铝与氢氧化钠溶液反应及物质的量在化学方程式计算中的应用

知识回顾4Na+O22Na2O2Na+O2Na2O2点燃与O2：与H2O:2Na+2H2O2NaOH+H22NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4与盐溶液反应:总：2Na+CuSO4+2H2OCu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑2Na+2H+=2Na++H2↑与酸溶液反应:铁与水蒸气反应:3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2钠的性质2Na+2H2O2NaOH+H2第三章金属及其化合物1、金属的化学性质—铝与氢氧化钠溶液反应及物质的量在化学方程式计算中的应用生活中，铝门窗、铝梁的应用十分广泛，日用器皿也有许多是铝制品。用途广泛的铝制品导弹巡洋舰飞在蓝天的铝实验3－4请描述你观察到现象：•铝条与HCl、NaOH都能剧烈反应，产生大量气泡•将点燃的木条放在试管口后，•发出轻微的爆鸣声或观察到淡蓝色的火焰。实验3－4化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2偏铝酸钠铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(氧化剂)(还原剂)实质：2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O很多金属都能与酸反应，但大多数金属却不能与碱反应。0+1+1+30铝的特殊性：既能跟酸反应产生H2，又能跟强碱溶液反应产生H2。在日常生活中，若用铝锅烹饪，请你想一想烹饪哪些菜肴可能导致铝过量溶出？资料表明：铝盐可能导致人的记忆力丧失。世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超过1mg/kg体重，一般情况下，一个人每天摄取的铝量绝不会超过这个量。西红柿、糖醋鱼、酸甜排骨、酸梅汤等化学与生活以上我们学习了金属的一些化学性质，通过分析不难发现，在反应中这些金属元素的化合价都发生了变化，它们从0价升为正价。在这些变化中，金属表现了强的还原性，做还原剂。在自然界中金属多以化合态存在，只有极少数不活泼的金属如金以游离态存在。金在自然界中以游离态存在小结：课堂练习1.下列关于铝的叙述中，不正确的是:A.铝属于金属单质,不与任何碱反应B.铝是地壳中含量最多的金属C.在常温下，铝不能与氧气反应D.铝既能与酸反应，也能与强碱反应AC2、下列离子方程式不正确的是（双选）（）A.钠与水的反应：2Na+2H2O=2Na＋+2OH－+H2↑B.铝与氢氧化钠溶液的反应：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑C.铝与氯化亚铁溶液的反应：Al+Fe2+=Al3++FeD.钠与硫酸铜溶液的反应：2Na＋Cu2+＝Cu＋2Na＋CD课堂练习课堂练习3.在加入铝粉能放出H2的溶液中，一定能大量共存的离子组是：A.K+、Na+、CO32-、SO42-B.NH4+、Na+、Cl-、NO3-C.K+、Na+、Cl-、SO42-D.K+、HCO3-、Cl-、SO42-C物质的量在化学方程式计算中的应用合作探究：物质的量与哪些物理量建立了联系？结论：物质的量是联系各物理量的纽带，是中心环节.物质的量(n)质量(m)微粒个数(N)体积(V)浓度(c)M×÷M×NANA÷÷22.4L/mol×22.4L/mol÷V(aq)×V(aq)化学计量数：22223扩大NA:物质的量:结论：化学方程式中各物质的化学计量之比等于各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。2mo12mo12mo12×NA2×NA2×NA2×NA2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑3×NA2mo13mo1（2）生成氢气的体积（标准状况）。n(Al)=m(Al)M(Al)=2.7g27g/mol=0.1mol2mol0.1mol2mol0.1mol=2moln(NaOH)=0.1mol解：例：把2.7克铝放入足量氢氧化钠溶液中，铝完全反应，计算：（1）参加反应的NaOH的物质的量；2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑2mol3moln(NaOH)n(H2)=3moln(H2)_______n(H2)=0.15moln(NaOH)V(H2)=0.15mol×22.4L/mol=3.36L答：(1)有０.1molNaOH参加了反应；(2)生成H2的体积在标准状态下是3.36L.27g/mol)×27g/mol)××22.4L/mol×22.4L/mol54g2.7g67.2LV(H2)____________==54g2.7g67.2LV(H2)54g2.7g=2moln(NaOH)=67.2LV(H2)_______V(H2)=3.36Ln(NaOH)=0.1mol•5.4gAl与足量的NaOH溶液反应，求生成的气体在标况下的体积？若是足量的盐酸呢？练习1：54g3mol×22.4L/mo1=67.2L5.4gV(H2)解：答：生成的氢气在标况下的体积都是6.72L。54g5.4g67.2LV(H2)54g5.4g67.2LV(H2)6.72LV(H2)54g67.2L5.4gV(H2)2Al+6HCl2AlCl3+3H2V(H2)6.72L2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2练习2、0.56gCaO正好与20mL硝酸完全反应，这种硝酸的物质的量浓度是（）A0.1mol/LB0.2mol/LC0.5mol/LD1.0mol/LD