金属与酸反应的图像问题

1反应快慢程度：越靠前的越快，相同时间里生成H2的速度越快。MgZnFe（）（）（）甲乙丙反应时间0产生H2质量MgZnFe金属与酸反应的图像问题一、根据金属活动性顺序判断金属跟酸反应快慢将Mg、Zn、Fe三种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中。2.生成氢气的质量：MgFeZn3.活动性最弱的金属是4.反应不再发生时，最先用完的一种物质是FeMg计算：（相同质量）m克镁、铝、锌、铁，分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量分别是多少？并按照由大到小的顺序排列？（相对原子质量镁：24铝：27铁：56锌：65）二、等质量金属跟足量（过量）的酸反应生成H2质量多少比较等质量的不同金属与足量的酸反应产生氢气的质量：Al＞Mg＞Fe＞ZnMg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑2422256652×327×2mmmm2m242m562m656m27×23m27x1x2x3x4x1=x2=x3=x4=3m27x1=2m24x2=562mx3=2m65x4=金属元素的化合价×金属的质量金属的相对原子质量氢气的质量=化合价绝对值———————（比值越小）,产生的氢气越多。相对原子质量Mg:12Al：9Fe：28Zn:32.5等质量的Mg、Al、Fe、Zn四种金属分别与稀盐酸（稀硫酸）充分反应反应快慢程度：生成氢气的质量：MgAlZnFeAlMgFeZn等质量的Mg、Al、Fe、Zn四种金属分别与稀盐酸（稀硫酸）充分反应产生氢气越多，纵坐标越高。金属的活动性越强，横坐标越小./t/g(1).等质量的Mg、Al、Fe、Zn四种金属分别与稀盐酸（稀硫酸）充分反应，画出横坐标为反应时间纵坐标为氢气质量的坐标图MgAlZnFe....AlMgFeZn.....Al.Mg.Zn.Fe(2)向等质量的Mg、Al、Zn、Fe中分别滴加等浓度的稀硫酸至过量，Mg产生的氢气质量的图像如图所示，请在图中画出Al、Zn、Fe的图像。FeAlZnMg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑2422256652×327×2y1y2y3224n256n265n627n×2327nnny1=y2=y3=y4=三、过量的金属与等量的酸反应(等质量的氢气)若制取n克氢气,所需镁锌铁铝四种金属的质量各为多少？y4nn27n3y1=24n2y2=256ny3=65n2y4=×氢气质量消耗金属的质量＝金属相对原子质量金属化合价相对原子质量化合价绝对值———————-（比值越大）,消耗的金属越多。制取等质量的氢气消耗金属的质量*制取1克氢气消耗金属的质量=———————-相对原子质量金属化合价绝对值制取1克氢气消耗金属的质量Mg:12gAl：9gFe：28gZn:32.5g产生等质量H2，消耗金属Mg、Al、Fe、Zn的质量ZnFeMgAl例1:Mg、Al、Fe、Zn四种金属分别与稀盐酸（稀硫酸）充分反应制取等质量氢气,画出横坐标为金属质量纵坐标为氢气质量的坐标图金属质量产生H2质量AlMgFeZn......AlMgFeZnMg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑练习：1向等质量的Al、Fe(均已打磨)中分别加入等质量等浓度且过量的稀硫酸，在下图中分别画出两者产生氢气的质量随时间变化的图像FeAl○○2.室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量（m）与时间（t）的关系图正确的是C3、向等质量的Mg、Al、Zn、Fe中加入等质量等浓度且过量的稀硫酸，产生氢气的质量随时间变化的曲线是（）D4.将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（）(已知：A、B、C在生成物中均为+2价)A．放出H2的质量是A＞B＞CB．金属活动性顺序是A＞B＞CC．反应速率最大的是AD．相对原子质量是C＞B＞AAD5、相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：a、b、c。MgFeZnmtabc0t2t1t31.等质量的铝，镁，铁，锌四种金属与过量的盐酸反应产生气体最多的是（）A.镁B.铁C.铝D.锌C2.与足量的酸反应产生等质量的氢气，则消耗Al、Mg、Fe、Zn质量最多的是()A.MgB.ZnC.FeD.AlB课堂练习：3将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是()A．反应结束后镁一定有剩余B．反应消耗盐酸的总质量一定相等C．O～t1时段，产生氢气的质量镁比铁大D．O～t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等4.等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为＋2价)，生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是()A．产生H2的速率N＞MB．生成H2的质量M＜NC．相对原子质量较大的是ND．M、N两种金属中较活泼的是NDC5.将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是()A．放出的H2的质量是ABCB．金属活动性顺序ABCC．相对原子质量是ABCD．反应速率最大的是AA2、等质量的金属A、B与相同质量的稀硫酸反应，在反应中A、B均显+2价，产生氢气的质量随时间变化的情况如右图。则：⑴金属A、B的活动性：______⑵金属A、B的相对原子质量_____。⑶对于曲线A表示的反应，物质_______有剩余。⑷请你写出符合此图像的两种金属：A：_____B：______，并分别写出它们与稀硫酸反应的方程式。A＞BA＞B稀硫酸锌铁Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑总结：等质量的Mg、Al、Zn、Fe和等质量等浓度且过量的稀硫酸反应，比较生成氢气的质量和速率，完成下表。注意：过量，用完MgAlZnFe产生氢气的速率由大到小排列产生氢气的质量由大到小排列稀硫酸金属Al＞Mg＞Fe＞ZnMg＞Al＞Zn＞Fe练习：如图所示的四个图象，分别对应四种过程，其中正确的是()C9等质量且过量的Mg、Al、Zn、Fe和等质量等浓度的稀硫酸反应，产生的氢气质量随时间的变化曲线是（）Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑A巩固.将质量相等的A、B两块金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如右图所示（产物中A、B两种元素的化合价相同）。分析右图，可以获得的信息有（任写两条）：（1）（2）①B比A活泼，④A、B均被完全反应②等质量的A比B放出的H2多③B放出H2的速度比A快⑤时间为t1时，B产生的H2比A多，⑥A的相对原子质量小于B的相对原子质量。