溶液的配制

物质的量浓度Amount–of-substanceconcentration现欲配制0.5L0.4mol/LNaCl溶液，请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，完成配制任务。新任务:初中是如何配制一定质量分数的溶液的？计算、称量、溶解现欲配制0.5L0.4mol/LNaCl溶液，请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，完成配制任务。m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=c(NaCl)×V(NaCl))×M(NaCl)=0.4mol/L×0.5L×58.5g/mol=11.7g第一步：计算计算现欲配制0.5L0.4mol/LNaCl溶液，请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，完成配制任务。第一步：计算第二步：称量你觉得配制物质的量浓度的溶液需要哪些仪器?计算烧杯天平玻璃棒胶头滴管容量瓶仪器选择由固体配制溶液所需仪器烧杯玻璃棒胶头滴管容量瓶仪器选择由液体配制溶液所需仪器量筒滴定管2.特点：①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶上有刻线而无刻度3.使用范围：用来配制一定体积浓度准确的溶液（容量瓶是量器不是容器）1.构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞仪器选择容量瓶的使用4.常用的容量瓶规格:有50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml仪器选择容量瓶的使用5.注意事项：②溶解或稀释的操作要在烧杯中进行，不能在容量瓶中④不能长期存放溶液或进行化学反应①使用前要检查是否漏水③转移溶液要用玻璃棒引流，且玻璃棒下端在刻度线以下现欲配制0.5L0.4mol/LNaCl溶液，请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，完成配制任务。配制方法第一步：计算第二步：称量注意事项：（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则思考：称量NaOH固体应如何操作？（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）当天平接近平衡时，用左手轻拍右手手腕，使少量固体慢慢抖入，直至天平平衡为止（6）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零称量步骤1.计算2.称量3.溶解1.溶解要在烧杯中，不能在容量瓶中进行；2.搅拌时沿一定的方向搅拌，速度不能太快；3.溶解时，加水不能过多，一般在所配溶液体积的1/3。烧杯、玻璃棒、量筒注意事项溶解时：思考：为何不直接在容量瓶中溶解？仪器：物质溶解时常伴有放热吸热现象，使容量瓶体积不准。溶解思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作才是正确的？溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却致室温.某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水为２５０mL，你认为可以吗?注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。提问：将烧杯中的氯化钠溶液倒入到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。转移思考：如果液体洒在瓶外对浓度有怎样的影响？溶质的质量减少，浓度偏低。二、一定物质的量浓度的溶液的配制：步骤1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤洗涤时：2、洗涤液要转入容量瓶中。注意事项1、用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次；思考：如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。向容量瓶中加入蒸馏水，在距刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。使液面最低处与刻度相切。定容注意事项三线合一（刻度线、视线、凹液面切线）溶液浓度变小，必须重新配制!思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。250mL加水加少了加水加多了二、一定物质的量浓度的溶液的配制：步骤1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤6.定容7.摇匀注意：手要拿稳，反复倒转注意事项盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。摇匀时：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。容量瓶中不能长时间存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。装瓶贴签在配制溶液时,哪些操作可能引起溶液浓度产生误差?讨论CB=nBVnB不变时:V减小,则CB增大;反之亦然V不变时:nB减小,则CB减小;反之亦然分析:=mMV1）称量时左盘高,右盘低2）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘１、称量产生误差３）量筒量取液体药品时仰视读数４）量筒量取液体药品时俯视读数２、溶解、转移、洗涤产生误差6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中５）溶解过程中有少量液体溅出烧杯（（仰视读数俯视读数溶液体积增大，浓度变小溶液体积减小，浓度变大误差分析CB=nBV9）定容时俯视刻度１0)定容时液面低于刻度线１1）未等溶液冷却就定容8）定容时仰视刻度１2）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液３、定容误差13)摇匀后发现液面低于刻度再加水14.原容量瓶洗净后未干燥15.容量瓶中含有少量的水16.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外均无影响1.天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（）2.试剂与砝码的左右位置搞错（）3.量取液体溶质时，俯视读数（）4.定容时俯视刻度线（）5.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（）偏高可能偏低偏高偏低下列操作对溶液浓度造成的误差是误差分析CB=nBV偏高6.转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转入容量瓶（）7.溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质减小（）8.容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少量水残留（）9.定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加水到刻度线（）10.定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，液面降至刻度线（）偏低偏低偏低无影响误差分析CB=nBV偏低一定物质的量浓度溶液的配制：1、步骤：2、实验所需仪器：3、容量瓶使用的注意事项：4、影响浓度的主要因素：小结实验所需仪器托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、、胶头滴管、、量筒、实验再现步骤及要点：称量（纸或烧杯中）天平精确度0.1g溶解（加多少水，为什么冷却至室温？）转移（怎样转移？玻璃棒作用？）洗涤（为什么要洗？）转移（为何、如何转移？）振荡混合（为何混合？）定容（怎样操作、怎样观察？若水加多了怎么办？）摇匀（操作方法）装瓶贴签1、用18mol/L硫酸配制100mL1.0mol/L硫酸，若实验仪器有（A）100mL量筒（B）托盘天平（C）玻璃棒（D）50mL容量瓶（E）10mL量筒（F）胶头滴管（G）50ml烧杯（H）100mL容量瓶实验时选用仪器有：GECHF需18mol/L硫酸的体积:(0.1L×1.0mol/L)÷18mol/L=0.0056L用量筒量取液体药品后，量筒中的残余液要移入容量瓶内吗？【课堂练习】【课堂练习】B2.配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是（）A．容量瓶未干燥B．转移溶液之后未洗涤烧杯和玻璃棒C．定容时俯视刻度线观察液面D．容量瓶盛过该溶液但未洗净3.使用胆矾配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是（）A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水里B．称取胆矾25g，溶解在1L水里C．将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1LD．将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1LC4、欲配制1mol·L-1的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体克。②将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。10烧杯少量冷却玻璃棒250③用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入_______中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度（高或低）。④向容量瓶内加水至刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏，应该。⑤最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入中并贴好标签。2-3偏低1-2厘米胶头滴管低重新配制摇匀容量瓶试剂瓶平均摩尔电子质量法的解题原理摩尔电子质量(下文用Me-表示)，是指在氧化还原反应中每转移1mol电子时对应的某种反应物(或产物)的质量，单位为g/mole-。摩尔电子质量(g/mole-)=物质的质量(g)/转移e-物质的量(mole-)对于金属来说，其摩尔电子质量在数值上也等于其相对原子质量除以化合价。如:金属镁、铁、锌、钠、铝等跟稀酸反应生成氢气时，摩尔电子质量分别为12、28、32.5、23、9g/mole-;摩尔电子质量平均摩尔电子质量两种金属的混合粉末15g,与足量盐酸充分反应后，得标准状况下的H211.2L，则下列各组金属不可能的是（）A.Mg和ZnB.Zn和FeC.Al和NaD.Al和Mg将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L（标准状况），原混合物的质量可能是（）A.2gB.4gC.8gD.10g一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁等一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4作用，生成H22.24L（标准状况），则此铁块中一定含有的金属杂质是。