【优化方案】2016届高三化学一轮复习(课件)第8章水溶液中的离子平衡第3讲

第三讲盐类的水解第八章水溶液中的离子平衡[考纲展示]1．了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。第八章水溶液中的离子平衡考点一盐类的水解及其规律考点二盐类水解的影响因素考点三盐类水解的应用考点一盐类的水解及其规律一、实质酸性、中性或碱性二、特点可逆酸碱中和三、水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐实例NaCl、KNO3NH4Cl、Cu(NO3)2CH3COONa、Na2CO3是否水解否是是水解的离子NH＋4、Cu2＋CH3COO－、CO2－3溶液的酸碱性________________________溶液的pH(25℃)pH____7pH____7pH____7中性酸性碱性＝四、水解方程式的书写1．一般要求一般盐类水解程度很小⇨水解产物很少⇨气体、沉淀不标“↑”或“↓”，易分解产物如NH3·H2O等不写其分解产物的形式例如：NH4Cl水解的离子方程式为________________________________。NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋2．三种类型的盐的水解方程式的书写(1)多元弱酸盐的水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解。例如：Na2CO3的水解离子方程式为________________________________。(2)多元弱碱盐水解：方程式一步写完。例如：FeCl3的水解离子方程式为________________________________。(3)有些阴、阳离子相互促进的水解：水解相互促进进行到底时，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。例如：NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式为________________________________________。CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑名师点拨(1)判断盐溶液的酸碱性，需先判断盐的类型，因此需熟练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。(2)盐溶液呈中性，无法判断该盐是否水解。例如：NaCl溶液呈中性，是因为NaCl是强酸强碱盐，不水解。又如CH3COONH4溶液呈中性，是因为CH3COO－和NH＋4的水解程度相当，即水解过程中H＋和OH－消耗量相等，所以CH3COONH4水解仍呈中性。(2015·高考山东卷)室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如下所示。下列说法正确的是()DA．a点所示溶液中c(Na＋)c(A－)c(H＋)c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D．b点所示溶液中c(A－)c(HA)[解析]A．a点所示溶液中NaOH和HA恰好反应生成NaA，溶液的pH＝8.7，呈碱性，则HA为弱酸，A－水解，则溶液中的粒子浓度：c(Na＋)c(A－)c(HA)c(H＋)。B.b点时为NaA和HA的溶液，a点NaA发生水解反应，促进了水的电离，b点HA抑制了水的电离，所以a点所示溶液中水的电离程度大于b点。C.pH＝7时，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(A－)。D.b点酸过量，溶液呈酸性，HA的电离程度大于NaA的水解程度，故c(A－)c(HA)。[思维建模]—盐类水解的规律及拓展应用(1)“谁弱谁水解，越弱越水解”。例如：酸性：HCNCH3COOH，则相同条件、相同浓度下碱性：NaCNCH3COONa。(2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液呈酸性。例如：NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。(3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。例如：NaHCO3溶液中：HCO－3H＋＋CO2－3(次要)，HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－(主要)。②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。例如：NaHSO3溶液中：HSO－3H＋＋SO2－3(主要)，HSO－3＋H2OH2SO3＋OH－(次要)。(4)相同条件下的水解程度：正盐相应酸式盐，如CO2－3HCO－3。(5)相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。例如：NH＋4的水解：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。1.(2014·高考江苏卷改编)25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)c(CH3COO－)B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液与0.1mol·L－1氨水等体积混合(pH＞7)：c(NH3·H2O)＞c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(OH－)C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：23c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)D．0.1mol·L－1Na2C2O4溶液与0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O2－4)＋c(HC2O－4)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)C解析：A.二者恰好反应生成CH3COOH和NaCl，CH3COOH发生电离：CH3COOHCH3COO－＋H＋，溶液显酸性，c(CH3COO－)c(OH－)，故A选项错误。B．NH4Cl与NH3·H2O等浓度混合显碱性，说明NH3·H2O的电离程度大于NH＋4的水解程度，故c(NH＋4)c(NH3·H2O)，故B选项错误。C．等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，根据物料守恒，可知2c(Na＋)＝3c(CO2－3)＋3c(HCO－3)＋3c(H2CO3)，故C选项正确。D．根据电荷守恒，该选项缺少了c(Cl－)，故D选项错误。⊙题组一水解的实质及规律1．(教材改编)有下列八种物质的溶液：①NaCl②NH4Cl③Na2CO3④CH3COONa⑤CH3COOH⑥NaHCO3⑦Cu(NO3)2⑧CH3COONH4(1)溶液呈酸性的有________，呈碱性的有________，呈中性的有________。(2)写出②、③、⑦水解的离子方程式：②________________________________________________；③_________________________________________________；⑦_________________________________________________。②⑤⑦③④⑥①⑧NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－、HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋2．25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO2－3)均增大C解析：两溶液中均存在Na＋、HCO－3、CO2－3、H2CO3、H＋、OH－和H2O七种粒子；浓度相同的NaHCO3和Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的水解程度大于NaHCO3溶液，Na2CO3溶液的c(OH－)大于NaHCO3溶液；加入NaOH固体抑制Na2CO3溶液水解，且能促进NaHCO3溶液的电离，导致c(CO2－3)均增大。⊙题组二水解离子方程式的书写3．(2015·云南昆明模拟)下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是()①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－②AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH④碳酸氢钠溶液：HCO－3＋H2OCO2－3＋H3O＋⑤NH4Cl溶于D2O中：NH＋4＋D2ONH3·D2O＋H＋DA．①②③④B．①②③C．②③⑤D．全部解析：①④是电离方程式且①应用“===”；②是水解反应方程式，但应用“”；③的水解方程式错误，应分步进行；⑤应为NH＋4＋D2ONH3·HDO＋D＋。4．对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH7，其原因是__________________________________________________；若pH7，其原因是__________________________________________________。(注：以上问题用离子方程式说明)解析：pH大于7是由于酸根离子水解呈碱性，pH小于7是由于弱碱阳离子水解呈酸性。Rn－＋H2OHR(n－1)＋OH－Mm＋＋mH2OM(OH)m＋mH＋反思归纳(1)弱酸弱碱盐阴、阳离子都水解，其溶液的酸碱性取决于弱酸阴离子和弱碱阳离子水解程度的相对强弱。当K酸＝K碱时，溶液显中性，如CH3COONH4；当K酸K碱时，溶液显酸性，如HCOONH4；当K酸K碱时，溶液显碱性，如NH4CN。(2)书写离子方程式时“===”和“”的应用要慎重。NH＋4水解：NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋，而盐酸与氨水混合后反应则为NH3·H2O＋H＋===NH＋4＋H2O。考点二盐类水解的影响因素一、内因弱酸根离子、弱碱阳离子对应的酸、碱________，就越易发生水解。例如：酸性：CH3COOHH2CO3――→决定相同浓度的NaHCO3、CH3COONa溶液的pH大小关系为_____________________。越弱NaHCO3CH3COONa二、外因因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高右移增大增大浓度增大右移减小增大减小(即稀释)右移增大减小外加酸碱酸弱碱阳离子水解程度________碱弱酸阴离子水解程度________减小减小条件移动方向H＋数pH现象升温通HCl加H2O加NaHCO3例如：分析不同条件对FeCl3水解平衡的影响Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋向右增多减小颜色变深向左增多减小颜色变浅向右增多增大颜色变浅向右减少增大生成红褐色沉淀，放出气体名师点拨盐类水解是盐中弱离子与水形成的一个平衡，属于化学平衡的范畴，其移动也符合勒夏特列原理，在分析时我们应紧密联系化学平衡的有关问题，用平衡理论观点解决问题。(2015·高考天津卷)室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是()B加入的物质结论A.50mL1mol·L－1H2SO4反应结束后，c(Na＋)＝c(SO2－4)B.0.05molCaO溶液中c（OH－）c（HCO－3）增大C.50mLH2O由水电离出的c(H＋)·c(OH－)不变D.0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变[解析]A．Na＋的物质的量为0.1mol，而SO2－4的物质的量为0.05mol，混合溶液中Na＋与SO2－4的浓度不可能相等。B.加入0.05molCaO后，会生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和NaOH，溶液中c(OH－)增大，CO2－3水解产生的HCO－3减少，故溶液中c（OH－）c（HCO－3）增大。C．加入水后，c(Na2CO3)减小，CO2－3水解产生的c(OH－)减小，溶液中的OH－来源于水的电离，因水电离产生的c(OH－)＝c(H＋)，故由水电离出的c(H＋)·c(OH－)减小。D.加入0.1molNaHSO4固体，溶液体积变化不大，但n(Na＋)变为原来的2倍，故c(Na＋)增大。[思维建模]—盐类水解平衡移动的判断规律遵循化学平衡规律，从温度、浓度方面去考虑便能作出正确判断，但这里需注意，不要与弱电解质的电离平衡混淆，使之发生冲突。例如：