高一化学 氯气的化学性质

图片欣赏浩瀚美丽的大海资源丰富的大海图片欣赏浩瀚美丽的大海资源丰富的大海我国海盐产量最大的盐场——长芦盐场（1）．物理性质能溶于水，1体积水溶解2体积氯气有毒强烈刺激性气味气体黄绿色溶解性毒性气味状态颜色注：1氯气密度比空气大，易液化，在低温和加压条件下，氯气转变为液态（简称液氯）和固态，二者均是纯净物2不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集。1氯气氯气有毒思考·交流想一想：怎样闻氯气？方法：用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。注意:这是闻各种气体气味的方法。思考·交流氯原子结构特点原子结构：典型非金属性（强氧化性）Cl得e-Cl-＋17287(2)化学性质：Cl2的化学性质很活泼，具有很强的_________________性。①主要反应(在下面的横线上写出反应的化学方程式)氧化2Na＋Cl2=====点燃2NaCl2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3Cu＋Cl2=====点燃CuCl2H2＋Cl2=====点燃2HClCl2＋H2O===HCl＋HClOCl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O实验·探究钠在氯气中燃烧的反应现象①剧烈燃烧②产生白烟（1）氯气与金属单质的反应实验·探究铁在氯气中燃烧的反应现象产生棕色的烟（1）氯气与金属单质的反应实验·探究（1）氯气与金属单质的反应铜在氯气中燃烧的反应现象产生棕黄色烟实验·探究（2）氯气与非金属单质的反应①苍白色火焰②反应产物在瓶口呈现雾状Cl2+H2===2HCl点燃1．某地储存氯气的储罐泄漏，应如何指导附近的居民自救和治理污染？【提示】(1)氯气密度比空气大，应逆风往高处跑。(2)立即用浸过水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻。(3)向空中喷洒NaOH溶液或石灰水。交流·研讨问题2、燃烧是否都必须要有氧气参加？这说明，我们在初中学过的燃烧定义是狭义的，可以说，任何发光、发热的剧烈的化学反应都是燃烧。有区别，区别在于悬浮物不同，悬浮物为固体小颗粒时，现象为烟，而悬浮物为小液滴时，则为雾。不一定都有氧气参加。问题3：反应现象中，烟和雾有没有区别？如有，区别是什么？2．次氯酸(1)弱酸性(酸性小于碳酸)：NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO。(2)不稳定性：次氯酸不稳定，只存在于水溶液中，见光易分解，化学方程式为______________________________________。2HClO=====光照2HCl＋O2↑注：次氯酸不稳定，见光易分解，所以氯水应保存在棕色细口瓶中。3．强氧化性(1)漂白性褪色无褪色HClO(2)杀菌、消毒1.漂白剂的制取(1)一般用NaOH制取以次氯酸钠(NaClO)为有效成分的漂白液。反应方程式为：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。(2)用Ca(OH)2制取以次氯酸钙[Ca(ClO)2]为有效成分的漂白粉或漂粉精。反应方程式为：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。2．漂白粉的作用原理由于HClO的酸性比H2CO3的酸性还弱，所以Ca(ClO)2、NaClO等次氯酸盐易跟包括碳酸在内的其他酸反应。在潮湿的空气里，Ca(ClO)2、NaClO与空气里的二氧化碳和水蒸气反应，生成次氯酸起漂白、消毒作用。发生的反应为：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。3．漂白粉失效的原因由于Ca(ClO)2易与CO2、H2O反应生成HClO，而HClO不稳定见光分解，导致漂白粉失效。所以漂白液、漂粉精和漂白粉要密封包装，避光、隔潮存放。Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO2HClO=====光照2HCl＋O2↑3．制取漂白粉时，为什么不用石灰水？【提示】由于氢氧化钙的溶解度较小，制备漂白粉时不能用石灰水，应用石灰乳。在石灰乳中通入氯气可制得漂白粉，也可以用氯气与稍湿的消石灰作用制得。1.方法：先加，再加。2．现象：产生，加入稀硝酸，沉淀。3．反应原理(写离子方程式)：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。AgNO3溶液稀硝酸白色沉淀不溶解4．Cl－检验时，为什么要加稀硝酸？中学阶段，所学的不溶于稀硝酸的白色沉淀有哪些物质？【提示】稀硝酸能排除CO2－3等离子的干扰。中学阶段，不溶于稀硝酸的白色沉淀有AgCl和BaSO4。[认知总结]氯水的成分与性质1．氯水的成分(1)氯水中的化学反应及物质的电离Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO，H2OH＋＋OH－，HClOH＋＋ClO－，2HClO=====光照2HCl＋O2↑。(2)氯水的成分——“三分子、四离子”【问题导思】①请结合氯气和水的反应，思考氯水中有哪些微粒？②你还知道利用KSCN溶液检验亚铁离子的方法吗？氯水在检验中起了什么作用？③向氯水中加入紫色石蕊溶液，会观察到怎样的现象？氯水中分子有Cl2、HClO、H2O；离子有H＋、Cl－、ClO－、OH－。先变红后褪色。先向溶液中加入KSCN溶液，再加入氯水。氯水起到氧化Fe2＋的作用。1．氯水及液氯的区别下列关于氯水的叙述中正确的是()A．新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后，酸性减弱【解析】新制氯水中有Cl2、HClO、H2O分子，H＋、Cl－、ClO－等离子，故A项错；新制氯水中含有H＋和HClO，蓝色石蕊试纸遇H＋变红，变红后的试纸被强氧化剂HClO氧化而褪色，B项正确；光照氯水发生反应2HClO=====光2HCl＋O2↑，逸出的气体是O2，不是Cl2，故C项错；HClO分解后变成HCl，HCl是强酸，溶液的酸性增强，故D项不正确。【答案】B①Cl2的强氧化性和HClO的漂白性是学习中的易错点，Cl2尽管有较强的氧化性，但干燥的氯气不具有漂白性；氯水具有漂白性的原因是Cl2与H2O反应生成的HClO具有漂白作用。②氯水中滴入紫色石蕊试液先变红，后褪色，这是因为大量H＋的存在使石蕊变红，HClO的漂白性使之褪色。1．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。(2)c过程中的现象是________，b过程中反应的离子方程式为______________________。(3)a过程中反应的化学方程式为________________。【解析】含Cl2分子，可将FeCl2氧化：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；含H＋，可使石蕊试液变红，可与CO2－3反应，放出CO2：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑；含有Cl－，可与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀；含有HClO分子，有漂白性，可使变红的石蕊试液褪色。1．氯水四大性质：氧化性、酸性、漂白性和不稳定性。2．一个离子检验方案：先向溶液中加入AgNO3溶液，再加入稀HNO3。3．一个制取原理：MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。1．下列有关氯水和液氯的说法中正确的是()A．都是混合物B．都能使干燥的有色布条褪色C．都有强氧化性D．都显酸性【解析】氯水是混合物，含H＋、Cl－、HClO等，而液氯是纯净物。【答案】C2．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是()A．利用紫外线杀死水中的细菌B．提高水温，有利于金鱼生长C．增加水中氧气的含量D．促使水中的次氯酸分解【解析】自来水常用Cl2作消毒剂，Cl2溶于水会与水反应生成HClO，HClO是强氧化剂，它的存在对金鱼的生长有害，而HClO见光易分解，故选D。【答案】D课堂反馈3.自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制A.Na2SO4B.NaClC.AgNO3D.AlCl34．某同学用如下图所示的装置研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是水蒸气。完成下列问题：(1)该项研究(实验)的主要目的是______________________________________。(2)浓硫酸的作用是________。与研究目的直接相关的实验现象是________________________。(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是________。为了消除事故隐患，图中D处应放置________。