2016年钦州市中考化学试题及参考答案

化学试卷第1页（共8页）2016年钦州市中等学校招生暨初中毕业统一考试化学（考试时间：90分钟满分：100分）温馨提示：1.请在答题卡上作答，在本试卷上作答无效．．．．．．．．．。考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。2.答题前，请认真阅读答题卡上的注意事项．．．．．．．．．．．．．．。3.本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷，共6页。相对原子质量：H－1C－12O－16Cl－35.5Ca－40第Ⅰ卷选择题（共40分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分。）1．下列仪器中，其名称为烧杯的是2．下列气体中，能供给动植物呼吸的是A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体3．下列物质中，硬度最大的是A．石墨B．木炭C．金刚石D．活性炭4．下列属于无机非金属材料的是A．陶瓷B．不锈钢C．塑料D．橡胶5．下列属于纯净物的是A．空气B．蒸馏水C．海水D．铝合金6．下列做法中，不利于节约用水的是A．用洗过衣服的水拖地板B．用淘米水浇花C．及时修理坏了的水龙头D．漱口时不关闭水龙头7．下列化学式的读法错误的是A．SO2（二氧化硫）B．HNO3（硝酸）C．KCl（氯化钾）D．Na2SO4（硫氧化钠）8．下列物质溶于水后，溶液温度降低的是A．氯化钠B．生石灰C．硝酸铵D．浓硫酸9．用扇子扇灭蜡烛火焰的灭火原理是A．隔绝空气B．降低可燃物的着火点C．清除可燃物D．使温度降到可燃物的着火点以下化学试卷第2页（共8页）10．从分子的角度，右图所示说明了A．分子是由原子构成的B．分子在不断地运动C．分子的质量和体积都很小D．分子间存在间隔11．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。将一杯室温下恰好饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液，应选择A．加水B．降温C．取出部分溶液D．恒温下加溶质12．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。已知一种原子的中子数为173，下列关于该原子的说法错误的是A．质子数为116B．核电荷数为116C．核外电子数为173D．相对原子质量为28913．下列有关实验现象描述错误的是A．红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟B．木炭在氧气中燃烧，伴有蓝色火焰C．一氧化碳在空气中燃烧，火焰呈浅蓝色D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体14．某反应的微观示意图如下图所示，该反应属于A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应15．下列事实能用金属活动性解释的是A．银的导电性比铝强B．钨的熔点比铁高C．黄铜的硬度比纯铜大D．铁器比铜器容易生锈16．下列实验方案设计不合理的是A．用肥皂水鉴别硬水和软水B．用稀盐酸除去铁粉中混有少量的铜粉C．用pH试纸区别食盐溶液和纯碱溶液D．用稀硝酸除去KNO3中混有的K2CO317．在反应C+H2OCO+H2中，若生成物的总质量为15g，则参加反应的水的质量为A．9gB．12gC．14gD．15g18．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t1℃时，甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数均为30%C．t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液D．采用冷却结晶法从乙的饱和溶液中可得到晶体乙19．下列各组内物质间的转化关系中，存在不能一步转化的是A．Cu→CuO→CuSO4B．H2O2→O2→P2O5C．NaCl→NaNO3→NaOHD．Fe2O3→Fe→FeCl20t1t230温度/℃甲乙MN溶解度/g高温化学试卷第3页（共8页）20．下列各组内物质的溶液混合后，恰好完全反应，所得溶液的pH大于7的是A．Na2CO3、HCl、NaOHB．BaCl2、H2SO4、Na2SO4C．MgCl2、HNO3、AgNO3D．Na2CO3、Ba(OH)2、KCl第Ⅱ卷非选择题（共60分）二、填空题（共26分）21．（6分）用化学用语填空：（1）氮元素；（2）两个钾离子；（3）氧化钙；（4）人体胃酸的主要成分；（5）氢氧化铜；（6）硫酸亚铁。22．（4分）中国本土科学家屠呦呦获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，她的突出贡献是创制新型抗疟药——青蒿素和双氢青蒿素，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命。回答：（1）青蒿素的化学式为C15H22O5，它属于（填“无机物”或“有机物”）。（2）利用乙醚提取青蒿素的主要流程是：干燥、破碎青蒿叶→在乙醚中浸泡、萃取→浓缩提取液→粗品→精制。其中“破碎青蒿叶”主要发生了变化。（3）医生用青蒿素给病人治疗的同时，让其多吃蔬菜，目的是补充病人体内所需营养素中的。（4）青蒿中不仅含有青蒿素，还含有青蒿甲素（C15H22O3），它与青蒿素的组成元素（填“相同”或“不同”）。23．（6分）氢能是人们积极利用的新能源。根据下列装置回答：（1）用A装置进行电解水实验，在甲试管内收集到的气体是。（2）实验室制取氢气，可用以下药品中的（填序号）。①银和稀盐酸②锌和稀硫酸③氧化锌和稀盐酸（3）B装置是氢氧燃料电池，它把氢气和氧气反应的能直接转化为电能。这类电池已在宇宙飞船、太空站等航天器上使用，发电后的产物为，还可供宇航员饮用。AB化学试卷第4页（共8页）（4）研究人员最新研发出CO2经过“烟囱”变燃料的技术：让CO2和H2混合后通过有镍纳米粒子的细铝管道，加热，在管道另一端出来的就是燃料。反应原理为：CO2+4H2X+2H2O，其中X的化学式为，镍纳米粒子在反应中起作用。24．（6分）结合下列图示的信息，回答：（1）①、②、③中，属于非金属元素的是（填序号）。（2）铝元素的相对原子质量为。（3）A、B、C、D中，容易失去电子的是（填字母，下同），属于阴离子的是。（4）②对应的碱与①的氧化物反应的化学方程式为。25．（4分）兴趣小组学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后进行了归纳，构建了下面的知识网络图。回答：（1）根据图示信息，③处的内容是。（2）写出⑦中一个反应的化学方程式：。三、简答题（共12分）26．（5分）完成实验报告的填写：实验名称：铵态氮肥的检验。实验目的：学习检验铵态氮肥的方法。实验仪器和药品：研钵、试管、酒精灯、试管夹、胶头滴管、火柴、镊子、药匙、氯化铵、碳酸氢铵、熟石灰、烧碱溶液、红色石蕊试纸、蒸馏水。镍纳米粒子△盐①酸+金属③②酸+金属氧化物⑥碱+非金属氧化物⑧盐+盐⑦盐+金属⑤碱+盐④酸+盐③①②6C碳12.0113Al铝26.9811Na钠22.99+972A+982BD+13823C+1382化学试卷第5页（共8页）实验记录：实验步骤实验现象实验结论、解释（1）将氯化铵和熟石灰粉末在研钵中混合后，研磨，再闻气味。闻到①。铵态氮肥与碱反应生成氨气。（2）用碳酸氢铵进行类似（1）的实验。（3）将烧碱溶液滴入装有氯化铵的试管中，稍稍加热，用湿润的②接近试管口检验。观察到③。氯化铵与烧碱反应的化学方程式为④，氨水呈碱性。（4）用碳酸氢铵进行类似（3）的实验。27．（7分）氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂。下图是某探究小组用含有MgCO3、MgSO4、Al2O3杂质的石灰石样品制取氯化钙的流程（所加入的试剂均为适量）。回答：（1）氯化钙中钙元素的化合价为。（2）①中共发生了个化学反应。（3）②中除去的杂质离子是。（4）③中一个反应的化学方程式为。（5）滤渣的成分有氢氧化镁、和。四、实验探究题（共16分）28．（5分）规范操作是实验成功的前提。回答：（1）实验用剩的药品（填“要”或“不要”）放回原瓶，（填“能”或“不能”）拿出实验室。（2）右图①、②操作中，正确的是（填序号）。（3）不规范的操作会引起意外。在以下列举的四种意外中选择回答：A．液体溅出伤人B．着火引起意外C．酒精溢出致火焰熄灭D．试管骤冷破裂操作③可能引起（填字母，下同）；操作④可能引起。②O2收集与验满①加入氢氧化钠固体③添加酒精④加热液体石灰石样品盐酸氯化钙滤液①溶解②除杂③除杂④过滤⑤蒸发、冷却滤渣二水氯化钙氯化钡溶液熟石灰化学试卷第6页（共8页）29．（11分）结合下列实验装置，回答：（1）实验室若用分解暗紫色固体制取O2，该固体的名称是，可选（填字母，下同）装置。若用分解H2O2溶液制取O2，可选装置。（2）探究CO2性质的装置Ⅰ、Ⅱ如下：①装置Ⅰ，将Y形导管平放于桌面上，通入CO2后，观察到a管中试纸变红色，b管中试纸无明显变化，此现象说明CO2能与反应，生成的使紫色石蕊变红色。②装置Ⅱ，将Y形导管固定在铁架台上，a管在上方，b管在下方，通入CO2后，观察到b管中试纸先变红色且颜色较深，a管中试纸后变红色且颜色较浅，此现象说明CO2具有①所验证的性质外，还说明CO2的。（3）实验室制取CO2的化学方程式为，应选（填字母）装置，选择该装置的理由是。五、计算题（共6分）30．（6分）我市沿海地区大量养殖贝类海产品，贝壳中含有的碳酸钙是重要的工业原料。为了测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取贝壳样品25.0g放入烧杯中，分五次加入稀盐酸，每次充分反应后称量（杂质不与稀盐酸反应），所加入稀盐酸的质量与烧杯中物质的质量的关系如下表：加入稀盐酸的总质量（g）25.050.075.0100.0125.0烧杯中物质的总质量（g）47.870.693.4116.2141.2计算：（1）当加入盐酸的总质量为50.0g时，充分反应后生成的气体质量是g。（2）该贝壳样品中碳酸钙的质量分数。Y形导管通入CO2气体湿润的紫色石蕊试纸干燥的紫色石蕊试纸baⅠY形导管缓缓通入CO2气体湿润的紫色石蕊试纸湿润的紫色石蕊试纸abⅡ化学试卷第7页（共8页）2016年钦州市中等学校招生暨初中毕业统一考试化学参考答案与评分细则一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分。）题号12345678910答案ABCABDDCDB题号11121314151617181920答案ACBCDBACCD二、填空题（除标注外，每空1分，共26分）21．（6分）（1）N（2）2K+（3）CaO（4）HCl（5）Cu(OH)2（6）FeSO422．（4分）（1）有机物（2）物理（3）维生素（4）相同23．（6分）（1）氢气（或H2）（2）②（3）化学；水（或H2O）（4）CH4；催化24．（6分）（1）①（2）26.98（3）D；B（4）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（2分）25．（4分）（1）酸+碱（2分）（2）CuSO4+Fe=FeSO4+Cu（2分，其他合理答案均可）三、简答题（除标注外，每空1分，共12分）26．（5分）①刺激性气味（或氨臭味）②红色石蕊试纸③红色石蕊试纸变蓝色④NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑（2分）27．（7分）（1）+2（2）3（3）24SO－（或硫酸根离子）（4）MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2或2AlCl3+3Ca(OH)2=2Al(OH)3↓+3CaCl2（2分）（5）氢氧化铝〔或Al(OH)3〕；硫酸钡（或BaSO4）四、实验探究题（除标注外，每空1分，共16分）28．（5分）（1）不要不能（2）②（3）BA29．（11分）（1）高锰酸钾BA（2）①水（或H2O）碳酸（或H2CO3）②密度比空气大△化学试卷第8页（共8页）（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2分）A此反应属于固液不加热类型，生成的CO2的密度比空气大（2分）五、计算题（共6分）30．（1）4.4（2分）（2）解：经分析，当加入100.0g稀盐酸时，25.0g贝壳样品中的CaCO3恰好完全反应，此时生成CO2的质量为：100.0g+25.0g－116.2g=8.8g………（1分）设25.0g贝壳样品中的CaCO3的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x8.8g100448.8xgx=20.0g…………………………………（2分）该贝壳样品中CaCO3的质量分数为：20.0g100%80%25.0g…………（1分）答：该贝壳样品中CaCO3的质量分数为80%。