水的电离和溶液的酸碱性教学设计

水的电离和溶液的酸碱性教学设计第一课时教学目标知识与技能：1.了解水的电离与水的离子积，溶液酸碱性的判断。2.掌握影响水的电离的主要因素以及Kw与温度的关系。3.学会有关水的离子积与PH的简单运算。过程与方法：通过问题讨论培养学生分析和归纳知识的能力。情感态度与价值观：通过水的电离平衡过程中H+,OH-的关系分析，体会矛盾的对立统一。教材分析本节课是选修四第三章第二节内容。第三章《水溶液的离子平衡》是应用第二章所学的化学平衡理论，进一步探讨水溶液中的离子行为。而第二节是继化学平衡，离子平衡之后又一个重点。通过它的学习，可以帮助学生在本质上认识溶液酸碱性，而且还可以指导后续有关盐类的水解及电解等知识的学习。学生分析1.学生已经学习了电解质的特点，知道水是一种弱电解质。2.学生已了解弱电解质的电离，电离平衡，以及电离平衡常数知识。3.学生已掌握有关PH的基本知识。教学重点：水的离子积c(H+)PH与溶液酸碱性的关系。教学难点：有关Kw与PH的计算。教学过程设计：引入：由复习强弱电解质盐酸，醋酸的电离入手，提出问题—水是如何电离的？精确的导电实验表明，纯水大部分以分子的形式存在，但其中也有少量的水合氢离子和氢氧根离子。说明水是极弱的电解质，能发生微弱的电离H2O＋H2O≒H3O+＋OH-简写为：H2O≒H++OH-我们可以写出水的电离平衡常数。分析：纯水的导电性实验测得，25℃,1L纯水中只有1×10-7摩尔水电离。∴C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L而1L水的物质的量为55.6mol这与发生电离的水相比可以忽略不计。所以，电离前后水的物质的量可以看成常数。得出水的离子积。分析表格，得出规律，温度/℃0202550100Kw/×10-140.1140.6811.05.47100Kw不是1×10-14，它随着温度的变化而变化。温度越高，值越大，水的电离是吸热反应。温度既然对水的离子积常数有影响，对水的电离平衡一定也有影响，那么影响水的电离平衡的因素到底有哪些？现在我们来学习一下。C(H+)C(OH-)水的电离程度Kw加酸加碱加醋酸钠升温降温通过分析我们知道：加酸抑制水的电离，Kw不变；加碱抑制水的电离，Kw不变；加某些盐促进水的电离，Kw不变。升温促进水的电离，Kw变大，降温抑制水的电离，Kw减小。而且实验表明水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。既然我们知道了它适用于所有稀溶液，那么我们就可以用Kw来计算稀溶液中的C(H+),C(OH-)。例题：常温下，浓度为1×10-5mol/L的盐酸溶液中，由水电离出OH-的浓度为多少？练习：常温下，浓度为1×10-5mol/L的NaOH溶液中，由水电离出OH-的浓度为多少？总结：酸中：C(H+)=C(H+)酸电离碱中：C(OH-)=C(OH-)碱电离C(H+)水电离=C(OH-)水电离我们知道（室温）当氢离子浓度大于氢氧根离子的浓度时，溶液显酸性。当氢离子浓度小于氢氧根离子的浓度时，溶液显碱性。当氢离子浓度等于氢氧根离子的浓度时，溶液显中性。可见，用氢离子浓度和氢氧根离子浓度都可以表示溶液的酸碱性。初中我们学过用PH表示溶液的酸碱度，那么PH与它们有什么关系呢？我们是这样规定的：PH是氢离子浓度的负对数。PH=-lgC(H+)因此，常温下中性溶液PH=7，酸性溶液PH＜7，碱性溶液PH＞7。思考:已知100℃时，Kw=1.0×10-12在此温度下，纯水中的c(H+)为多少？PH为多少？PH＜7是否说明溶液呈酸性？此温度下溶液PH=7时，溶液为酸性还是碱性？总结：PH=7的溶液不一定是中性的，与温度有关。溶液呈中性的本质是C(H+)=C(OH-)那么我们如何来测量，计算以及应用PH呢？我们下节课再来继续学习。板书设计：水的电离和溶液的酸碱性水的电离一．极弱的电解质H2O＋H2O≒H3O+＋OH-简写为：H2O≒H++OH-二．水的离子积Kw=C(H+)·C(OH-)温度↑，Kw↑三．影响因素加酸抑制Kw不变升温促进Kw变大加碱抑制Kw不变降温抑制Kw变小加某些盐促进Kw不变四．计算酸中：C(H+)=C(H+)酸电离碱中：C(OH-)=C(OH-)碱电离C(H+)水电离=C(OH-)水电离溶液的酸碱性与PHPH=-lgC(H+)25℃时C(H+)＞C(OH-),C(H+)＞1×10-7酸性PH＜7C(H+)＝C(OH-),C(H+)＝1×10-7酸性PH＝7C(H+)＜C(OH-),C(H+)＜1×10-7酸性PH＞7本质