．金刚石D．金属镁3．固体熔化时必须破坏非极性共价键的是（）Ａ．冰Ｂ．晶体硅Ｃ．溴单质Ｄ．二氧化硅4．第三周期元素形成的单质中，属于原子晶体的是（）A．金刚砂B．金刚石C．单晶硅D．二氧化碳5．碳化硅的一种晶体（SiC）具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。下列三种晶体：①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点由高到低的顺序是（）A．①③②B．②③①C．③①②D．②①③6．1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa的高压下，用激光加热到1800K，人们成功制得了原子晶体CO2，下列对该物质的推断一定不正确的是（）A．该原子晶体中含有极性键B．该原子晶体易气化，可用作制冷材料C．该原子晶体有很高的熔点、沸点D．该原子晶体硬度大，可用作耐磨材料7．在60gSiO2晶体中，含有Si—O键的物质的量为（）A．1molB．2molC．3molD．4mol8．下列物质的熔点均按由高到低的排列，其原因是由于键能由大到小排列的是（）A．铝、钠、干冰B．金刚石、碳化硅、晶体硅C．碘化氢、溴化氢、氯化氢D．二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳9．在金刚石晶体的网状结构中，含有共价键形式的碳原子环，其中最小的碳环中的碳原子数和C－C键之间的夹角是（）A．6个，1200B．6个，109.50C．5个，109.50D．5个，120010．下列说法正确的是（）A．126gP4含有的P－P键的个数为6NAB．12g石墨中含有的C－C键的个数为2NAC．12g金刚石中含有的C－C键的个数为1.5NAD．60gSiO2中含Si－O键的个数为2NA11．下列数据是对应物质的熔点（0C），据此做出的下列判断中错误的是（）Na2ONaClAlF3AlCl39208011291190BCl3Al2O3CO2SiO2-1072073-571723A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体12．《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确．．．的是（）A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化B．金刚石是碳的一种同位素C．钠被氧化最终生成碳酸钠D．金刚石中只含有非极性共价键13．北约轰炸南联盟时，大量投掷了石墨炸弹和贫铀炸弹，贫铀炸弹能穿透坦克和装甲车，下列有关说法不正确的是（）A．投掷石墨炸弹破坏供电系统B．投掷石墨炸弹使部队受到杀伤C．投掷贫铀炸弹破坏机械化部队战斗力D．投掷贫铀炸弹造成放射性污染14．右图是石英晶体平面示意图,它实际上是立体的网状结构,其中硅、氧原子数之比为.原硅酸根离子SiO44-的结构可表示为左图.二聚硅酸根离子Si2O76-中,只有硅氧键,它的结构可表示为.15．氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得。（1）氮化硅晶体属于________晶体（填晶体类型）。（2）已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且N原子和N原子、Si原子和Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构。请写出氮化硅的化学式________（3）现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度得氮化硅。反应得化学方程式为_______________________________________________。16．C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）：（1）C60、金刚石和石墨三者互为_____________。A．同分异构体B．同素异形体C．同系物D．同位素（2）固态时，C60属于________晶体（填“离子”、“原子”或“分子”）。（3）硅晶体的结构跟金刚石相似，1mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是_______NA个。二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入1个氧原子。二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是_______。（4）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是_________。第二节分子晶体与原子晶体(2)原子晶体参考答案1．A2．BC3．B4．C5．A6．B7．D8．A9．B10．A11．B12.B13.B14．1：2