高中化学选修四 3,3盐类的水解,修订版

盐类的水解学习任务：1、探究盐溶液的酸碱性2、盐溶液呈现不同酸碱性的原因3、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用4、双水解反应5、溶液中各离子浓度之间的关系有两组盐溶液：A组：CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaCl溶液；B组：Na2CO3溶液、Al2（SO4）3溶液、KNO3溶液；请同学们设计实验方案测定其酸碱性。一、探究:盐溶液的酸碱性A组0.1mol/L盐溶液NH4ClCH3COONaNaCl溶液的酸碱性盐的类型B组0.1mol/L盐溶液Al2(SO4)3Na2CO3KNO3溶液的酸碱性盐的类型①请选择合适方法确定表中所列溶液的酸碱性。②根据有关提示将表中的盐分类。酸性强酸弱碱盐酸性强酸弱碱盐碱性强碱弱酸盐中性强酸强碱盐碱性强碱弱酸盐中性强酸强碱盐提示：根据形成该盐的酸和碱的强弱，可将表中的盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类。如CH3COONa：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O弱酸强碱强碱弱酸盐A组0.1mol/L盐溶液NH4ClCH3COONaNaCl溶液的酸碱性盐的类型B组0.1mol/L盐溶液Al2(SO4)3Na2CO3Na2SO4溶液的酸碱性盐的类型酸性强酸弱碱盐酸性强酸弱碱盐碱性强碱弱酸盐中性强酸强碱盐碱性强碱弱酸盐中性强酸强碱盐盐溶液的酸碱性与盐的类型有什么关系吗⒈盐溶液有的显酸性，有的显碱性，还有的显中性。2.“谁强显谁性,都强显中性”！为什么盐溶液可呈中性、酸性或碱性？二、探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因CH3COONa溶液显碱性的原因：CH3COONa溶液中存在哪些电离？CH3COONa溶液中存在哪些离子？哪些微粒可能发生相互作用？CH3COONaCH3COO-H2OH++CH3COOH平衡向右移动Na++OH-+溶液中：C(OH-)C(H+)，呈碱性。CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH化学方程式：离子方程式：NH4Cl=Cl-+NH4+H2OH++OH-+NH3·H2ONH4++H2ONH3·H2O+H+c(H+)c(OH-)溶液呈酸性NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl平衡向右移动离子方程式：化学方程式：强酸强碱盐NH4ClNaCl结论：对水的电离平衡无影响溶液显中性NaCl==Na++Cl-H2OOH-+H+强酸强碱盐盐溶液呈现不同酸碱性的原因思考与交流盐NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液盐的类别c(H+)c(OH-)相对大小溶液中的粒子有无弱电解质生成强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐c(H+)=c(OH-)c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)Na+、Cl-、H+、OH-、H2ONH4+、H+、Cl-、OH-、NH3·H2O、H2OH+、Na+、OH-、CH3COO-、H2O、CH3COOH无有有（1）用化学方程式表示：盐+水酸+碱（2）用离子方程式表示：盐的离子+水弱酸(或弱碱)+OH-(或H+)NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH4++H2ONH3·H2O+H+CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO－+H2OCH3COOH+OH-中和反应的逆反应(吸热反应)盐类的水解定义：在溶液中，盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。弱酸阴离子或弱碱阳离子弱酸或弱碱2.条件：①盐必须溶于水②盐必须有“弱”离子3.实质：中和反应的逆反应(吸热反应)促进水的电离在溶液中，不能发生水解的离子是（）A、ClO-B、CO32-C、Fe3+D、SO42--D随堂练习盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐CH3COONa能弱酸阴离子促进水的电离碱性NH4Cl能弱碱阳离子促进水的电离酸性NaCl不能无无中性规律：有__才水解；无__不水解；谁__谁水解；谁__显谁性。(填强或弱）弱弱强弱答案：取一定量NaA溶液，测定其大于7，故HA酸为弱酸实验设计请设计一个合理而比较容易进行的方案证明某酸HA酸是弱电解质（应用水解原理，做简明扼要表述）水解方程式的书写先找“弱”离子（1）用化学方程式表示：盐+水酸+碱（2）用离子方程式表示：盐的离子+水弱酸(或弱碱)+OH-(或H+)NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH4++H2ONH3·H2O+H+CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO－+H2OCH3COOH+OH-注意：（1）多元弱酸强碱的正盐：如Na2CO3（2）多元弱碱强酸盐：如AlCl3（3）多元弱酸的酸式强碱盐：如NaHCO3、Na2HPO4、NaH2PO4Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOHCO32-+H2OHCO3-+OH-AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClAl3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-+H2OH2CO3+OH-分步进行的，但以第一步水解为主水解方程式的书写注意事项1.判断盐类组成中是否有弱酸根阴离子或弱碱阳离子，与H2O分子电离产生的OH－或H+结合。2.水解反应是可逆反应，一般书写时用“”符号。4.多元弱酸生成的盐水解时，生成多元弱酸的过程分步表示；但是多元弱碱生成的盐水解时一步表示5.注意配平方程式时元素原子个数守恒和电荷守恒.3.一般盐类水解程度很小，生成的弱酸弱碱浓度很小，通常不生成气体或沉淀，书写时产物后不用“↑”、“↓”。盐类水解的过程中正确的说法是（）A.盐的电离平衡破坏B.水的电离平衡发生移动C.溶液的pH减小D.有发生中和反应B随堂练习D下列水解离子方程式正确的是()A、Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+B、Br-+H2OHBr+OH-C、CO32-+H2OH2CO3+2OH-D、NH4++H2ONH3.H2O+H+随堂练习①常见阴离子NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+CH3COO—、ClO—、CN—、F—、AlO2—②常见阳离子CO32—、SiO32—、SO32—、S2—、PO43—HCO3—、HSO3—、HS—、HPO42—、H2PO4—1.判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方程式。NaHCO3NH4NO3Na2SFeCl3Na2SO4HCO3-+H2OH2CO3+OH—NH4++H2ONH3.H2O+H+S2-+H2OHS—+OH—Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+2.请写出KF、Na2S和MgCl2发生水解反应的离子方程式。随堂练习1.下列溶液PH小于7的是A、溴化钾B、硫酸铜C、硫化钠D、硝酸钡2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A、碳酸钾B、硫酸氢钠C、碳酸氢钠D、氯化铁3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是A、NH4+B、SO42_C、Al3+D、F_讨论：同样为强碱弱酸盐溶液，CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3.却表现出不同的碱性，这是为什么？影响盐类水解有哪些因素？三、影响盐类水解的因素盐本身的性质(1)盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大.(2)正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大.1、内因：1、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为。HXHYHZ练习：2、已知K(HNO2)K(CH3COOH)K(HClO)，请推测NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由大到小的顺序是：。NaClOCH3COONaNaNO2相同条件，相同物质的量浓度的下列七种溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4，pH值由大到小的顺序为：NaOHNaClONa2CO3CH3COONaNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO47:7:=7:已知在FeCl3稀溶液中存在如下水解平衡，Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件.2、外界条件对水解平衡的影响-外因条件移动方向n(H+)c(H+)pH值Fe3+水解程度现象升温加水FeCl3HClNaOHNa2CO3加铁粉减小右移右移右移右移左移增大增大增大增大减小减小减小减小减小增大增大增大增大黄色变浅黄色加深黄色加深黄色变浅有红褐色沉淀及气体产生Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+增大增大增大减小减小减小减小增大增大红褐色沉淀右移减小增大左移减小减小增大黄色变浅强碱弱酸盐NaA：A—+H2OHA+OH—移动c(H+)c(A—)c(OH—)pH升高温度降低温度加大量水加浓硫酸加NaOH加NaA强酸弱碱盐BCl：B++H2OH++BOH移动c(H+)c(B+)c(OH—)pH升高温度降低温度加大量水加浓硫酸加NaOH加BCl(1)浓度：溶液越稀，水解程度越大.其他引起反应物和生成物浓度的变化也会引起平衡的移动。(2)温度：水解反应是中和反应的逆过程，是吸热过程.升温促进水解。(3)溶液酸碱度:酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解，碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解.应用：配置易于水解的溶液时（FeCl3溶液，为了制止水解可以加入少量的盐酸，防止溶液变得浑浊。）应用：利用纯碱清洗油污，加热可以增加其去污能力，因为升高温度能够促进碳酸钠的水解，是的溶液中OH—的浓度增大。其他应用1、有些盐溶液（碱金属除外）在水解时，可生成难溶于水的氢氧化物，当生成的氢氧化物呈胶体状态并且无毒时，可以作为净水剂。例如铝盐。铁盐。2、如果溶液浓度较低，可以利用水解反应来获得纳米材料（氢氧化物可以变为氧化物）3、如果水解程度很大，还可以用于无机化合物的制备，例如TiCl4制备TiO2的反应(化学方程式见课本58）制备时加入大量的水，同时加热，促进水解平衡正向移动，水解完全。所得的物质经焙烧之后得到TiO2。练习1、为了使Na2S溶液中的C（Na+）和C（S2-）比值变小，可加入的物质是（CD）A适量的盐酸B适量的氢氧化钠溶液C适量的氢氧化钾溶液D适量的硫氢化钾溶液2、在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈，加热后。若在该溶液中再滴加过量的氯化钡溶液，观察到的现象是，原因：（用离子方程式和简要文字说明表示）。红色红色加深产生白色沉淀，且红色褪去在纯碱溶液中CO32-水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，加热水解平衡右移，OH-浓度增大，颜色加深，加入BaCl2后，CO32-+Ba2+=BaCO3↓使CO32-浓度减小，水解平衡左移，OH-浓度减小，酚酞褪色。1、为什么热的碱液（Na2CO3溶液）去油污的能力较强？盐类的水解平衡会受哪些因素的影响？2、我们只总结了强酸强碱盐和强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的水解情况，那么弱酸弱碱盐是否水解呢？其溶液是酸性？碱性？中性？回顾思考和拓展延伸①若生成气体和沉淀离开体系，则水解彻底，方程式用等号，沉淀和气体用箭号。②若不能生成气体和沉淀离开体系，则水解不彻底，方程式用（），气体不用箭号。如Al2S3水解；CH3COONH4水解Al3++3H2OAl(OH)3+3H+S2-+H2OHS-+OH-HS-+H2OH2S+OH-2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑CH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3.H2O水解互促：草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性.CO32-＋H2OHCO3-+OH-HCO3-＋H2OH2CO3+OH-铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性.1、灰粪混合肥效损失NH4+＋H2ONH3·H2O+H+如：农业谚语“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”K2CO3(草木灰的主要成分)和NH4Cl混合弱酸阴离子和弱碱阳离子在溶液中不能大量共存2、灭火器原理.塑料筒里面放入的什么是药品？NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-＋H2OH2CO3+OH-1、普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛有Al2(SO4)3溶液，铁筒里盛有NaHCO3溶液，灭火时先将泡沫灭火器倒置，两种溶