高中化学金属-复习

单质——氧化物———碱————盐过氧化物：Na2O2⑴与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑⑵与二氧化碳的反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2⑥学生思考回答常见的能被Na2O2氧化的物质常见的能被Na2O2氧化的物质：Fe2+、H2S、HS-、S2-、SO2、H2SO3、HSO3-、SO32-、I-等Na2O2＋S2－＋2H2O＝4OH－＋S↓＋2Na＋4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O＝4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋①结构：离子的个数比为2：1；化学式为A2B2型。（一）、Na2O2复习二、钠及其化合物的复习过程“点”突破：②性质：与H2O、CO2的反应方程式书写；转移的电子数；反应前后的体积变化、固体质量的变化、强氧化性。③制备：Na氧化成Na2O、再氧化成Na2O2或Na加热生成Na2O2④用途：供氧等⑤检验：颜色：浅黄色、和水反应等。方法归纳：（1）掌握过氧化钠的性质应从中氧的化合价为-1入手，遇强氧化剂如KMnO4显示还原性；遇还原剂如SO2显示氧化性，遇H2O、CO2则自身氧化还原。（2）Wg通式符合(CO)m(H)n的物质在O2燃烧,将产物通过足量的Na2O2固体,反应后,固体增重Wg（3）H2O(g)、CO2分别或混合在一起与足量的Na2O2反应,体积均变为原来的一半（3）H2O、CO2混合在一起与的Na2O2反应,分析产物或计算时，先考虑CO2反应，再考虑H2O反应。CO2+H2O(1)固体：加热（2）溶液：NaOH名称碳酸钠碳酸氢钠①化学式Na２CO３NaHCO３②化合物类型离子化合物离子化合物③色态白色粉末白色细小晶体④俗名纯碱、苏打小苏打⑤溶解性较大（易溶于水）较小（可溶于水）⑥与酸反应的现象及离子方程式速度比NaHCO３慢速度较快⑦与BaCl2反应的现象及离子方程式白色沉淀无现象⑧热稳定性稳定加热易分解⑨用途玻璃、制皂、造纸、纺织发酵粉、药剂转化Na2CO3==================================NaHCO35、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：。（2）填写表中空格：（请在答题卡上填写）（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：。（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：__________________________________________________________AlO2Al(OH)3Al3+AlAl2O3O2加热知识网络:电解4H+铝及其化合物的相互转化关系向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液n[Al(OH)3](mol)滴加NaOH的体积(V)012345Al3++3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O有关图象滴加氨水的体积(V)012345向AlCl3溶液中滴加氨水溶液Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4+n[Al(OH)3](mol)有关图象通入AlCl3的体积(V)012345向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液n[Al(OH)3](mol)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3有关图象向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸滴加稀盐酸的体积(V)012345n[Al(OH)3](mol)AlO2-+H++H2O=Al(OH)3Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O有关图象滴加NaAlO2的体积(V)012345向稀盐酸溶液中滴加NaAlO2n[Al(OH)3](mol)AlO2-+4H+=Al3++2H2O3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3有关图象通入CO2的物质的量(mol)012345向NaAlO2溶液溶液中通入CO2气体2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-n[Al(OH)3](mol)有关图象5、向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量的氢氧化钠原理：氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应，生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝溶解，但氢氧化镁不溶。n沉淀nNaOH氢氧化镁氢氧化铝铁及其化合物的相互转化关系铁的氧化物物质性质FeOFe2O3Fe3O4颜色、状态溶解性俗名铁的化合价与酸反应是否为碱性氧化物铁红磁性氧化铁黑色红棕色黑色均难溶于水+2+3+2，+3FeO+2HCl==FeCl2+H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O是是铁的氢氧化物比较物质性质Fe(OH)3Fe(OH)2制备颜色、状态溶解性与酸反应稳定性Fe3++3OH—==Fe（OH）3↓Fe2++2OH—==Fe（OH）2↓红褐色固体白色固体难溶于水难溶于水Fe（OH）3+3H+==Fe3++3H2OFe（OH）2+2H+==Fe2++2H2O2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O△4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3[科学探究][思考]我们为什么要用“煮沸过的NaOH溶液”？可以把实验进行如何改进能看到Fe（OH）2的“真面目”呢？方法一：将吸有FeSO4溶液胶头滴管伸入煮沸过的NaOH溶液中挤出改进：先用煤油液封煮沸过的NaOH溶液，再将吸有FeSO4溶液胶头滴管伸入煮沸过的NaOH溶液中挤出方法二：下图中，当容器A开始反应后，若分别进行下列操作，请回答有关问题。①先将弹簧夹C打开，容器B中的现象②一会儿后关闭弹簧夹C（若容器A中的反应还在进行），能观察到容器B中的现象B中有关反应的离子方程式导管口有气泡冒出A中溶液进入B中，容器B中有白色沉淀生成Fe2++2OH—==Fe（OH）2↓H++OH—==H2O镁及其化合物的相互转化关系氯及其化合物的相互转化关系饱和的食盐水碳酸氢钠溶液硫化氢溶液干有色布条浓硫酸氯化亚铁溶液石蕊试液淀粉碘化钾溶液苯和溴化钾溶液四氯化碳和碘化钾溶液硝酸银溶液干有色布条问题：1、氯气的实验室制法的原理，并写出有关的化学方程式和离子方程式。2、有关氯气制备装置？3、制得的氯气可能含有那些杂质，怎样除去？4、将氯气通入到上列装置中的以下溶液中的作用？有何现象？原因？并写出有关的离子方程式。5、氯气有毒多余的氯气如何处理？通过此题的讨论、讲解、使学生掌握了有关氯气的所有知识,并培养了学生发散思维、和归纳总结的能力硫及其化合物的相互转化关系硝酸酸化的氯化钡石蕊品红氢硫酸溴水酸性高锰酸钾氯化铁亚硫酸钠固体浓硫酸例如：SO2的复习也可以采用此方式氮及其化合物相互转化关系六、氮的氧化物•1、NO：无色、不溶于水首页与氧气反应：2NO+O2=2NO24NO+3O2+2H2O==4HNO32、NO2：红棕色、易溶、刺激性气味、有毒与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO4NO2+2H2O+O2==4HNO3练习31、在一定的温度和压强下，将装有N2和NO2混合气体的试管倒立于水槽中，最后试管内气体的体积缩小为原体积的3/5，则混合气体中N2和NO2的体积比是？2、将体积为30毫升的量筒充满NO和O2的混合气体，倒置在盛满水的水槽中，量筒里剩余气体为2毫升，则混合气体中NO和O2的体积比可能是？3、将体积为50毫升的量筒充满NO2和O2的混合气体，倒置在盛满水的水槽中，量筒里剩余气体为5毫升，则混合气体中NO2和O2的体积比可能是？碳及其化合物的相互转化关系受热分解产生2种或3种气体的反应：（1）铵盐（2）硝酸盐与水反应产生气体（1）单质（2）化合物强烈相互促进水解的物质：挖掘重要反应特征；无机框图中常用到催化剂的反应：如置换反应：（1）金属→金属（2）金属→非金属（3）非金属→非金属（4）非金属→金属物质颜色⑴焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）⑵浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr⑶使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）⑷有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]蓝色[Cu(OH)2]、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黄色（AgI、Ag3PO4）、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2与溴蒸气（红棕色）⑸特征反应现象：归纳小专题1.将38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL（标准状况）起酸性作用的HNO3的物质的量是（）起氧化作用的HNO3的物质的量是（）反应消耗的HNO3的物质的量是（）A.1.2×10-3molB.1.6×10-3molC.2.2×10-3molD.2.4×10-3mol2、1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标准状况下测定）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的O2（标准状况下），恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积（）A、504mLB、168mLC、336mLD、224mL①②③转化关系⑴直线型转化：金属碱性氧化物碱盐非金属酸性氧化物酸盐2.三角转换关系：3.交叉转换关系：解题思路：突破关键-------寻找突破口连锁推断------发散题眼认真检查------代入论证通过审题抓住题目给出的最明显的特殊信息(特征物质的颜色,状态,特征化学反应等),先推出一种物质或几种物质.利用已推出的物质与其它物质之间的关系,运用顺推、逆推等方法推断出其他物质.得出答案后,应把答案按题目线索认真复查,确信无误后方可定论.题眼：特殊化学性质能与NaOH反应放出气体的化合物：铵盐能与NaOH反应放出气体的单质：Ａl、Si两性化合物:Al2O3、Al(OH)3使品红溶液褪色的气体：O3、SO2、Ｃl2在空气中可燃的气体：Ｈ2、H2S、CO、CH4、C2H2等与水反应生成气体和难溶物或微溶物的化合物可能是：Ｍg3N2、CaC2能与盐酸反应产生无色气体：CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-3、题眼：特殊化学反应A、有MnO2参与的化学反应B、特别的连续变化关系A为N2、S、C、Na、NH3、H2S、CH4C、常见的置换反应D、重要的工业生产：a、煅烧石灰石b、工业上接触法制二氧化硫、二氧化硫的催化氧化c、氨的催化氧化d、电解饱和食盐水e、工业制取漂粉精f、工业制水煤气g、工业上制玻璃3、题眼：特殊现象①遇空气变为红棕色的无色气体：ＮＯ②在氯气中燃烧呈苍白色火焰的气体：Ｈ２③使石蕊试液先变红后褪色的气体:Ｃl２④使溴水褪色的：ＳＯ２、CH2＝CH2等⑤能使石蕊试液变蓝的气体:NＨ３⑥在空气中变成灰绿色最后变成红褐色：Ｆe（OH）2⑦能使淀粉变蓝：Ｉ2⑧气体与气体反应生成白烟：HCl或HNO3与ＮH3⑨加入顺序不同则产物不同的有：①NaOH与AlCl3②HＣl与NaAlO2③Na2CO3与HCl④AgNO3与NH3·H2O等加强碱溶液加固体NaOH熔融加水加强碱溶液加稀酸L粉状化合物A粉状单质B单质C化合物D单质F溶液E化合物H溶液I红褐色沉淀G沉淀J单质F溶液K在一定条件下反应加NH3·H2O通入空气加过量稀酸L加NH3·H2O例2、某金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：（1）单质F是。（2）写出由E生成G的离子反应方程式。（3）溶液I中所含金属离子是。（4）C→E+F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）。H2Fe2++3NH3·H2O==Fe(OH)2↓+3NH4+4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3Al3+、Na+HNO3H2SO4例1、已知A、B、C、D之间在不同条件下有如下图示的简单转化关系：A、B、C、D分别代表中学化学中常见的物质（粒子）。请按要求写出有关反应式，是离子反应的只