高中化学第一章第一节元素周期表(第3课时)同步练习2必修2

教育资源一、选择题1．道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中，包含有下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为这三个论点中，不确切的是（）A.只有③B.只有①③C.只有②③D.有①②③2．（05广东）Se是人体必需微量元素，下列有关7834Se和8034Se的说法正确的是（）A、7834Se和8034Se互为同素异形体B、7834Se和8034Se互为同位素C、7834Se和8034Se分别含有44和46个质子D、7834Se和8034Se都含有34个中子3．（05全国卷Ⅱ第6题）分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是（）A．12B．14C．16D．184．（05上海第3题）据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（）A、N4是N2的同素异形体B、N4是N2的同分异构体C、相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2D、N4的摩尔质量是56g5．人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。关于氦的该种同位素的说法不正确的（）A.氦的该种同位素应表示为：B.该种氦原子比He—4少1个中子C.该种氦原子聚变后可能产生一种质子数比氦的质子数更多的原子D.氦原子的核外电子数比质子数多1个6．最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法中正确的是（）A.是氢的一种新的同素异形体B.是氢的一种新的同位素C.它的组成可用H3表示D.它比一个普通H2分子多一个氢原子核7．一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如N=184的原子，它位于元素周期表第七周期，第ⅣA族。由此，下列说法正确的是（）A.第七周期有50种元素B.该原子的质子数是184C.该元素相对原子质量是298D.该原子核外有114个电子8．在元素周期表的前四周期中，如图排列着五种元素：，若B元素的核电荷数为Z，则这五种元素核电荷数之和可能是()A.5Z+2B.5Z+8C.5Z+10D.5Z+18铀是一种放射性元素，它存在多种同位素，如和，是制造原子弹的物质。的裂变反应为：。请根据以上叙述回答第14、15两小题。9．若铀元素的相对原子质量为238.20，由此得出的正确结论是（）。A.铀元素一定至少还存在一种质量数大于238的同位素B.不能用质量数代替铀的同位素相对原子质量计算它的近似平均相对原子质量C.的裂变反应属于化学反应D.铀的几种同位素的化学性质不相同10．据的裂变反应式，可推知X物质是（）。教育资源A.原子B.质子C.中子D.电子11．核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n克它的氧化物中所含质子的物质的量是（）。A.B.C.(A-N+2)摩D.12．1999年4月在美国LBNL实验室，科学家用高能粒子轰击，获得了三个118号元素的原子，120微秒后它衰变为三个116号元素的原子，至此，人类在短短四个月内合成了三种新元素—114号、116号、118号（中子数分别为175、173、176），从而证明了早在1966年就有人预言的超重核稳定岛的存在。根据这一原理，科学家们很有信心地推测，119号元素的合成发现为期不远。下列推断错误的是（）A.所合成的三种元素位于周期表的同一周期B.118号元素的单质在常温常压下可能呈现气态C.119号元素被合成后，周期表将出现第八周期D.119号元素与Pb同主族二、填空题13．A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4:1。由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子数之比为1:1，丙中为2:1。由D、C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子数之比为1:1，戊中为2:1。写出分子式：甲_____________、乙___________、丙__________、丁___________、戊____________；写出B元素的最高价氧化物跟丁发生反应的化学方程是：_____________________________________________。14．X、Y、Z是周期表中相邻的三种元素，其中X、Y同主族，Y、Z同周期。此三种元素原子最外层电子数之和为16，质子数总和为38。则X、Y、Z分别是_________________。三、计算题15．某R元素的单质1.35g跟足量稀硫酸充分反应生成R2(SO4)3和1.68L氢气（标准状况），求R的相对原子质量。若R元素原子核内有14个中子，则R是什么元素？教育资源1．D在人们研究原子结构的不同时期分别有不同的原子理论，这对后人了解原子的真实结构起了很好的推动作用。根据现在的研究结果，显然道尔顿当时的原子理论都是不确切的。2.B3.C4.A5．D本题是2003年理科综合卷的改编题，意在考查原子结构、“同位素”基本概念及基本化学用语的掌握程度。考查原子的组成和结构知识。此题比较基本，考查的知识点为同位素原子的表示方法，即理解的意义。此题考查同位素(核素)的表示方法，题目引入新颖。依据同位素概念及表示方法，知此氦(He)的质量数A＝3，质子数Z＝2。答案为B。6．D该新型氢微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，它的组成应为H3+。7．D根据原子序数推断元素在周期表中的位置或由位置推知原子序数，前提是必须先记住每周期稀有气体元素的原子序数（2，10，18，36，54，86）。用原子序数减去比它小而相近的稀有气体元素原子序数，即得该元素所在的纵行数。第1、2纵行为ⅠA、ⅡA族，第3～7纵行为ⅢB～ⅦB族，第8～10纵行为第Ⅷ族，第11、12纵行为ⅠB、ⅡB族，第13～17纵行为ⅢB～ⅦB族，第18纵行为零族。这种元素的周期数比相近的原子序数小的稀有气体元素的周期数大1。已知元素种类现共有112种。周期表共七个周期，第七周期由于锕系元素的存在共可排满32种元素（同第六周期）。处于第七周期第ⅣA族，推知其核电荷数必为86+32-4=114，即其质子数为114，则该原子的近似相对原子质量是114+184=298。8．CA、B、C紧靠在一起且只可能是第二或第三周期元素，故B不可能为ⅠA、ⅡA或ⅢA族元素；若D位于第一周期只能为He，最不可能有C元素，因此B只能为第三周期元素，五种元素核电荷数之和只能是5Z+10。9.A10.C11．A离子质量数为A，中子数为N，则质子数为（A-N）。R2+的氧化物为RO，质子数有（A-N+8），n克氧化物的物质的量为摩，其中质子数为。12．D13．解此题要在熟练掌握物质结构、元素周期表和有关元素化合物知识的基础上加以分析得解。由AB形成气态氢化物甲中原子数比为4:1，可知A为H，B为C，甲为CH4，又C的原子序数大于B，应为碳以后的元素，而乙、丙为液态可判断为共价化合物推为N、O、F或Si、P、S、Cl等，再由乙、丙的原子个数关系推为H2O2、H2O，最后丁、无可定。甲CH4乙H2O2丙H2O丁Na2O2戊Na2O2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O214．分析：根据题意三种元素在周期表中的位置可能有四种排列方式：设X的质子数为a，则（1）至（4）式有下列关系：（1）a+(a+8)+(a+9)=38解得a=7（合理）（2）a+(a+8)+(a+7)=38解得a为非整数（不合理）（3）a+(a—8)+(a—7)=38解得a为非整数（不合理）（4）a+(a—8)+(a—9)=38教育资源解得a为非整数（不合理）答案：推知A、B、C分别是：N，O，S。15．相对原子质量：27；R为Al。