化学：2.3.2《影响化学平衡的条件》课件(新人教版选修4)

第三节化学平衡（第2-3课时）【复习】化学平衡状态的定义：（化学反应的限度）一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。化学平衡的特征：逆等动定变——可逆反应（或可逆过程）——V正=V逆（不同的平衡对应不同的速率）——动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行(V正=V逆≠0）——平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）——条件改变，平衡发生改变定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。V正≠V逆V正=V逆≠0条件改变平衡1不平衡平衡2建立新平衡破坏旧平衡V正=V逆≠0′′一定时间化学平衡的移动′′【思考与交流】有哪些条件能改变化学平衡呢？1、浓度对化学平衡的影响（P26）溶液橙色加深溶液黄色加深1、浓度对化学平衡的影响•实验探究(P26实验2－6)FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl(血红色)A.加少量FeCl3，红色加深；B.加少量KSCN，红色加深；(无色)(黄色)(无色)思考——加少量NaOH，溶液颜色有何变化。有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅C.加少量KCl固体呢？在其他条件不变时，增大反应物或减小生成物的浓度化学平衡向正反应方向移动减小反应物或增大生成物的浓度化学平衡向逆反应方向移动向右移动向左移动原因分析:运用浓度对化学反应速率的影响以及化学平衡的建立等知识，解释浓度对化学平衡的影响1、浓度对化学平衡的影响t2V”正=V”逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t1t（s）V（molL-1S-1）0平衡状态Ⅰ平衡状态Ⅱ增大反应物浓度速率-时间关系图：增加反应物的浓度,V正V逆，平衡向正反应方向移动；速率-时间关系图注意：⑴改变浓度一般通过改变物质的量来实现，但改变固体物质和纯液体的量，不影响平衡。⑵对于离子反应，只能改变实际参加反应的离子的浓度才能改变平衡。⑶对于一般的可逆反应（有两种反应物），增大一种反应物的浓度，会提高另一种反应物的转化率，而本身的转化率降低。⑷在生产上，往往采用增大容易取得或成本较低的反应物浓度的方法，使成本较高的原料得到充分的利用。2SO2+O22SO31、已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-(1)向氨水中加入MgCl2固体，平衡向移动，OH-浓度，NH4+浓度。(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向移动，此时溶液中浓度减小的粒子有。(3)向氨水中加入少量NaOH固体，平衡向.移动，此时发生的现象是。正反应方向减小增大正反应方向OH-、NH3·H2O、NH3逆反应方向有气体放出2、可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？①增大水蒸气浓度②加入更多的碳③增加H2浓度平衡正向移动，CO浓度增大平衡不移动，CO浓度不变平衡逆向移动，CO浓度减小解析：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动。3、已知氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OHCl+HClO。常温下，在一个体积为50mL的针筒内吸入40mL氯气后，再吸入10mL的水。写出针筒中可能观察到的现象。若将此针筒长时间放置，又可以看到何种变化？试用平衡的观点加以解释。气体体积缩小，溶液呈浅黄绿色。气体体积继续减小，气体和溶液均变成无色。因为氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，又由于HClO不断分解：2HClO==2HCl+O2↑，平衡右移，最终Cl2耗尽全部转化为O2，由总反应式2Cl2+2H2O==4HCl+O2↑，可知气体体积减小至20mL。材料分析：450℃时N2与H2反应生成NH3的实验数据压强/MPaNH3/%12.059.21016.43035.56053.610069.4结论:在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使平衡向着气体体积增大的方向移动。2、压强对化学平衡的影响N2(g)+3H2(g)2NH3(g)1体积3体积2体积增大压强，体积减小，浓度同等程度增大，颜色变深，但平衡不移动.2、压强对化学平衡的影响[注意]①对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；2HI(g)H2(g)+I2(g)②平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动；③压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有变化）才能使平衡移动。2、压强对化学平衡的影响判断压强引起平衡移动的思路：压强如何改变?压强变化是否引起体积变化？若体积变化则浓度发生改变浓度改变则引起速率的变化速率变化后，若导致V正≠V逆时平衡移动若V正=V逆时，则平衡不移动增大压强对下列两个化学平衡的影响图象分析V正V正V逆V逆反应速率时间t1t2t3V正V正V逆V逆反应速率时间t2N2+3H22NH32HI(g)H2(g)+I2(g)大的大增、小的小增；大的大减、小的小减t12NO2(g)N2O4(g)(2体积，红棕色)(1体积，无色)[讨论1]①当加压气体体积缩小时，混合气体颜色先变深是由于，后又逐渐变浅是由于；②当减压气体体积增大时，混合气体颜色先变浅是由于，后又逐渐变深是由于。NO2浓度增大NO2浓度减小平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动压强对化学平衡的影响2NO2(g)N2O4(g)(2体积，红棕色)(1体积，无色)P2＞P3＞P1P1＞P3＞P2[讨论2]试比较以下三种状态下的压强关系：①改变压强前混合气体压强P1；②改变压强后瞬时气体压强P2；③改变压强达新平衡后混合气体压强P3。加压：；减压：。正向移动不移动逆向移动逆向移动不移动思考：对于反应②和⑤，增大压强时，平衡没有移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？4、下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)②H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)③H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)④CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)⑤H2S(g)H2(g)+S(s)5、一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，达到平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是（）A、m+npB、A的转化率降低C、平衡向正反应方向移动D、C的体积分数增加B不移动逆向移动6、向平衡体系中3H2(g)+N2(g)2NH3(g)恒容时，充入Ne，则平衡__________；恒压时，充入Ne，则平衡__________。3、温度对化学平衡的影响(P30)•实验探究(实验2－7)2NO2(g)N2O4(g)△H=-56.9kJ/mol(红棕色)(无色)热水冰水常温结论：在其它条件不变的情况下，升高温度，平衡向着吸热反应方向移动；降低温度，平衡向着放热反应方向移动。V正=V逆V正V逆t1t（s）V（molL-1S-1）0t2V”正=V”逆V’逆V‘正升高温度速率|时间关系图2NO2(g)N2O4(g)△H=-56.9kJ/mol温度对化学平衡的影响升温对吸热反应有利、降温对放热反应有利(红棕色)(无色)[讨论]试比较以下三种状态下的温度关系：①改变温度前混合气体温度T1；②改变温度后瞬时气体温度T2；③改变温度达新平衡后混合气体温度T3。升温：；降温：。2NO2(g)N2O4(g)△H=-57kJ/molT2＞T3＞T1T1＞T3＞T2催化剂能够同等程度的改变正逆反应的速率，所以使用催化剂不能使平衡发生移动，但可以改变达到平衡所需要的时间。V正′=V逆′V正V逆0t1t2t3负的对化学平衡的影响V正′=V逆′V正V逆0t1t2t3正的对化学平衡的影响催化剂对化学平衡的影响条件的改变平衡移动方向新平衡建立时具体增大反应物浓度减小反应物浓度增大体系压强减小体系压强升高温度降低温度向正反应方向移动向逆反应方向移动向体积缩小方向移动向体积增大方向移动向吸热方向移动向放热方向移动向减弱这种改变的方向移动反应物浓度减小反应物浓度增大体系压强减小体系压强增大体系温度减小体系温度增大减弱这种改变规律改变一个条件[总结]改变反应条件时平衡移动的方向催化剂对化学平衡无影响，能缩短平衡到达的时间。•如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。(1)适用范围适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析。(2)适用条件一个能影响化学平衡的外界条件的变化(3)平衡移动的结果是“减弱”外界条件的影响，而不能消除外界条件的影响。勒夏特列原理(平衡移动原理)7、对任何一个平衡体系，采取下列措施一定引起平衡移动的是（）A、加入一种反应物B、增加体系的压强C、升高温度D、使用催化剂C8、可逆反应2X＋YZ(g)(正反应为放热反应)达到平衡。升高温度后混合气体的平均相对分子质量减小，则下列情况正确的是（）A．X和Y可能都是固体B．X和Y一定都是气体C．X和Y可能都是气体D．X和Y至少有一种为气体CDEBCA.υ正增大、υ逆减少B.υ正、υ逆均不变D.平衡向右移动E.υ正、υ逆均增大C.平衡不发生移动9、某一温度下，在一带有活塞的体积可变的密闭容器中，可逆反应：N2+3H22NH3达到平衡，若向活塞施加一定的压力，使容器体积减小，则下列叙述正确的是()；若保持该容器的体积不变，向该平衡体系中充入氩气，则下列叙述正确的是()10、下列不能用勒夏特列原理解释的是()①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅②Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深③氯水宜保存在低温、避光条件下④SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气⑤打开易拉罐有大量气泡冒出⑥加催化剂,使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气⑥